1、 高一化学暑假作业十(必修 1 期末 B卷) 作业时间：7月 16 日 命题人:逯丽霞 时长:90分钟 分值:100分 家长签字: 一.单项选择题(每题 2分共 50分) 1. 下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( ) A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3 2. 实验室中要使 Al2（SO4）3溶液中的 Al 3+ 全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A NaOH 溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸 3.酸性条件下 1mol KMnO4可将 5mol Fe 2+氧化为Fe 3+ ，则 KMnO4被还原的产物为： （ ） A：Mn B
2、: Mn 2+C: MnO2 D:KMnO3 4. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ） A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl 5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( ) A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性 6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是 （ ） A Na +B、NO3 - C、CO3 2- D、HCO3 -7. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变 的是（ ） A Na和O2 B
3、、NaOH 和CO2 C、 Na2O2和 CO2 D、C 和O2 8. 下列物质属于非电解质的（ ） ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH 9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得 混合物具有的性质是（ ） A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液 C.肯定有丁达尔效应 D.所得物质肯定不能能透过滤纸 10实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质 现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据 是（ ）
4、选项 A B C D 试剂 氯水 氢氧化钠溶液 铁屑 KSCN溶液 现象 出现黄褐色 最终生成红褐色沉淀 绿色 有较浅的血红色 11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的 方法是 ( ) A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏 12.储存浓H2SO4的铁罐 出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性 13用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于 上述实验现象的解释不正确的是 ( ) A氧化铝未熔化 B铝在空气中能很快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比铝高 D酒精灯温度低，铝未熔化
5、14下列离子方程式书写正确的是 ( ) AC12与水反应C12 + H2O = 2H + + C1 - + ClO - B氯化铁溶液与铁单质反应 Fe 3+ +2Fe =3Fe 2+C大理石与盐酸反应 CO3 2- +2H +=H2O+CO2 D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH - SiO3 2- +H2O 15设 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 Amol Mg Cl2中含有的离子数为 2NA B标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA C标准状况下，22.4L氦气与 22.4L氯气所含原子数均为 2NA D常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数
6、为 0.3 NA 16下列离子方程式错误的是 A硅酸钠溶液中通入CO气体 SiO3 2- + H2O + CO2 = H2SiO3+ CO3 2-B硫酸铝与过量氨水反应 Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2 - + 4NH4 + 2H2O C氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH - = Cl - + ClO - + H2O D碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 HCO3 - + H + = H2O + CO2 17某溶液中有 NH4 + 、Mg 2+ 、Fe 2+ 和 Al 3+ 四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 N
7、H4 + Mg 2+ Fe 2+ Al 3+ A B C D 18. 下列四种溶液中，一定存在 2 4 SO 的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 19.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体 X 仍未沉淀，则 X 可能是( ) A. O3 B.NH3 C.Cl2 D. CO2 20 下列叙述正确的是 A光导纤维的主要原料就是 Na2
8、SiO3 B盛液溴的试剂瓶常加少量水 C硅酸可由SiO2直接制得 D氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用 21 . 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 51 CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51 22. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量 相等，则原溶液中 H + 和 2 4 SO 的物质的量之比为（ ） A.14 B.27 C.12 D.831 23 将0.03m
9、olCl2缓缓通入含 0.02molH2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的H + 与Cl 2 用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （ ） 24. 将 3.9g 镁铝合金投入到 500mL2molL -1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4molL -1 的 NaOH 溶液，若要生成的 沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 （ ） A125mL B200mL C250mL D560mL 25. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A、 未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 B、定容时观察液面仰视 C、样品中含有少量Na2O杂质
10、D、容量瓶中原来有少量蒸馏水 二. 填空题 26 6 分（1）用过量的锌与浓 H 2 SO 4 反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由 _。 （2）用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓 H2SO4反应，忽略其他副反应） ，甲认为 产生的 SO2 0.1 mol(填或 3 HBrO 3 HIO 29、（1） 、H2 （2） 、氯化亚铁 （3） 、Fe 3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4 +4） 、白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 30 (1)_B管中先产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。 (2)、B管中产生白色沉淀 Fe 2+ + 2OH-= Fe(OH)2 (3)、将 B管中的空气赶出去，防止干扰实验 乙 31、
