1、河北省辛集中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体C. 发生丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm【答案】D【解析】【详解】A、雾是一种胶体, 光不是,故 A 错误; B、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故 B 错误;C、雾作为一种胶体,能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故 C 错误; D、题干中所提及
2、的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在 1 100nm,即 10-9 10-7m,所以D 是正确的;答案：D。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2Ba 2 +2O2 +2H B. FeCl3Fe 3 + Cl3C. Ca(ClO)2Ca 2 +2ClO D. NaHCO3Na + H + CO32【答案】C【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为 Ba(OH)2Ba 2 +2OH ，A 错误；B. 氯化铁是盐类，电离方程式为 FeCl3Fe 3 +3Cl ，B 错误；C. 次氯酸钙属于盐类，电离方程式为 Ca(ClO)2Ca 2 +
3、2ClO ，C 正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na +HCO3 ，D 错误， 答案选 C。点睛：掌握电解质的组成特点和电离特点是解答的关键，注意酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。另外强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。3.下列说法 电泳实验可证明胶体带电荷 微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应根据分子中所含氢原子的数目将
4、酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】【详解】胶体能够吸附电荷，电泳实验可证明胶体粒子带电荷，而胶体本身是电中性的，故错误；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故正确； 分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误； 不能跟酸反应的氧化物也可能不与碱反应如 CO、NO，故错误；根据电离出的 H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸不是四元酸而是一元酸，故错误；A. 1 符合题意，故 A 正确；B. 2
5、不符合题意，故 B 错误；C. 3 不符合题意，故 C 错误;D. 4 不符合题意，故 D 错误;答案选：A。4.下列物质属于纯净物的是A. 食醋 B. 盐酸 C. 大理石 D. 蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、食醋是含醋 3 -5 醋酸及其他物质的溶液，属于混合物，故 A 错误；B、盐酸中含有氯化氢、水两种物质,属于混合物，故 B 错误；C、大理石中含有碳酸钙、多种杂质,属于混合物，故 C 错误；D、蒸馏水的成分为 H20,属于纯净物,故 D 正确；答案：D。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。5.需要加入适当的氧化
6、剂才能实现的反应A. PCl3PCl 5 B. MnO4- Mn 2+ C. SO3HSO 4- D. CO2H 2CO3【答案】A【解析】【详解】A,在 PCl3PCl 5 中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故 A 正确;B,在 MnO4-Mn 2+中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故 B 错误;C,在 SO3HSO 4-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故 C 错误;D ,在CO2H 2CO3 中 ,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故 D 错误.答案：A。【点睛】考查氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断方法。元素化合价升高的物质为还原剂，元素
7、化合价降低的物质是氧化剂。元素化合价升高的元素在反应中做还原剂,要实现元素化合价升高,需要加入氧化剂。6.下列物质中，属于电解质的是A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH 溶液【答案】C【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。CO 2是非电解质，A 不正确；石墨是单质，不是电解质，B 不正确；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D 不正确，因此答案选 B。考点：考查电解质和非电解质的判断点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象
8、，不能作为判断的依据。7.下列家庭小实验不能制得溶液的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物 ,属于溶液,故 A 不选；B.饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中会形成胶体,不属于溶液,故 B 选；C、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故 C 不选；D、碘易溶于酒精,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故 D 不选；答案：B。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;根据物质的溶解性分析。8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的
9、是A. 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)【答案】C【解析】试题分析：A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故 A 不符合题意；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故 B 不符合题意；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故 C 符合题意；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧
10、化还原反应，故 D 不符合题意，故选C。考点：考查生活中的氧化还原反应。9.NaHSO4 在水溶液中能够电离出 Na 、H 和 SO42-。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是A. NaHSO4 是盐 B. NaHSO4 是酸式盐C. NaHSO4 是钠盐 D. NaHSO4 是酸【答案】D【解析】NaHSO4=H +Na +SO42 ，说明 NaHSO4是盐（金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物） ，具体可再分为钠盐或酸式盐；10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A. Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 B. Na2CO3 溶液和稀硫酸C.
