1、- 1 -永安一中 20182019 学年第一学期第一次月考 高一化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分） 第卷（选择题，共 48 分）相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Cu 64、Zn 65一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1下列说法不正确的是（ ）A假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B模型一般可分为物体模型和思维模型C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题2下列物质的分类正确的是（ ）
2、 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 HClO4 NaOH SO2 SiO2B NaOH HClO NaNO3 P2O5 Na2OC KOH HNO3 Na3PO4 CaO CO2D Ba(OH)2 NaHSO4 Ca(ClO)2 Al2O3 CuO3容量瓶上需标有以下五项中的温度；浓度；容量；压强；刻度线（ ）A B C D4下列说法中，正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 BOH -的摩尔质量是 17 gmol-1CO 2的气体摩尔体积是 22.4Lmol-1 D2mol H 2O 的摩尔质量是 1mol H2O 的两倍5下列各溶液中，K +物质的量浓度最大的是（
3、 ）A4 L 0.5 mol/L KCl 溶液 B5 L 0. 4 mol/L KOH 溶液C1 L 0.3 mol/L K 2SO4溶液 D2 L 0.15 mol/L K 3PO4溶液6钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A熔点低 B硬度小 C密度小 D很活泼 7下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ）A金属钠切开一段时间后，可以观察到钠是灰色的固体 B钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂C火灾现场有钠存放时，必须用泡沫灭火器灭火 D金属钠投入 CuSO4溶液中可观察到有红色物质析出8制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化
4、物是（ ）- 2 -AMgCl 2 BFeCl 3 CFeCl 2 DCuCl 29下列物质间发生反应， 在不同条件下可制得不同产物的是（ ）A氢气与氯气 B碳与二氧化碳 C钠与氧气 D钠与盐酸溶液10下列物质的保存方法正确的是（ ）A白磷可露置于空气中保存 B漂白粉必须避光密封保存C新制氯水保存在无色试剂瓶中 D过氧化钠必须保存在水中11下列说法中不正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色B光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气C氯气车间液氯泄漏时，应往地势高的地方逃离D液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色12氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是（ ）A
5、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B滴入酚酞试剂，酚酞变红，说明有 H+存在C加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl-存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在13下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释B用托盘天平称量 20.22g 氯化钠固体C称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上D容量瓶只能用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用14若 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A20,1 个标准大气压时 11.2LN2含有的分子数为 0.5NA
6、B标况下，23g 钠的体积为 22.4LC常温常压下，30gNO 含有的原子数为 2NAD0、1.0110 4 Pa 时,11.2L 氧气所含的原子数目为 NA15下列做法能达到目的的是（ ）A将 0.1mol Na2CO3溶于 1L 水中，可得 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液B可使用 250 m L 容量瓶分两次完成 490 m L 某浓度的 BaCl2溶液的配制C将 62 g Na 2O 溶于水配成 1 L 溶液，可得到浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液D将 25.0g 胆矾(CuSO 45H 2O)溶于水后配成 100mL 溶液所得溶液浓度为 1mol/L16把 1L 含有
7、 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 8g NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入 0. 2mol/L、1L 的 BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） A0.4 mol/L B0.2mol/L C0.8mol/L D0.6mol/L二综合题（本大题共 3 小题，共 52 分）17 （14 分）填写下列空白： (1) 含有 6.021023个 H 的 H2SO4，其物质的量是_，与_mol NaOH 恰好完全中和。- 3 -(2) 9gH2O 中含有的氧原子数是 ，标况下 LCO 2中含有的氧原子数与之相等。 (
8、3) 1L 1 molL -1的 Al2(SO4)3溶液，其中含有 个 Al3+，SO 42-浓度为 。(4) 标准状况下，aL 的 NH3溶于水形成 bml 溶液，计算氨水浓度的表达式为_。 18 （20 分）实验是学习化学的一个重要途径。(1) 图 1 是某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计的装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气一会儿加热氧化铜。根据反应现象，回答问题： A 装置中钠块反应的化学方程式：。 U 形管中溶液的颜色 。 氧化铜的变化现象 。(2) 图 2 是实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气（2K
9、MnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O） 、验证氯气是否具有漂白性并制备氯化铁的装置, 装置 B 中盛装饱和食盐水用以除去 A 中挥发的氯化氢气体。 下列关于装置 B 中长颈漏斗的说法正确的是 A长颈漏斗可以用于添加饱和食盐水 B长颈漏斗起到平衡内外压强的作用 C气体会从长颈漏斗逸出污染环境 装置 C 中 II 处放入的是干燥剂，该装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条应放置在_处(填“I”或“”)。 装置 D 中发生反应的现象是 ，化学方程式是_ 。 为防止氯气污染空气，E 中盛放的是 。 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分
10、是 ，制备反应的方程式是： 。氧化铜- 4 -19.（12 分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1) 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1 。(2) 取用任意体积的该 NaClO 溶液时，下列物理量中不随所取体积 多少而变化的是_（填选项字母） 。A溶液中 NaClO 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 ClO- 的数目 D溶液的密度(3) 该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 500mL 该浓度的溶液。 配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须
11、用到的仪器有_、_。 写出整个实验简单的操作过程:计算_ 溶解移液洗涤_ 摇匀装瓶贴标签。 定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 12 cm 时，改用_滴加，并且目光要平视刻度线，至_ ,定容完成。(4) 下列操作对溶液的浓度有偏小的是 （ ） A没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 C定容时俯视液面。 D摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水。 20 （6 分）列式计算把 6.5 g Zn 放入 500mL 稀盐酸中，Zn 与盐酸都恰好完全反应。计算：(1) 生成的气体在标准状况下的体积；(2) 原稀盐酸的物质的量浓度。永安一中 201820
12、19 学年第一学期第一次月考 高一化学试题答案1、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C A B C B B A C B D C D C D A二解答题17 （14 分） （每空 2 分）(1) 0.5mol ， 1 (2) 0.5NA ， 5.6(3) 2NA ，3 molL -184 消毒液有效成分 NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.49 gcm 3- 5 -(4) 1000a/22.4b18 （20 分） （每空 2 分）(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 变红 黑色的氧化铜变红 (2) AB I 剧烈燃烧，产生棕褐色烟 ，2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3 。 NaOH 溶液 Ca（ClO） 2 ， 2Cl 2 + 2 Ca（OH） 2 = CaCl2 + Ca（ClO） 2 + 2H2O19.（12 分）(1) 5 （2 分） (2) BD（2 分）(3) 500ml 容量瓶、胶头滴管（每空 1 分） 称量、定容。 （每空 1 分） 胶头滴管、凹液面与刻度线相平（每空 1 分）(4) AD（2 分）20 （6 分）列关系式（2 分）（1）V（H 2）=2.24L（2 分）（2）c（HCl）=0.4mol/L （2 分）
