1、- 1 -20182019 学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷答题时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Na:23 Fe：56 Cu：64一、单选题（每小题 3 分，共 20 小题，60 分）1.下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下，体积
2、相同的气体的分子数相同A B C D2.下列叙述正确的是（ ）A氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.下列说法中正确的是（ ）1 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应2 与水反应生成
3、碱的氧化物不一定是碱性氧化物3 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应4 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物5 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来6 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出- 2 -7 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电8 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物9 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7 个 B6 个 C5 个 D4 个5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 的是（ ）O 3+2KI+H2O2KOH+I 2+O2 2C+SiO 2 S
4、i+2COSiO 2+3C SiC+2CO 4HCl（浓）MnO 2=MnCl2Cl 22H 2OA 仅有 B 仅有 C D 仅有6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（ ）向石灰水中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A B C D7.次磷酸（H 3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性 NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为 Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH 2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,
5、则氧化产物的化学式为 （ ）A H 3PO4 B Na 3PO3 C Ag D Na 2HPO28.在 t 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为 ,其中含 N 的物质的量为 b mol。下列叙述中不正确的是( )A.溶质的质量分数 =100%B.溶质的物质的量浓度 c= molL-1C.溶液中 c(OH-)= molL-1+c(H+)D.上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5- 3 -9.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m(H
6、) m(O)18。下列对导致这一 结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 BCuO 没有全部被还原C装置中玻璃管内有水冷凝 D装置后缺少干燥装置10.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）AH +OH H 2O CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2OBBa 2+SO42 BaSO 4 Ba（OH） 2+H2SO4BaSO 4+2H 2OCCO 32 +2H+CO 2+H 2O CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2OD3Cu+8H +2NO3 3Cu 2+2NO+4H 2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O1
7、1.下列溶液中，能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaOH 溶液：K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3 B强酸性溶液中：Na +、K +、OH 、SiO 32C0.1mol/LFeCl 2 溶液：K +、Na +、I 、SCN D无色溶液中：Na +、Cu 2+、C1 、NO 312.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A在某试液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有 SO42B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水 CuSO4变蓝色：原气体一定是 H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀
8、：原未知试液中一定含有 CO32D在某未知试液中加入浓的 NaOH 溶液并加热，产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有 NH4+13.已知 MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）MnO - 4 -A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热14.下列叙述正确的是（ ）Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2O 与 CO2发生化合生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换生成 O2N
9、a 2O 与 Na2O2都是白色的固体Na 2O 和 Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 12Na 2O2和 Na2O 在空气中久置都会发生变质A只有 B C D15.下列叙述不正确的是( )A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4溶液,用 10 mL 水稀释后,H 2SO4的质量分数大于 49%B.配制 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 480 mL,需用 500 mL 容量瓶C.在标准状况下,将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中,得到 1 molL-1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的
10、Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)16.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO 3 、K + 稀硫酸 3Fe2+NO3 +4H+3Fe 3+NO+2H 2OB Fe3+、I 、ClO 氢氧化钠溶液 Fe3+3OH Fe(OH) 3C Ca2+、HCO 3 、Cl 氢氧化钠溶液 HCO3 +OH CO 32 +H2OD NH4+、Fe 2+、SO 42 少量 Ba（OH） 2溶液2NH4+SO42 +2OH +Ba2+BaSO 4+2NH 3H2O- 5
11、-17.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入 1 mol N2，右侧充入 CO 和 CO2的混合气体共 8 g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（ ）A右侧 CO 与 CO2分子数之比为 13B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 18 倍C右侧 CO 的质量为 1.75 gD若隔板处于距离右端 1/6 处，其他条件不变，则前后两次压强之比为 252418.已知：Na 2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I 2+Fe2+不反应向含 SO32-、Fe 2+、I 各 0.1
12、 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）19.已知 NaClO 溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，下列说法正确的是（ ）A 氧气是还原产物B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1C 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为 2D 若生成 4.48L(标准状况下)O 2，则反应转移 0.8mol 电子20.11.2g Fe 加入一定量的 HNO3充分反应后，生成 Fe2+、Fe 3+的物质的量之比为 1:4，将生成的气体 NXOY与一定量的 O2混合后通入水中,反应后无气体剩余 （N XOY+O2+
13、H2O-HNO3 ） ，则通入的氧气的物质的量是（ ）A 0.12mol B 0.14mol C 0.2mol D 0.13mol- 6 -二填空题（共 5 小题，共 40 分）21 （8 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中 得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl等杂质，选择装置 _。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B 在分液时 为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_
14、。(4)粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步24SO骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的 pH 等于 7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b cd22（8 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”k e 牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 gcm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列
15、问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1。(2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。(已知：CO 2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO) (4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含- 7 -25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品
16、NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g23.（6 分）（1）NaHSO 4是一种酸式盐。2mol/L 的 NaHSO4溶液与 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（2）写出 Na 与 FeCl3溶液的反应的离子反应方程式： （3）乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 11.2L 22.4L 28.0Ln（Cl ） 2.5mo
17、l 3.5mol 4.0moln（Br ） 3.0mol 2.5mol 2.0moln（I ） x mol 0 0原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为 24 （12 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中 Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂） ，与
18、CO2反应的化学反应方程式 。（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 3:2 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸- 8 -钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。（1）含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（2）若向含 a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶
19、液中通入 c mol Cl2，当 I 、Fe 2 、Br 完全被氧化时，c=_（用含 a、b 的代数式表示） 。25 （6 分） “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含少量 Al2O3、SiO 2） ，黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为 2CuFeS2+O2 高 温 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中 Cu 和 Fe 元素的化合价均为+2 价，若反应中转移 0.3mol 电子时，则标准状况下，产生 SO2的体积为 L。（2）焙烧黄铜矿产生的 Cu2S 可被稀硝酸氧化为 Cu2+ 和硫单质，HN
20、O 3的还原产物为 NO，试写出 Cu2S 与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移 。（3）焙烧黄铜矿还可得到 Cu2O，将 21.6g Cu2O 加入到 500mL 某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成 Cu(NO3)2和 NO，在所得溶液中加入 1.0molL1 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。- 9 -参考答案1、选择题（共 20 小题，每小题 3 分）BBDDC AAABD CDBDC ADCCB21 （8 分，每空 1 分）(1)D A (2)B 萃取 (3)冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 (4)ad22 （8 分，每空 2 分）(1)4 (2)0.04 (3)89.6 (4)C23.（6 分，每空 2 分）（1）2H + +SO42 + Ba2 +2OH =BaSO4+2H 2O（2）略（3） 1：2：124(12 分，每空 2 分)（1）氧化剂、还原剂 2Na 2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2（2）2Fe（OH） 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15 （3）I - Fe2+ c=(3(a+b)/225 （6 分，每空 2 分）（1） 1.12 （2） 3Cu 2S+16H+4NO3 =6Cu2+3S+4NO+8H 2O（3） 2.2molL 1