11、NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 D. Ca(OH)2 和盐酸【答案】A【解析】试题分析：ANa 2SO4溶液和 MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A 正确；BNa 2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B 错误；CNaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C 错误；DCa(OH) 2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D 错误。故答案 A。考点：考查离子反应。11.下列关于电解质的说法正确的是A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B. NH3 溶于水形成的
12、溶液能导电，所以 NH3 是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质【答案】D【解析】【详解】A液态 HCl 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以 HCl 是电解质，故 A 错误；BNH 3 溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故 NH3 是非电解质，故 B 错误；C电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故 C 错误；DAgCl 属于难溶于水的盐，但溶于水
13、的部分可以完全电离变成离子，在熔融下也能完全电离成离子能导电，所以 AgCl 电解质，故 D 正确；答案：D。12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故 A 正确化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故 B 不正确非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故 C 不正确金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，
14、而不是失电子数越多，还原性越强，D 不正确。考点：考查氧化还原反应基本概念的判断13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A. Na Ba2 Cl SO42- B. K Na NO3- OHC. H NH4+ Fe3 SO42- D. H Cl CO32- NO3-【答案】B【解析】Ba2 、SO 生成硫酸钡沉淀，故 A 错误；K Na NO OH 不反应，故 B 正确；Fe 3 加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故 C 错误；H 、CO 反应生成二氧化碳和水，故 D 错误。14.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+
15、2H+H 2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe 3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H 2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H 2O【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式 CO32-+2H+H 2O+CO2,所以 A 是正确的; B.稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为: Fe+2H +Fe 2+H2,故 B 错误; C.碳酸钙与盐酸的反应中 ,碳酸钙不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+H 2O+CO2+Ca2+,故 C 错误;D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式
16、为: 2H +SO42-+Ba2+2OH-2H 2O+BaSO4 ,故 D 错误;答案：A。15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 常温常压下，8 g O 2 含有 4NA 个电子B. 盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5 molC. 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD. 常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子【答案】D【解析】试题分析：A常温常压下，8gO 2的物质的量为 0.25mol，含有 4NA个电子，故 A 正确；B盛有 SO2
17、的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5mol，故 B 正确；C 14g 由 N2与 CO 组成的混合气体的总物质的量为 0.5mol，含有的原子数目为 NA，故 C正确；D常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，故 D 错误，答案为 D。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于
18、气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl 4、HF 等为液体，SO 3为固体； 必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是A. OH B. AgC. Na D. Ca2【答案】C【解析】OH 与 Mg2 不共存； Ag 与 SO42 、Cl 不共存；Ca 2 与 SO42 不能大量共存。17.下列离子方程式中，错误的是A. Zn 与稀硫酸反应：Zn2H =Zn2 H 2B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu2H =Cu2
19、 H 2C. Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应：Ca 2 CO 32-=CaCO3D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O【答案】B【解析】【详解】AZn 与稀硫酸反应的离子反应为 Zn+2H+Zn2+H2，所以 A 是正确的；B金属活动性顺序表中 Cu 排在 H 的后面，Cu 与稀盐酸不反应，故 B 错误；CCa(OH) 2 溶液与Na2CO3 溶液反应的离子反应为 Ca2+CO32-CaCO3，所以 C 是正确的；D氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，所以 D 是正确的；答案：B。18.下列各组溶液中的两个反应，可用
