1、 TOSIX BOX tosix 专 题 1 化 学 家 眼 中 的 物 质 世 界 第 一 单 元 丰 富 多 彩 的 化 学 物 质 课时1 物质的分类和转化 学 习 目 标 1. 能根据物质的 组成和性 质对常见物 质进行分 类并了 解比较和分类 对化学研究的作用。 2. 掌握单质、氧 化物、酸 、碱、盐之 间的转化 关系并 了解通过化学 反应实现物质转化的重要意义。 知 识 梳 理 1. 世界上的物质极其 繁多为了简 明有序地掌握 其性 质及变化规律常采 用的方法之一是 同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。 2. 对于若干种同样的物质若分类的依据不同则得到的分类结果 。对
2、物质进行分类的常见依据有 。 3. 下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果试填写其中空格 等等 4. 单质、氧化物、酸 、碱、盐之间 有一定的反应 关系 可以相互转化请 将下列各类物质按其之间的反应关系连线 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 TOSIX BOX tosix 例 题 解 析 例1. 现有下列五种物质锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸试关于它们回答下列问题( 1) 根据它们组成或性质的不同把它们分成两大类。2 写出它们之间转化的化学方程式。 解析 1 对所给物质进行分类首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同明确分类的依据然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上
3、看镁条是只含一种元素的纯净物为单质另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物为化合物。从状态上看硫酸为液体另四种物质为固体。从性质上看硫酸镁和硫酸都是易溶物另三种物质为难溶物等等 2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律可先明确上述物质所属物质类型再根据此类型物质所具有的性质写出相应的化学方程式注意复分解反应发生的条件。 如锌属于活泼金属可与酸或盐反应生成相应的盐据此可写出反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 , 依此类推有2 Zn + O2 = 2 ZnO , Zn( OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 = ZnSO4
4、 + H2O Zn( OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2 Zn + H2O 基 础 训 练 1. 下列物质中都含有氢元素按照已学知识判断其中属于酸的是 A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HCl O3 2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 TOSIX BOX tosix A. 与活泼金属反应生成盐和氢气 B. 与碱反应生成盐和水 C. 使紫色石蕊试液变蓝色 D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质下列物质可直接反应生成盐的组合是 金属 碱性氧化物 碱 非金属
5、酸性氧化物 酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 4. 某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”由此判断下列说法中正确的是 A. 此食盐是纯净物 B. 食盐中加入了碘单质 C. 所加含碘物质受热易分解 D. 加碘食盐难溶与水 5. 下列化学反应中属于置换反应的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. H2CO3 = H2O + CO2 加热 点燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B. 2CO + O2 = 2CO2 6. 现有下列物质碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸 请将上述物质按下列要求分类并将其序号填入空白处 ( 1) 按组成分类
6、属于单质的是 属于氧化物的是 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 。 ( 2) 按 溶 解 性 分 类 属 于 易 溶 物 的 是 属 于 难 溶 物 的 是 属于微溶物的是 。 ( 3) 按常温状态 分类属 于固态的是 属于液态 的是 属于气态的是 。 7. 在一氧化碳、碳单质、 氢气、二氧化碳四 种物质中 哪种物质具有不同于其它 三种物质的特点任写两种并说明依据 8. 试以氢氧化钠为例说明碱具有哪些通性并写出相应的化学方程式。 9 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1 种或2 种为反应物按下列反TOSIX BOX tosix 应类型各写1 个化学方程式 ( 1) 化合反应 (
7、2) 分解反应 ( 3) 置换反应 ( 4) 复分解反应 。 10. 有钠、氢、氧、硫四种元素试关于它们填写下列空白 1 用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式 单质 氧化物 酸 碱 盐 。 2 写出上述物质间相互发生反应的化学方程式 单质与酸 酸与氧化物 碱与氧化物 酸与碱 单质与单质 。 ( 3) 又知潜水艇中需要配备氧气再生装置利用过氧化钠O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气该反应的化学方程式为 。 能 力 拓 展 1. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成该白色固体是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠 2. 经测定一瓶气体中只含C 和H 两
8、种元素通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 3. 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字请阅读后回答以下问题 1 标签上钙含量中钙是指 2 为了检验此盐中是否含有碳酸钙在家庭厨房里可选用的物质是 TOSIX BOX tosix 3 为了测定此盐的钙元素含量取10 克此盐溶于 水加入足量盐酸生成0. 132 克二氧化碳。请 计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。 4. A 是废铁屑表面上红色固体的主要成分B 、C 、F 都是单质D 、F 都是无色无味的气体它们之间的相互转化关系如下图 稀硫酸 高温 过量石灰水 试
