1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个选项，1-15 每题 2分，16-25 每题 3分，共 60分）1下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能2下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向 FeCl3溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入 KC
2、l固体使体系红色变浅C装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列热化学方程式中 H代表标准燃烧热的是( )ACH 4(g) O2(g)=2H2O(l)CO(g) H132BS(s) O2(g)=SO3(g) H232CC 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H3D2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H44. 反应 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是( ) A升高温度 B减小压强C加入 CO D加入催化剂5在反应 A(g)+2B(g) 3C(g)
3、+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls) Dv(D)=10 mol/(Lmin)6下列关于化学反应的描述中正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应- 2 -B反应 4Fe(OH)2(s)O 2(g)2H 2O(l)=4Fe(OH)3(s)的 H0C已知2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 a kJmol1 ，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 b kJmol1 ，则 a0,下列说法不正确的是（ ）AS0B在低温下能自发进行C当混合气体的密度不再发生变
4、化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO 2转化率和反应速率均增大9298 K 时，各反应的平衡常数如下：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) K110 30 ；2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) K210 81；2CO 2(g) 2CO(g)O 2(g) K410 92 ，则常温下，NO、H 2O、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( ) A BC D无法判断10已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H( E1 E2) k
5、Jmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA键和 2 mol BB键放出 E1 kJ能量11如图表示的是可逆反应 A2B 2C3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出( ) A正反应是吸热反应- 3 -B若 A、B 是气体，则 D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D 均为气体12一定条件下，体积为 2 L的密闭容器中，1 mol X 和 3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，经 12 s达到平衡，生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是( )A以 X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)
6、18B12 s 后将容器体积扩大为 10 L，Z 的平衡浓度变为原来的15C若增大 X的浓度，则物质 Y的转化率减小D若该反应的 H0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高 COCl2转化率的是（ ）A升温 B恒容通入惰性气体 C减压 D恒压通入惰性气体19在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ）Aab B平衡向逆反应方向移动了C平衡向正反应方向移动了 D物质 B的质量分数增加了20已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H 2O2分解机理为：H2O2+I-=
7、 H2O+IO- 慢H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是（ ）AIO -是该反应的催化剂 B反应的速率与 I- 浓度有关Cv(H 2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于 98 kJmol-121下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHB钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e =Fe2C电解熔融 NaCl，阴极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2D电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2Cl 2e =Cl222臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)
8、+O2(g)HT1，纵坐标可代表 NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化D丁图中 a、b、c 三点只有 b点已经达到平衡状态- 6 -23在 10 L密闭容器中充入气体 X和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.40 0.10 0.080 800 0.20 0.05 a下列说法正确的是（ ）A中，若 5 min末测得 n (M)0.050 mol，则 0至 5 min内，用 N表示的平均反应速率
9、(N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数 K2.0C中，达到平衡时，Y 的转化率为 80%DH024图是 NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是：（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ热量B若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度D若 X表示反应时间
10、，则 Y表示的可能是混合气体的密度25有 a、b、c、d 四种金属，将 a与 b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a反应激烈；将铜浸入 b的盐溶液中，无明显变化；- 7 -若将铜浸入 c的盐溶液中，有金属 c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc二、填空题（共 40分）26(10 分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe 2O3(s)3C(石墨，s) = =2Fe(s)3CO(g) H a kJmol1CO(g)1/2
11、O 2(g)=CO2(g) H b kJmol1C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H c kJmol1则反应：4Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s)的焓变 H_kJmol 1 。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO 2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)C2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)DCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)若以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应式。正极：_(2) 二氧化
12、氯(ClO 2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO 2是一种黄绿色气 体，易溶于水。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO 2为原料制备 ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为 NH4Cl2HCl NCl33H 2，NCl 3中氮元= = = = =电 解 素为3 价。写出电解时阴极的电极反应式：_。在阳极上放电的离子是_。27（14 分）工业上合成氨反应为：N 2+3H2 2NH3，回答下列问题：（1）反应过程中拆开的化学键是_；（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是 下列图像正确的是_。- 8 -（3）在体积是 2L的密闭容器中开始加入 1molN2，3molH 2，反
13、应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。t 1时生成 NH3的物质的量是_；用 H2表示的化学反应速率（H 2）=_。下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_。A容器中气体的密度保持不变B容器中气体的压强不变C氨气的含量不变D拆开 3molHH键同时形成 6molNH键（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。A使用高效催化剂 B恒温恒容再充入氢气 C降低反应温度 D扩大容器体积28(6 分)肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。(1)如图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128
14、 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为 20%)。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。- 9 -29（10 分）在一容积为 2 L的密闭容器内加入 0.2 mol N2和 0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3 H0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第 4分钟达到平衡时，平均反应速率 (N2)为 。（2）达到平衡后，第 5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反
15、应温度，则 NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3）达到平衡后，第 5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时 NH3的浓度恰好为原来的 2倍，则新体积_(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第 8分钟末达到新的平衡(此时 NH3的浓度约为 0.25 mol/L)。请在图中画出第 5分钟末到达新平衡时 NH3浓度的变化曲线。- 10 -高二化学期中答案1-5 DBCDB 6-10 DABAC 11-15 BDBAD 16-20 CBBBB 21-25 BACCB26.（10 分）.6( c b)2 a(1)D O 22H 2O4e =4OH(2)2H 2e =H2 NHError!27.（14 分） （1）NN 键和 HH 键 （2）拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 乙、丙 （3）2/3mol molL -1s-1 B、C （4） A、B28.（6 分） (1)Cu 2 2e =Cu 112 (2)N2H44e 4OH =N24H 2O29.（10 分） （1） 0.0125molL 1 min1 (2)ac （3）大于 不变 （4）
