1、第一讲 基本概念与基本理论命 题规律与备考策略,近三年全国新课标高考理综卷 化学基本概念与基本理论试题分析,近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概 念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全 国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年 的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的 命题特点。,1.化学部分基本概念与基本理论命题分析,5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。,2.基本概念与基本理论命题规律,1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，常用化学表达式。,2.物质的量,阿伏加德罗常数。,3.氧化还原反应及其应用。,4.离子反应及离子反应方程式。,基本概念相关试题
2、主要集中在以下5大考点：,3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；,1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素周期率和周期表；,2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡常数，速率和平衡影响因素；,4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电能（原电池原理和电解池原理）。,基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：,高效复习备考策略,基本概念部分知识网络,分类法的应用,化学物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,胶体,浊液,化学反应的分类,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应、分子反应,氧化还原反应、非氧化还原
3、反应,溶液,考点1 物质的性质与分类,(2012新课标全国理综卷）下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,B,基本概念部分考点串讲,（2012江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社 会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列 做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展,D,（2012北京理
4、综卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是,B,考点知识总结 1.物质分类示意图,物质,纯净物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,离子化合物、共价化合物,电解质、非电解质,混合物,酸、碱、盐,是否由同种物质组成,按组成元素,按元素种类,按元素种类,按组成结构,水溶液或熔融 状态是否导电,2. 分类不同类物质之间的转化,3.常见危险化学品标志,4.常见垃圾分类标志,考点2 阿伏加得罗常数与物质的量的计算,（2012新课标全国理综卷） 用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混
5、合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,D,（2012江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,B,1.与物质的量有关的知识内容框架图,考点知识总结,2.阿伏加德罗定律及其
6、推论 在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,推论：同T同p： 同T同p：同T同V：,3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节 （1）物质的状态H2O：常温下液态，标况下液态或者固态SO3：常温下液态，标况下固态烃：常温下碳原子数小于4为气态，516为从液态向 固态过渡 （2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2 （3）分子式： 稀有气体、臭氧、白磷 （4）化合价变化：H2O2、Na2O2 （ 5）水解： Fe3+、Al3+、CO32- （ 6）反应平衡 ： NO2与N2O4的反应平衡,B,（2012 北京理综卷）下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，
7、光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 = Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O,考点3 离子方程式的判断,少量,（2012重庆理综卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是 A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、
8、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+) B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-) C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH- ，且c(OH-)c(AlO2-) D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+ 、OH- ，且c(OH-)=c(Ba2+),A, Ba2+SO42- = BaSO4 Al3+3OH- = Al(OH)3 NH4+ OH- = NH3 H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ H2O,范围： 水溶液中的离子反应注意:,可溶性强电解质,产物、符号（气体、沉淀）是否正确 电荷是否守恒 质量是否守恒 得失电
9、子是否守恒,（1）什么物质可拆写成离子？,（2）从哪些方面检查：,强酸 强碱 大多数盐,离子方程式正误判断的实用范围和注意事项,考点知识总结,考点4 离子共存问题的判断,（2012广东理综卷)在水溶液中能大量共存的一组 离子是 A.Fe2+、Al3+、ClO- 、Cl-B.K+ 、Cu2+、 OH- 、 NO3-C.NH4+ 、Na+、Br- 、SO42-D.Mg2+ 、H+、SiO32-、SO42-,C,下列离子在酸性条件下能大量共存的是A. NO3-,Fe2+,Na+ B. Fe3+,NO3-,Cl- C. K+,HCO3-,Ca2+ D. Na+,NH4+,Br E. Na+,AlO2-
10、,OH-,答案：BD,1.关注题目中的条件,答案：D,且为无色溶液,碱性,答案：E,考点知识总结,2.离子不能大量共存的几种情况A.因发生复分解反应，不能大量共存（1）生成挥发性物质（2）生成难溶物质（3）生成难电离物质B.因水解相互促进，不能大量共存如Al3+与HCO3-、 Al3+与CO32-等C.因发生络合反应，不能大量共存如Fe3+与SCN-、C6H5O-等,还原剂,D.因发生氧化还原反应，不能大量共存（具体见下表）,氧化剂,3.关注隐含条件a.无色透明溶液 MnO4- (紫红色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+(黄色) Cu2+(蓝色)b.碱性或强碱性溶液c.酸性或强酸性溶液d.与A