9、写出下列各物质的化学式A. B. C. D. E. F. 5. 美国和日本正在研究用亚硫酸钠Na2SO3 吸收法 作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠第二步是加热溶液使之重新生成亚硫酸钠同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式 第一步 第二步 。 6. 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂试回答下列相关问题 1 根据你的推测摩擦剂应具备下列性质中的哪几条 。 易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小 你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点 2 据调查两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦
10、剂依次 是 氢 氧 化 铝 、 碳 酸 钙 和 二 氧 化 硅 它 们 所 属 的 物 质 类 别 依 次是 、 、 。 固体A 固体B 固体C 气体D 气体F 浅绿色溶液G 白色沉淀E 配料表氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量500g 氯化钠88 钙0.51.3 碘2050mg/kg TOSIX BOX tosix 3 作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案其流程图为 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式 。 4 请你也用石灰石为原料设计另一种制备碳酸钙的生产方案其它试剂任选画出生产的流程图 你设计的方案与张华的
11、方案比较优点是 缺点是 。 5 检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。 7. 某化学兴趣小组对一批铁样品含有不溶于水也不溶于酸的杂质进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应实验数据如下表 甲 乙 丙 反应前 烧杯稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 反应后 烧杯剩余物 208. 7g 158. 7g 163. 7g (1) 请认真分析数据判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应并说明根据。 (2) 计算样品中铁的质量分数。 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 石灰石 TOSIX BOX tosix 课时
12、2. 物质的量 学 习 目 标 1. 了解物质的量及其单位摩尔。 2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 知 识 梳 理 1. 物质的量是一种基 本物理量它以 物质所含基本粒 子的多少来衡量物质的 多少。通 过它可以 把物质的 质量 与其所含 的 等 微 观粒子 的数 量联系起来。物质的量的单位是 简称 符号为 。 2. 国际上规定质量为 kg 12C 原子所含碳原子数为1 摩尔这个数称 为 常数常用 表示其近似值为 。 3. 某 种 物 质 的 质 量 称 为 该 物 质 的 摩 尔 质 量 用 符 号 表 示, 单 位为 数值上等于 。 4. 现有一定量某种物质若其分子数为N,
13、 物质的量为n 则N 与n 的关系是用代数式表示 。若其质量为m 物质的量为n 摩尔质量为M 则三者之间的关系是用代数式表示 。 5. 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数也可以代表物质的物质的量若如此则2H2 O2 点燃 2H2O 可以读作_ 。 例 题 解 析 例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐试关于它们回答下列问题 1 0. 5 摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少 2 1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少 3 在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中SO42的物质的量共2 mol , 若铝离子和锌离子的物质的量之比为2 3 则此混合物中硫酸锌的质量为多少 解析 1 物质的化学
14、式可直观地显示出所含各离子的个数关系可首先写出硫酸铝的化学式Al2( SO4)3, 这样可一目了然地看出1 摩尔Al2( SO4)3 中含2 摩尔Al3进而求TOSIX BOX tosix 出 0. 5 摩 尔 硫 酸 铝 中 Al3的 物 质 的 量 和 其 个 数: N( Al3) =0. 5 mol 2 6. 02 1023 mol-1=6. 02 1023 . 2 1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342 但单位不同前者是质量单位为g 后者是物质的量单位为g/ mol . 3 由Al2( SO4)3 和ZnSO4 的化学式可知当Al3和Zn2物质的量之比为
15、2 3 时表明Al2( SO4)3 和ZnSO4 物质的量之比为1 3 Al2( SO4)3 中的SO42和ZnSO4 中的SO42之比为1 1 即混合物总共2 摩尔SO42中有1 摩尔来自ZnSO4 故ZnSO4 的物质的量为1 摩尔质量为160 克。 例2. 将5. 6g 铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。 解析这道题目是关于化学反应的计算已知反应物的量求生成物的量. 可首先写出反应的化学方程式然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是, 若求某物质的质量, 其基准值可设为质量; 若求某物质的物质的量, 其基准值可设为物质的量, 从
16、而直接列比例计 算。 同时要注意 反应中各 物质之间的单位要左右呼应 同一种物质的单位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 g 1 mol 64 g 5. 6 g n( FeSO4) m( Cu) 56g / 5. 6g = 1mol / n( FeSO4) n(FeSO4) = 5. 6 g 1mol / 56g = 0. 1mol 56g / 5. 6g = 64g / m( Cu) m( Cu) = 5. 6g 64g / 56g = 6. 4g 基 础 训 练 1. 下列说法中正确的是 A. 物质的量是一种基本物理量 B. 摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔
17、是物质的量的单位 D. 摩尔是数的一种很大的单位 TOSIX BOX tosix 2. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 A. 1 摩尔氧原子 B. 1 摩尔氧分子 C. 1 摩尔氧气 D. 1 摩尔氧 3 下列叙述正确的是( ) A 1 mol H2SO4 的质量为98 g mol-1 B H2SO4 的摩尔质量为98 g C 9. 8 g H2SO4 含有NA 个H2SO4 分子 D 6. 02 1023 个H2SO4 分子的质量为9. 8 g 4. 下列说法或表示法中正确的是 A. 质量为53 克的碳酸钠其物质的量为0. 5 摩尔 B. 等质量的氢气和氧气比较氢气所含的分子数较少 C.