20、同一离子方程式表示的是A. CaCO3 和 HCl、Na2CO3 和 HCl B. BaCl2 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 H2SO4C. HNO3 和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3 D. KOH 和 H2SO4、Ba(OH)2 和 HNO3【答案】D【解析】试题分析：A 中的碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，用离子表示，选项 A 不正确；选项 B 中，后者还有水生成，离子方程式不同于前者；C 中碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，因此正确的答案选 D。考点：本题考查离子方程式的有关判断。点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
21、（2 ）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 。 （5）检查是否符合原化学方程式。19.下列反应中氯元素全部被还原的是A. 5Cl2I 26H 2O10HCl2HIO 3B. 2Cl2 2Ca(OH)2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2OC. MnO24HClMnCl 22H 2OCl 2D. 2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 2【答案】A【解析】试题分析：A反应中 Cl 元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故 A 正确；B反应中 Cl 元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故 B
22、错误；C反应中 Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故 C 错误；D反应中 Cl 化合价升高，被氧化，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质。反应中氯元素全部被还原，Cl 元素的化合价应全部降低，含有 Cl 元素的物质在反应中表现为氧化性。20.下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO 4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO 4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO 4+2HCl D. BaCO3+H
23、2SO4BaSO 4+H2O+CO2【答案】D【解析】试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D 不正确，其余都是正确的，答案选 D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。21.已知氧化性：Fe 3 Cu2 ，现向 1 L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3 和 0.2 mol CuCl2 的某混合溶液中加入 0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3+Fe=3Fe2+)A. 析出 0.2 mol Cu B. 剩余 0.1 mo
24、l FeC. 溶液中 c(Fe2 ) 0.4 molL 1 D. 溶液中 c(Fe3 )c(Cu2 )1 1【答案】C【解析】【分析】因为 Fe3 的氧化性强于，因此加入铁发生反应的先后顺序是 Fe+ 2Fe3 =3Fe2 、Fe + Cu2 =Fe2 +Cu，向 1 L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3 和 0.2 mol CuCl2 的某混合溶液中加入 0.2 mol Fe，根据上述反应，Fe 3 消耗 Fe 的物质的量为 0.1mol，Cu2 消耗 Fe 的物质的量为 0.1 mol ，反应后混合液的阳离子为 Fe2 、Cu2 。【详解】A.根据分析知，Cu 2 过量，铁不足，所
25、以析出 Cu 的物质的量为 0.1mol，故 A 项错误；B.根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故 B 项错误；C.根据分析知，Fe 3 全部转化成 Fe2 ，铁粉全部转化成 Fe2 ，根据铁元素守恒，c(Fe 2 )=(0.2+0.2)/1=0.4mol/L，故 C 项正确；D.根据上述分析溶液中无 Fe2 存在，故 D 项错误。答案:C。22.下列说法正确的是A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B. 已知Fe+Cu 2+= Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ Cu2 Fe2+C. 已知还原性：B C D ，反应 2C +D2=2
26、D +C2 和 反应 2C +B2=2B +C2 都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A.化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7 价，不如次氯酸中+1 价的氯的氧化性强， 。故 A 错误; B.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应(1) Fe+Cu2+= Fe2+Cu 中,氧化剂是 Cu2+,氧化产物是 Fe2+,所以氧化性 Cu2+ Fe2+,在反应(2) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中,氧化剂是 Fe3+,氧化产物是 Cu2+,所以氧化性 Fe3+ Cu2+,故氧化性顺序是
27、: Fe3+ Cu2+ Fe2+,故 B 正确;C.氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性: C D ,故反应 2C +D2=2D +C2,能发生,还原性: B C ,故反应 2C +B2=2B +C2 不能发生,故 C 错误;D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,比如说氯气有强氧化性,氢气有强还原性,两者只有在点燃时才会反应,常温下不反应,故 D 错误,答案：B。【点睛】对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的
28、还原性。23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为 H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平) 下列叙述不正确的是A. 发生氧化反应的是 H2C2O4 B. 离子方程式右侧方框内的产物是 H2OC. 还原性：Mn 2+H 2C2O4 D. 每消耗 6 mol H+，转移 5 mol 电子【答案】D【解析】【详解】A该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、C 元素化合价由+3 价变为+4 价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是 H2C2O