11、l作用产生H2的溶液e.由水电离的c（H+）=10-13 mol/L的溶液,(2011全国理综卷)某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。（不考虑处理过程中的实际损耗） 下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质的量为nx/2 mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y,A,nx/2 mol,e: 6nx/2 mol,Fe: n(1+y)moln(3x+1)mol,
12、y=3x,考点5 氧化还原反应,（2012四川理综卷）向27.2gCu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶 液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀 质量为39.2g。 下列有关说法不正确的是A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,B,电荷守恒：中性溶液溶质为NaNO3,1.0 mol；消耗NaOH 1.0 mol,形成C
13、u(OH)2消耗0.8mol,中和反应消耗0.2mol,消耗HNO3：形成Cu(NO3)2 0.8mol,中和反应 0.2mol被还原生成NO，(0.22+0.12)/3= 0.2（mol） 标况下V (NO)=0.222.4= 4.48（L） c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2.0（mol/L）,还原反应,还原剂,氧化剂,相等,相等,考点知识总结,本质： 得失电子 的难易, 在元素周期表中的位置, 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物, 与同一物质反应的难易, 原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序表中位置,2.氧化性还原性强弱的比较,基本理论部分知识
14、网络,微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”,动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动,溶入 酸或碱,电解质 电离,抑制水 的电离,强酸强碱全部电离,弱酸弱碱部分电离,水的电离平衡逆向移动,温度不变 Kw 不变,溶液pH改变,溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐,升温 、电解,电解质电离与水反应,促进水 的电离,强酸弱碱盐结合水电离的H+,弱酸强碱盐结合水电离的OH-,水的电离平衡正向移动,溶液pH改变,水的电离 Kw,促进水 的电离,C,基本理论部分考点串讲,(2012新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与
15、X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物 的沸点,C,H、C、N或O、Ne,H-O-O-H、H2N-NH2,CH4、C8H18、C22H46,考点知识总结,考点7 化学反应速率与化学平衡,(2012新课标全国理综卷) COCl2分解反应：COCl2(
16、g) Cl2(g)+CO(g)；H = +108 kJmol-1达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：,计算反应在第8min时的平衡常数K = ； 比较第2min反应温度T(2)与第 8 min反应温度T(8)高低:T(2) T(8)(填“”或“=”) 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)= molL-1；,0.031,0.110.085/0.04=0.120.06/c (COCl2),K =c(Cl2)c(CO)/c(COCl2) =0.110.085/0.04=0.234,
17、比较产物CO在23 min、56 min和1213 min 时 平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、 v(1213)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应 速率的大小：v(56) v(1516)(填“” 或“=”)，原因是 。,v(56)v(23)= v(1213),相同温度，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 A.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变 B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变,BC,根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数:
18、 _ 。,1.610-8 molL-1,取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空 容器中,在25达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_ (填“增加”、“减小”或“不变”)。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H_ 0，熵变S_ 0 （填、或）。,K =c2(NH3) c(CO2 ),增加,（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测 定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图。,计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_ 。 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大
19、：_ 。,0.05molL1min1,25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时大。,1.知识要点,考点知识总结,2.化学平衡移动规律,定性规律,定量描述,勒夏特列原理,浓度：投入反应物或移走生成物，平衡正向移动 压强：加压时平衡向气体体积缩小方向移动 温度：升温时平衡向吸热反应方向移动,m A + n B p C + q D,平衡常数 K,K 的数值大小只与特定的反应和温度有关。,H 0时，升温，K 增大； H 0时，升温，K 减小。,QC K ，反应向正方向进行； QC K ，反应处于平衡状态； QC K ，反应向逆方向进行。,2.化学反应平衡
20、常数,考点8 弱电解质电离平衡,（2012天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO),D,考点知识总结,概念：特征：影响因素：,v电离成离子v结合成分子,动、等、逆、定、变,浓度： 温度：,升高温度，有利于电离,增大浓度，不利于电离,K 电离 =,v电离v结合,0.1mol/L CH3COOH溶
21、液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？,考点9 盐类水解,（2012四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度 关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH与0.1molL1NaOH等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH),D,定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合 生成弱电