18、 与1. 8 克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98 克 D. 对于水而言, 36 克等于2 摩尔 5. 在0. 25 摩尔硫酸钠中含有的氧原子个数为 A. 1 B. 0. 25 C. 6. 02 1023 D. 5 1023 6. 质量相等的下列物质中含分子数最多的是 A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO2 7. 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说下列关系中正确的是 A 含氧原子的个数比为2 3 B. 含硫元素的质量比为5 4 C. 含氧元素的质量比为6 5 D. 含硫原子的个数比为1 1 8. 填写下列表格 物质 分子数 质量( g) 物质的量( mol ) 摩尔质量(
19、g/ mol ) 氮气 14 H2SO4 3. 01 1022 H2O 0. 5 9. 等物质的量O2 和臭氧(O3) 所含的分子数之比为 所含的氧原子数之比 为 , 其分子量之比为 其质量之比为 。 若O2 和O3 质量相等则其分子数之比为 氧原子数之比为 。 TOSIX BOX tosix 能 力 拓 展 1. 0. 1 摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7. 1 克则此固体单质可能是 A . 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁 2. 用NA 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A. 24 克镁单质变为镁离子时失去的电子数为NA B. 18 克水所含的电子数为NA C. 8 克氦气所含
20、分子数为NA D. 3. 2 克氧气所含氧原子数为0. 2NA 3. 若1 克水中含有m 个氢原子则阿伏加德罗常数用含m 的代数式可表示为 A. m/ 9 B. 9m C. 2m D. 18m 4 某盐的溶液中含有Na+ 、Mg2+ 、Cl 、SO42 四 种离子若Na+ 为 0. 2 mol , Mg2+ 为0. 4 mol , Cl 为0. 4 mol , 则SO42物质的量为 ( ) A. 0. 1 mol B. 0. 3mol C. 0. 5mol D. 0. 15mol 5. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下 配方一0. 3mol KCl 0. 2mol K2SO4 0. 1 mo
21、l Zn SO4 配方二0. 1 mol KCl 0. 3 mol K2SO4 0. 1 mol ZnCl2 对于两种营养液的成分下列说法中正确的是 A. 只有n ( K+) 相同 B. 只有n ( Cl-) 相同 C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同 6. 15. 6 g Na2X 含 Na+ 0. 4mol 则 Na2X 的 摩 尔 质量 为 X 的 相对 原 子 质量为 。 7 将4 g NaOH 溶于 g 水中可使溶液中H2O 与Na+ 的物质的量之比为20: 1 此溶液中溶质的质量分数为 。 8. 已知16 克A 和20 克B 恰好完全反应生成0. 04 摩尔C 和31.
