1、 1 / 6高一化学必修一题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（ ）A. CO2 B. O2 C. H2 D. NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ ） A. 玻璃棒 B. 分液漏斗 C. 长颈漏斗 D. 温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（ ） A. B. C. D. 4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（ ） A. 温度 B. 容量 C. 浓度 D. 刻度线6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（ ） A. 汽油 B. 酒
2、精 C. 苯 D. 四氯化碳【提升题】7.从 2 L 物质的量浓度为 1 molL 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面关于这 100mL 溶液的叙述错1误的是（ ）A. 物质的量浓度为 0.1 molL B. 物质的量浓度为 1 molL 1C. 含 4g 氢氧化钠 D. 含 0.1 mol 氢氧化钠8.下列说法正确的是（ ） A. 1mol 西瓜 B. 摩尔是 7 个基本物理量之一C. 常温常压下，22.4L 氧气的物质的量为 1mol D. Na 的摩尔质量为 23gmol19.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. NA个氢气分子所占的体积为 22.4L
3、B. 2NA个二氧化碳分子的质量为 44gC. 32g O2所含的氧原子数目是 2NA D. 17g 氨气中所含原子数为 NA10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有 O ，另一个装有 CH ，两瓶气体具有相同的（ ）24A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数11.配制 250mL 1 mol L 的盐酸需要 12 mol L 的浓盐酸的体积为_1 112. 标准状况下，某气体对氢气的相对密度为 17，该气体的摩尔质量为 _ 13. 8g CH4共有_mol 氢原子，0.1mol NH 3共有约_个原子，同温同压下，同体积的 NH3和 H2S 气体的质量比为_；同温同压下
4、，同质量的 NH3和 H2S 气体的体积比为_第二章【基础题】1.分别将饱和 FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（ ） A. 食盐水 B. 沸水 C. NaOH 浓溶液 D. 浓盐酸2. 下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O 是由 3 个氧原子构成的化合物 D. CuSO 5 H O 是一种混合物3.下列说法不正确的（ ） A. 生铁和钢都属于合金B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（ ） 氢
5、氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A. B. C. D. 5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 淡化海水 B. 高炉炼铁 C. 食物酸败 D. 光合作用6.请回答下列问题： 写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO _3 H SO _24 KHSO _ 有人说可将无机化合物 KHSO 与 NaHCO 归为同一类别，你认为他的理由主要是43_有人说可将无机化合物 KHSO 与 H SO 归为同一类别，你认为他的理由主要是424_7.氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生的是_反应 【提升题】8.下
6、列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO + OH =HSO23B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO + Ba + OH =BaCO + H O3232C. 盐酸滴入氨水中：H + OH = H O2D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO + 2H = CO + H O3229.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H = CO + H O322B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO + 2H = CO + H O2C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al + 3OH =Al (OH)333 / 6D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
7、Ba + SO + H + OH = BaSO + H O244210赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu 既是氧化产物又是还原产物C. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：111.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. FeFeSO 4 B. SO2S C. COCO 2 D. HClCl 212.已知 2Fe 3+2I
8、=2Fe2+I2， 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A. Cl Fe 2+I B. Fe2+I Cl C. I Fe 2+Cl D. Fe2+Cl I 13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. CO + H O (g) CO + H B. 3NO + H O=2HNO + NO2 高 温 22 23C. 2Na O +2H O=4NaOH + O D. 2F + 2 H O=4HF + O214.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A. NH4+、Al 3+、SO 42 、NO 3 B. K+、Na +、NO 3 、C
9、O 32C. K+、MnO 4 、NH 4+、HCO 3 D. H+ ， K + ， OH ， NO 3第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 水银 B. 青铜 C. 碳素钢 D. 不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al3.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 5下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的
10、是（ ） A.热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO3 NaHCO3 C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO3 NaHCO3 D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO3 NaHCO36.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A稀盐酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用 Na2O2除去 N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着
11、至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的化学方程式：_。 （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，_（写出实验现象）则说明其主要成分为 Al(OH)3。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_。 检验 Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_（填化学式），现象是_。 【提升题】9.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在
12、高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（2）干燥管 C 内盛放的药品是_或_。干燥管的_（m 或 n）端与 g 导管相连接。（3）在 D 处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。10. 如图为某工厂处理含 Fe3+、Cu 2+、Ag +废水的流程图：据图回答下列问题：（1）、操作中发生反应的离子方程式为_（2）、操作中 H2O2起了 （填“氧化”或“还原”）的作用_（3）、操作中产生的沉淀为 （填化学式）_（4）
13、、操作中通入的 X 气体为 （填化学式）_第四章【基础题】1洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为_；漂白粉的有效成分是（填化学式）_。2已知硫酸具有 A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑（ ） （3）热的浓硫酸与铜片反应（ ） 5 / 63（16 分）某化学实验小组同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如
14、下的实验装置：（1）用装置 A 制备 SO2 。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置 E 制备 Cl2 ，该反应的化学方程式为：_。（3）反应开始一段时间后，观察到 B 试管中的品红溶液出现的现象是：_。 停止通气后，再给 D 试管加热，试管中的现象为：_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中现象为_。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_。（5）SO 2和 Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置 C），
15、则在装置 C 中的试剂是_（填名称），请写出 SO2与该试剂反应的化学方程式：_。【提升题】4（16 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），已知 X 为 NH4HCO3，常温下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F 是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式： B：_；C：_；F：_；G：_。（2）写出下列变化的反应方程式： AD：_； GE：_。 （3）实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体 C，常采用_法来收集。 5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5 mL 浓硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是_(填写序号)。Ac 中收集到无色气体Bc 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
