1、,电 离 常 数 的 应 用 及 解 题 策 略,“大力水手”吃菠菜，力大无穷。,C2O42-会结合人体内的Ca2+形成CaC2O4 沉淀，导致人体缺钙。,1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关的计算； 2、根据化学实验的目的和要求，能做到：评价或改进、设计实验方案；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理的结论；,H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2= ,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb= ,c(OH-)c(NH4+),c(NH3H2O),
2、题组一、电离平衡常数的定性应用,ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,HCO3-+ ClO- =HClO+CO32-,2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,题组一、电离平衡常数的定性分析,【小结】1、判断酸强弱：Ka越大，酸越强；2、判断反应程度 ：Ka大制Ka小；3、判断盐溶液碱性强弱： Ka越小，碱性越强。,题组二、电离平衡常数的定量计算,CH3COOH H+ CH3COO-,c起始 0.01 0 0,c x x x,c平衡 0.01-x x x,0.01,PH=-lg c(H+),Ka=,c(CH3COO-)c(H+),c(CH3COOH),= =1.7510-5
3、,X X,0.01,c(H+)=X=4.1810-4 mol/L,题组二、电离平衡常数的定量应用,H2A HA- + H+,HA- A2- + H+,Ka1=,c(HA-)c(H+),c(H2A),= c(H+),= 10-1.2,Ka2=,c(A2-)c(H+),c(HA-),= c(H+),= 10-4.2,【小结】电离常数的定量计算,图表,找数据,列Ka,三段法,方案：（操作）用PH试纸分别测等物质的量浓度的NaHCO3 和NaHSO3 溶液的PH；（现象）NaHCO3溶液的PH大于 NaHSO3；（结论）证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案：（操作）将SO2气体依次通过N
4、aHCO3（Na2CO3）溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水；（现象）如果品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊；（结论）证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案：（操作）将NaHSO3溶液加入到NaHCO3 溶液中；（现象）如果产生气泡；（结论）证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案：（操作）配制等浓度的H2CO3、 H2SO3溶液，用PH试纸分别测其PH值；（现象） H2SO3 溶液的PH值小于H2CO3 溶液；（结论）证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),1、强酸制弱酸的原理(SO2制备CO2)；2、等浓度的盐溶液（ NaHCO3 和NaHSO3 ）P
5、H的大小；3、等浓度的酸溶液中c(H+)的大小(测PH值大小)；,实验原理：,电离平衡常数应用的解题策略,审 题,类 型,做答案,定性,定量,实验,3个应用,3步,3种原理,感谢各位评委老师 请批评指正！,谢谢！,题组一、电离平衡常数的定性分析,1.,2.,题组一、电离平衡常数的定性分析,题组一、电离平衡常数的定性分析,3、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱：比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱：（AlCl3、NH4Cl、FeCl3）,NH4+H2ONH3H2O+H+,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2=,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb=,C(OH-)C(NH4+),C(NH3H2O),H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2= ,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb= ,c(OH-)c(NH4+),c(NH3H2O),