22、67 克D 则C 的摩尔质量为 。 9. 在化学反应X + 2Y = R + 2M 中已知R 和M 的摩尔质量之比为22 9 当1. 6 克X与Y 恰好完全反应后生成4. 4 克R 同时生成M 的质量为 克Y 与M 的质量之比为 解答此题时使用到的化学定律是 。 TOSIX BOX tosix 课时3. 物质的聚集状态 学 习 目 标 1. 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。 2. 了解影响物质体积的因素。 3. 了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。 知 识 梳 理 1. 许 许 多 多 的 分 子 等 微 观 粒 子 聚 集 在 一 起 形 成 宏 观 物 质 的
23、 时 候 聚 集 状 态 主 要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。 2. 对于不同状态的物 质其微观结构 、微粒运动方式 和物质的宏观性质是不 同的试填写下表 微粒间空隙 微粒运动方式 有无固定形状 受压时表现 固体 液体 气体 3. 在温度和压强一定时从微粒角度来看物质的体积主要由 、 和 三者决定。 4. 对于一定量的固体或液体而言它们的组成微粒之间距离很 故它们的体积主要决定于 而不同物质 是不同的所以1 摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 对于气态物质而言其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多故气态物质的体积主要决定于 而在同温同压下任何气体分子之间的距离都相同所以在
24、同温同压下1 摩尔任何气体的体积都相同。 5. 称为气体摩尔体积用符号 表示常用单位为 。 6. 标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时气体摩尔体积会增大。 TOSIX BOX tosix 例 题 解 析 例1. 下列说法中正确的是 A. 任何一个水分子其本身都是固体。 B. 逐渐加热升温碳酸氢铵也可体现出三态变化 C. 面包是固体但在受压时体积缩小故可以说固体易被压缩 D. 在水蒸气、液态水和冰中水分子都在不停的运动 解析: 物质的固、液、气 三态是大量分子聚集 时所表 现出的一种状态。故单个分子不能说聚集状态A 错。碳酸氢铵受热时在熔化之前就已分解故
25、无法体现本身的三态变化B 错。面包不是单一的固体它里面包含了大量的气体受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致而不是固体本身被压缩C 错。在水的三种状态中其分子都在不停运动只是运动的方式、速率不同故D 对。 例2. 设NA 表示阿伏加德罗常数下列物质中物质的量为1 摩尔的是 A. 通常状况下22. 4 L 氯气 B. 18 毫升水 C. NA 个H2 分子 D. 标准状况下22. 4 L H2O 解析物质的量是联系宏观与微观的桥梁它们之间的关系如下 1 NA 个微粒为1 mol , ( 2) 标准状况下22. 4 L 的任何气体约为1 mol 3 1 mol 物质的质量以克为单位时数值上与物质
26、的相对分子质量相等。A 中不是标准状况错。B 中18 毫升水不一定是18 克水故不一定是1 mol 。D 中水不是气体故不成立。只有C 正确。 基 础 训 练 1. 下列说法中正确的是 A. 水被冷却到00C 以下时变成冰是因为水分子从液体变成了固体 B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C. 不降低温度只增大压强也可能使物质从气体变成液体 D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2. 下列变化中能使构成物质的微粒之间的距离变大的是 TOSIX BOX tosix A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压 3. 现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 构成微粒间
27、有较小空隙构成微粒可以自由移动没有固定形状不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 现有下列四种因素 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离其中对气体物质体积有显著影响的是 A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部 5. 下列因素中决定固体物质 或液体物质体积的主 要因素是 对气体物质的体积无明显影响的是 A. 温度和压强 B. 所含微粒数目 C. 微粒本身大小 D. 微粒之间的距离 6. 下列说法中不能成立的是 A. 1 mol 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B. 1 mol 某种物质的体积称为该物质的摩尔体
28、积 C. 固体和液体的摩尔体积各不相同 D. 气体摩尔体积都约为22. 4 L/ mol 7. 固体可以分为两类一类是 如 规则的几何外形和固定熔点另一类是 如 规则的几何外形和固定熔点。 8. 下列物质中常温下属于晶体的 , 没有固定熔点和规则几何外型的是 。 A. 铝 B. 氯 化 钾 C. 氢 氧 化 钠 D. 干 冰 E. 塑 料 F. 玻 璃 G. 铁 矿 石 H. 硫 酸 J. 石蜡 。 9. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩而固态和液态物质不易被压缩 10. 试简述1 摩尔固体或液体的体积为何各不相同 在同温同压下1 摩尔不同气体的体积为何都大约相同 TOSIX BOX