29、4，故 A正确；B该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故 B 正确；CH 2C2O4作还原剂，则还原性：Mn 2+H 2C2O4，故 C 正确； D反应2MnO4 +5H2C2O4+6H+10CO 2+2Mn 2+8H2O，每消耗 6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故 D 错误；答案：D。24.在硫酸溶液中，NaClO 3 和 Na2SO3 能按物质的量之比 l：2 完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，则 X 为A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O7【答案】B【解析】【详解】在硫酸溶液中，NaClO
30、3 和 Na2SO3 能按物质的量之比 1:2 完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，根据电子转移数目相等可知 1(5-x)=22，解得 x=1，所以该气体氯元素的化合价为+1。A.Cl 2 氯元素为 0 价，不符合题意，故 A 错误；B. Cl2O 中氯元素为+1 价，符合题意，故 B 正确；C. ClO2 中氯元素为+4 价不符合题意，故C 错误;D. Cl 2O7 氯元素为+7 价不符合题意，故 D 错误；答案：B。25.某溶液中存在 5 种离子：NO 3-、SO42-、Fe3+、H+和 R 离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则 R 可能为
31、A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+【答案】B【解析】【详解】由物质的量之比为 n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R 离子)= 2：3：1：3：1，溶液显电性，所以正负电荷总数相等，即 2 1+3 2-1 3-1 3=2，所以 R 离子为 R2+。A. Ca2+电荷相等，但和 SO42- 和 Ca2+ 生成 CaSO4 是微溶物不能大量共存，故 A 错误；B. Mg2+符合电荷数，和其他几种离子也可以大量共存，故 B 正确；C. Cl- 阴离子不符合电荷守恒，故 C错误；D. Ba 2+与 SO42-不能共存，故 D 错误；答案：B 。2
32、6.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+【答案】B【解析】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此 Ba2 中加入硫酸发生Ba2SO 42 =BaSO4，Ba 2 大量减少，故 B 正确。27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A. 3 个 B. 4 个C. 5 个 D. 6 个【答案】A【解析】【详解】 Na2Cr2O7 中 Cr 为6 价，CrCl 3 中 Cr 显3 价，Cr 的化合价降低，反应属于氧化还原反应；中 Cr 的化合价都显3 价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；中 Cr 的
33、化合价都显 3 价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应； CrCl3 中 Cr显3 价，Na 2CrO4 中 Cr 显 6 价，化合价发生改变，属于氧化还原反应； Cr 的价态都是6 价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；Cr 的化合价由+6 价 +3 价，化合价降低，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是，故有 3 个。A. 3 个符合题意，故 A 正确； B. 4 个不符合题意，故 B 错误；C. 5 个不符合题意，故 C 错误；D. 6个不符合题意，故 D 错误；答案为 A。28.KClO3 与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2+3H2O，有关该反
34、应，说法不正确的是A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比 5：1B. Cl2 既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移 5mol 电子时，产生 67.2L 的 Cl2【答案】D【解析】【详解】A.该反应中氯元素化合价由 +5 价、-1 价变为 0 价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1，故 A 项正确；B.该反应中氧化剂是氯酸钾，浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故 B 项正确；C.该反应中 HCl 中氯元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故 C 项正确；D.温度和压强未知，无法计算气体体积，故 D 项错
35、误；答案；D 。29.向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示) 近似的用下图中的曲线表示是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：开始发生反应：Ba 2 +2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。所以选项为 C 。考点：溶液导电性30.研究性学习小组在辛集中学
36、的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量 成分 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液的成分A. 完全不同 B. 完全相同C. 只有 n（K+）相同 D. 只有 n（Cl）相同【答案】B【解析】【详解】第一份营养液中，0.3mol KCl 里面有 0.3mol 钾离子和 0.3mol 氯离子, 0.2mol 硫酸钾里面有 0.2mol =0.4mol 钾离子和 0.2mol 硫酸根离子, 硫酸锌里面有 0.1mol 锌离子和 0.1mo
37、l 硫酸根离子,那么总共此营养液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份营养液中, 0.1mol KCl 里面有 0.1mol 钾离子和 0.1mol 氯离子, 0.3mol 硫酸钾里面有 0.3mol 2=0.6mol 钾离子和0.3mol 硫酸根离子 , 0.1mol 氯化锌里面 0.1mol 有 0.1mol 锌离子和 0.1mol 2=0.2mol 氯离子,则第二份营养液内有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(
38、SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;对比以上可以知道:因体积相同,两种营养液相同离子的物质的量相同,则两种营养液离子浓度完全相同。A. 完全不同不符合题意，故 A 错误；B. 完全相同符合题意，故 B 正确；C. 只有 n（K+）相同不符合题意，故 C 错误 ；D. 只有 n（Cl）相同不符合题意，故 D 错误。答案：B。【点睛】体积相同的溶液,离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关,离子的物质的量相同,物质的量浓度也相同;求出两份营养液中各种离子的物质的量,进而判断离子的物质的量浓度的关系。31.水是
