1、第二章 化学反应的方向、限度与速率,第一节 化学反应的方向,2、什么是自发过程和自发反应？,1、关于化学反应方向的经验规律主 要分为哪两个方面？,3、列举一些自发过程和自发反应。,随堂练习1,下列过程是非自发的是（ ） A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰,D,从能量的角度讨论分析，总结规律,焓判据 H 0,学案 随堂练习2, 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0 (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H0 上述两个反应是自发反应，但是是吸热反应,思考1,找出的规律错了吗？,不全面，不能适用于所有的反应,观察和思考
2、,1、一盒火柴,3、一滴墨水和一杯清水,2、NO2和空气的扩散实验,1、什么是熵？,2、熵的大小与什么有关？,3、怎么判断一个化学 反应是熵增加还是熵 减少？,4、试寻找自发过程中的熵变规律。, 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0 (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H0 上述两个反应是自发反应，但是是吸热反应,思考1,焓判据不全面 熵判据可以解释这两个反应的自发性,S0,S0,熵判据 S 0,Ca(OH)2 (aq)+ CO2(g) = CaCO3(s) +H2O (l),4Na (s)+ O2 (g)= 2Na2O(s),上述两个反应是自发反应，但是是
3、熵减的反应,S0,S0,熵判据也不能适用于所有的反应,复合判据：综合考虑焓变和熵变,思考2,学案 随堂练习3,1,2,3,自发反应和自发过程,化学反应进行的方向,4,焓判据，自发反应H0,熵判据，自发反应S0,复合判据，综合考虑焓变和熵变,反应 方向,反应 速率,反应 限度,反应进行的快慢,反应进行的程度,判断反应的方向,化学反应的原理,已知，可能用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，H0，297时该反应几乎可以完全反应，但速率极慢，下列说法正确的是( ) A.提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO C.297时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 D.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 E增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率,最初的问题,D,