29、 tosix 能 力 拓 展 1. 下列说法中不正确的是 A. 在同温同压下1 摩尔固体或液体的体积各不相同 B. 在同温同压下不同气体的摩尔体积都大致相同 C. 气体摩尔体积约为22. 4 L/ mol D. 只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22. 4 L/ mol 2. 下列判断中正确的是 A. 在标准状况下1 mol 单质溴的体积约为22. 4 L B. 在标准状况下氧气的气体摩尔体积约为22. 4 L C. 常温常压下1 mol 氢气的体积为22. 4L D. 常温常压下1 mol 氧气的质量为32 克 3. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 A. 原子数 B. 体积 C
30、. 质子数 D. 质量 4. 标准状况下下列物质体积最大的是 A. 2 克氢气 B. 20 克二氧化硫 C. 23 克钠 D. 160 克溴 5. 在标准状况下将1 克氦气11 克二氧化碳和4 克氧气混合所得混合气的体积约为 A. 28L B. 11. 2L C. 16. 8L D. 14. 0L 6. 篮球队正在室温为 250C 的室内体育馆进行比赛。室外温度为40C 。如果将篮球放在室外运动场上该篮球可能会发生怎样的变化 7. 森林是大自然的清洁器一亩森林一昼夜可吸收62 千克二氧化碳气体呼出49 千克氧气即在标准状况下吸收 L 二氧化碳呼出 L 的氧气。 TOSIX BOX tosix
31、课时4 物质的聚集状态 学 习 目 标 1. 有关气体摩尔体积的计算。 2. 有关阿佛加德罗定律的应用 知 识 梳 理 1. 试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法 气体分子数 气体物质的量 标况下气体体积 气体质量 2. 气体特性可推知 在同温同压下 同体积的气体含 有相同的分子数这个 规律被称 为 阿 伏 加 德 罗 定 律 由 此 可 知 在 同 温 同 压 下 气 体 的 分 子 量 越 大 则 气 体 的 密度 即气体的密度与其分子量成 比。 已 知 空 气 的 平 均 分 子 量 为 29 试 判 断 氨 气 的 密 度 将 比 同 温 同 压 下 空 气 的 密度 收集时可
32、用向 排空气法。 3. 在气体的温度K 、压强P 、体积V 、物质的量n 四个物理量中 若两种气体有三个物理量相同则另一个量 若两种气体有两个物理量相同则另两个量 如 若温度和压强相同则其体积与其物质的量成 比 若物质的量和温度相同则其体积和压强成 比 若物质的量和压强相同则体积和绝对温度成 比。 试把上述第3 条中的“两种”改为“一种”“相同”改为“一定”再思考作答 例 题 解 析 例1. 把200 g 9. 8% 的稀硫酸与足量锌粒反应求1 能生成氢气多少克。2 这些气体中所含分子个数为多少3 若欲用500mL 集气瓶来收集这些氢气则需准备几个集气瓶设实验在标准状况下进行 解析第1 步是已
33、知反应物的量求生成物的量属于化学方程式的计算先写出TOSIX BOX tosix 化学方程式然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。 第2 步和第3 步是在已求得氢气质量的基础上再求其分子个数和标况体积此三种量之间的转换皆以物质的量为中心可先求得其物质的量再转换成要求的量。 1 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 200 9. 8 m 98 2 200 g 9. 8% m , m = 0. 4g 2 n( H2) 0. 2mol , N( H2) = 0. 2mol 6. 02 1023 / mol = 1. 204 1023 3 V H2 0. 2mol 22. 4L/
34、 mol = 4. 48 L, 需集气瓶数 9 基 础 训 练 1. 下列说法中正确的是 A. 在常压下把一定量气体从100C 升温到200C 气体体积将增大1 倍 B. 化学反应中1mol 金属镁变成镁离子Mg2+ 时失去电子数为2NA C. 标准状况下22. 4L 水中含有NA 个水分子 D. 标准状况下18 克水中所含的分子数为NA 2. 在下列条件下两种气体的分子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2 和C2H4 B. 同温度、同体积的O2 和N2 C. 同体积、同密度的CO 和CH4 D. 同压强、同体积的N2 和O2 3. 两个容积相同的容器 一个盛有一氧化氮 另一个 盛有氮
35、气和氧气在同温、 同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量 4. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A. 含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2L 0.4g 2g/mol 4.48L 0.5L TOSIX BOX tosix B. 25 1. 01 105 Pa, 64g SO2 中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下11. 2L Cl2 含有的分子数为0. 5NA D. 标准状况下11. 2LH2O 含有的分子数为0. 5NA 5. 相同状况下下列气体所占体积最大的是 A. 80g SO3 B. 16g