39、生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 _ ； 2H2O2 = 2H2O +O2 水的作用是 _ ； 2H2O 2H2+O2 水的作用是 _ ； H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 _ ；2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 _ ；2F2+2H2O = 4HF+O2 水的作用是 _ ；2Na+2H2O = 2NaOH+H
40、2 水的作用是 _ ；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 _ 。【答案】 (1). D (2). F (3). C (4). E (5). G (6). B (7). A (8). H【解析】【分析】A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物【详解】在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反应中 Cl2 发生歧化反应，水是反应物，既不是氧化剂又不是还原剂 。答案：D ； 在 2H2O2 = 2H2O +O2反应中，水是还原产物，答案：F； 在 2
41、H2O 2H2+O2反应中，水既是氧化剂，又是还原剂，答案：C； 在 H2 +CuO = Cu +H2O 反应中，水是生成物，水的是氧化产物，答案：E；在 2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反应中，水是生成物，水既是氧化产物，又是还原产物，答案：G;；在 2F2+2H2O = 4HF+O2反应中，水是还原剂；答案：B。在 2Na+2H2O = 2NaOH+H2反应中，水是氧化剂，答案： A；在 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 反应中水是生成物, 水既不是氧化产物，又不是还原产物,答案：H。32.化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中
42、含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2 和 CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成 1molN2，转移的电子数目为_。(N A表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 是工业上制 84 消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (气)跟 3 体积 Y2 (气) 化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。【答案】 (1). 2CO + 2NO N2+2CO2 (2). 4NA (3).
43、略 (4). XY3 或Y3X【解析】【详解】 （1）CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2 和 CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NO N2+2CO2。2NO N2 氮元素的化合价由+2 到 0 价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为 2 2=4mol,即为 4NA。答案：2CO + 2NO N2+2CO2 4NA。（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案： 。(3)设该化合物化学式为 XaYb，由阿伏加德罗定律知 X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a
44、=1，2b=6，b=3，即生成物为 XY3。答案：XY 3。33.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO42-、Cl 、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向 的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生， D 盐溶液有无色无味 气体逸出。根据 、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D._。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag+ +Cl- =AgCl (4). B
45、a2+ +SO42- =BaSO4【解析】【分析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba 2 与 SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag 和 Cl生成沉淀不能共存； Cu2 与 CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成 AgNO3，铜离子只能和 SO42-组成 CuSO，钡离子只能和 Cl-组成 BaCl2，剩余的是 Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有 Cu2+，则 C 为 CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，说明 B 为 AgNO3，D 盐溶液有无色无味气体逸出，说
46、明 D 为 Na2CO3，则A 为 BaCl2；四种盐分别为：A 为 BaCl2，B 为 AgNO3，C 为 CuSO4，D 为 Na2CO3；答案：BaCl 2 Na2CO3。（2）盐酸与 AgNO3 溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl -+Ag+=AgCl；A+C 反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba 2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl -+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含 Cu2+的溶液显蓝色，Ag +与 HCl 反应生成 AgCl 沉淀，CO 32-和 HCl 反应生成 CO2 气体
47、；Ba 2+不能和 SO42-、CO32-共存，Ag +不能和 SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu 2+不能和 CO32-共存，据此分析四种盐的组成。34.某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25ml 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 （填“正确”或“不正确” ，下同）乙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应充分进行，煮沸 10 分钟，请评价是否正确_。（2）写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：_。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：_