22、解质的反应。,含弱酸阴离子的盐： CH3COO-、CO32- 、S2-、AlO2- 等；,含弱碱阳离子的盐： NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+ 等。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,水解平衡的影响因素 内因：盐的本性（越弱越水解） 外因：温度（越高越水解） 浓度（越小越水解）,考点知识总结,（2011浙江理综卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。,考点10 沉淀溶解平衡,已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(M
23、gCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。,反应 生成0.001mol CaCO3 ，剩余c(Ca2)0.01mol/L,根据Ksp数据，Q(CaCO3)=0.010.0012=1.11084.96109 发生的反应： Ca2OH HCO3 = CaCO3+ H2O；,已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106； KspMg(OH)25.611012。,QMg(OH)2 =0.05 (103)2 5108 5.61012发生的反应：Mg22OH= Mg(OH)2生成0
24、.05 mol Mg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2) (103)25.61012， c(Mg2)5.6106; c(Mg2) 105 ， 无剩余 。,沉淀Y：QCa(OH)20.010.00121108 4.68106 ，无Ca(OH)2析出。,下列说法正确的是 A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,A,A：生成0.001 mol CaCO3,B：剩余c(Ca2)0.01 mol/L,C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61
25、012，c(Mg2)5.6106; 105无剩余 。,D:加入0.105mol NaOH，生成0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出。,1. 沉淀溶解平衡的建立,以AgCl为例。,当v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。,注意写法,AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq),K= c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl),Ksp= c(Ag+)c(Cl-),考点知识总结,溶解沉淀,2.影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a.绝对不溶的电解质是没有的。 b.同是难溶电解质
26、，溶解度差别也很大。 c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,特例：Ca(OH)2,3.溶度积常数的应用,Ksp ：只随温度的变化而变化；浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。,Qc = c(Pb2+) c2(I-),QcKsp ： 过饱和溶液，沉淀析出。,(2012北京理综卷) 用Cl2生产某些含氯有机物时 会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ
27、的热量。.H2O的电子式是 。反应A的热化学方程式是 。断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”） 。,4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol,32,强,考点11 化学反应与热量变化,定量测定、表示和计算反应热效应,化学反应与能量变化,化学能与电能的相互转化,能量转化,化学能转化为热能反应的热效应,电能转化为化学能电解,化学能转化为电 能原电池,考点知识总结,1.从微观角度来讨论宏观反应热,H (243+436)2431184.6（ kJ/mol）,1mol H2分
28、子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量,2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol2mol=862kJ的能量,2.化学反应过程中能量变化示意图,表示化学反应中的能量变化的方程式热化学方程式,3.盖斯定律不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：A、B、C 表示反应的中间产物；H 1、H 2 H 5为各个过程的反应热；H为总的反应热）。,H = H1+ H2 = H3+ H4 + H5,A.只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极
29、的电极反应式为：O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-,C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化,（2010江苏化学）一种航天器能量储存系统原理示意如图， 请分析其工作原理。下列说法正确的是,C,考点12 电化学基础知识,B,（2012山东理综卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是,A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小,C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体 的速率也增大 D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由
30、MnO2的氧化作用引起的,B,（2011安徽理综卷）研究人员最近发现了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2+ 2Ag+2NaCl= Na2Mn5O10+2AgCl， 下列“水” 电池在海水中放电时有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag + Cl- e- = AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物,1.原电池和电解池比较,考点知识总结,2.模型与理论分析-原电池原理,揭秘燃料电池,揭秘金属的腐蚀,稀H2SO4,Fe,活性 电极,Cu
31、SO4,Cu,稀H2SO4 或 NaOH,惰性电极,水电解,电解质和水电解,电解质电解,氯碱工业,3.模型与理论分析-电解池原理,电镀或精炼铜,4.分析电化学反应的一般思路,5.电极反应式的书写,（1）原电池电极反应式的书写负极失去电子，正极得到电子，书写电极反应式时要注意电解质（酸碱性等）对电极反应的影响。,（2）电解池电极反应式的书写按照溶液中阴、阳离子的放电顺序，注意电极活 性对电极反应的影响。,重视基础 抓好落实 注重规律 探究创新 加强实验 提高能力 关注社会 联系实际,1.科学备考：明确复习方向和方法,化学基本概念与基本理论的主要内容就是这些，另外在复习本部分的内容时学会科学备考，掌握复习的方法才能够取得高分。,2.完整使用一本好的教辅资料, 知识整合 （高考题中出现频率比较高的重要知识点统摄整理） 方法归纳（加强解题反思，重视解题方法和技巧总结） 模拟训练（强化重点知识复习，夯实基础，关注学科内综合知识的灵活运用） 易失分点整理（学会举一反三，学会知识迁移、强化解题方法）,3.注重自悟与讨论，主动参与课堂的学习活动,知识重整构建知识网络 发散思维知识联想 学会反思做题后将题中出现的知识或问题，以新的角度进行归纳,本讲结束 祝广大考生高考顺利，鱼跃龙门,