36、 O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6. 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是 0. 5mol NH3 标准状况下22. 4LHe 4 时的9mL 水 0. 2mol H3PO4 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 气体摩尔体积就是22. 4L/ mol B. 非标准状况下1mol 任何气体的体积不可能为22. 4L C. 标准状况下22. 4L 任何气体都含有约6. 02 1023 个分子 D. 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约22. 4L 8. 在相同状况下某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0. 966 则该气体密度比空气 其
37、 分 子 的 相 对 分 子 质 量 为 该 气 体 在 标 准 状 况 下 的 密 度为 。 能 力 拓 展 1. 448mL 某气体在标准状况下的质量为1. 28g 该气体的摩尔质量约为 A. 64g B. 64 C. 64g mol-1 D. 32g mol-1 2. 在标准状况下100mL 某气体的质量为0. 125g 则该气体可能是下列物质中的 A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 3. 在一定温度和压强下1 体积X2 气体与3 体积Y2 气体化合生成2 体积气体化合物则该化合物的化学式为 A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 4. 某混合气体由N
38、2 和CH4 组成测得该混合气体在标准状况下的密度为0. 82l g/ L 则混合气体中N2 和CH4 的体积比为 TOSIX BOX tosix A. 1 1 B. 1 4 C. 1 2 D. 2 1 5. 同温同压下某集气瓶充满O2 时为116g 充满CO2 时为122g 充满气体A 时为114g 则A 的式量为 A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 6. 将20. 8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到氢气11. 2L标准状况该混合物的组成可能是 A. 钙和锌 B. 镁和铜 C. 铝和镁 D. 锌和铁 7. 同温同压下的氧气和氢 气若体积相同时 两种气 体的质量比
39、为 其密度比为 若质量相等时两种气体的体积比 。 8. 如果a g 某气体中含有的分子数为b 则c g 该气体在标准状况下的体积约是 . 9. 在标准状况下8. 96 L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7. 6g 则混合气体的平均相 对 分 子 质 量 为 混 合 气 体 中 甲 烷 的 体 积 分 数 为 一 氧 化 碳 的 质 量为 。 10. 现有CH4 和O2 两种气体它们的相对分子质量之比为 若各取1g 则它们 的物质的量依次是 它们的物质的量之比为 。由此可见 当 两种气体的质量相同时它们的分子数和相对分子质量成 比。 11. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na + 2H2O
40、 = 2NaOH + H2 。若2. 3g 钠投入足量水中求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2 在标准状况下的体积。 12. 标准状况下CO2 和CO 的混合气体15g 体积为10. 08L 则此混合气体中CO2 和CO的物质的量各是多少 TOSIX BOX tosix 课时5 物质的分散系 学 习 目 标 1. 了解分散系的含义和常见类型。 2. 知道胶体是一种常见的分散系并了解胶体的重要性质及应用 3. 了解电解质和非 电解质的概 念知道酸 、碱 、盐是电解质 并会书写强 酸、强碱和盐的电离方程式。 知 识 梳 理 1 、 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散 质 是分散剂
41、。具体如 其中 是分散质 是分散剂。 2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体它们的分散质粒子直径范围是 。 3. 试关于分散系填写下表 举例 分散质粒子直径 外观性状 稳定性 丁达尔现象 滤纸 半透膜 溶液 胶体 浊液 4. 将 饱 和 FeCl3 溶 液 逐 滴 滴 入 沸 水 中 液 体 将 变 为 色 得 到 的是 反应的化学方程式为 。 5. 丁达尔现象是指 ,常用于鉴别 。 知识简介 * 电泳 胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷 在通电时向异性电极定向移动这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷通 电时向负极移动。 * 聚沉 当向胶体中加入浓电解质溶液时胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀 这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、 搅拌等。 * 滤纸和半透膜 滤纸有微孔溶质微粒和胶体粒子可以通过悬浊液粒子不能通 TOSIX BOX tosix 过半透膜如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等上有更小的孔只能让溶质粒子单 个分子或离子通过胶粒不能通过。 * 渗析 利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。 6. 在 能 的 叫电解质。 在 都不能 的 叫非电解质。 酸、碱、盐都 是不是电解质。 例 题 解 析 例1. 现有氯化铁溶
