1、11 月 22 日 原子（或离子）的核外电子排布高考频度： 难易程度：下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为 2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子15【参考答案】C1基态原子核外电子排布的表示方法(以 S 为例)表示方法 举例原子结构示意图电子式电子排布式 1s2
2、2s22p63s23p4或Ne3s 23p4电子排布图2基态原子电子排布式的书写方法（1）由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数，依次由低能级向高能级排列，如 31 号元素镓，首先排满 1s2，依次填充 2s2、2p 6、3s 2、3p 6、4s 2、3d 10，最后填充4p1；也可以用 3118=13，然后再填充 13 个电子，如Ar3d 104s24p1。（2）由元素在周期表中的位置书写核外电子排布式如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律：位于 s 区的第A、第A 分别为Ar4s 1、Ar4s 2；位于
3、 p 区的主族元素为Ar3d 104s24p 族序数2 (0 族元素除外)；位于 d 区的副族元素为Ar3d m4sn(m+n=族序数，第 族元素除外)；位于 ds 区的副族元素为Ar3d 104sm(m=族序数)。（3）由元素名称书写核外电子排布式前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如 S 的最外层电子数为 6，其核外电子排布式为Ne3s23p4；第四周期从 K 开始数，数到 n，就可以写成“Ar+ n 个电子” 。如 Fe，从 K 开始数到 Fe 为 8，其核外电子排布式为Ar3d 64s2；Se，从 K 开始数到 Se 为 16，其核外电子排布式为Ar3d 104s24p4。1人们
4、通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A1s 22s22p63s23p6 B1s 22s22p63s23p63d54s2C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d104s12A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为，B 是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C 的最外层有三个未成对电子，E 的价电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：（1）A
5、 为 (填元素符号)，电子排布式是 ；（2）B 为 (填元素符号)，简化电子排布式是 ；（3）C 为 (填元素符号)，价电子排布式是 ；（4）D 为 (填元素符号)，电子排布图是 ；（5）E 为 (填元素符号)，原子结构示意图是 。3A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C的元素符号为_；（3）D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；（4）E 元素基
6、态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（5）F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ，则 n_；原子中能量最高的是_电子。1【答案】C2【答案】 （1）Si 1s 22s22p63s23p2 （2）Na Ne3s 1（3）P 3s 23p3 （4）N （5）Fe 【解析】由题意可知，A 为 Si，B 为 Na，C 为 P，D 为 N，E 为 Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s 22s22p63s23p2，B：1s 22s22p63s1，C：1s 22s22p63s23p3，D：1s 22s22p3，
7、E：1s 22s22p63s23p63d64s2。【规律总结】意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外结构示意图实例意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数电子排布式实例 K：1s 22s22p63s23p64s1意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示简化电子排布式实例 K：Ar4s 1意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式价电子排布式实例 Al：3s 23p1意义 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子电子排布图 实例 Al： 3【答案】 （1）C 或 O （2）Cl
8、K（3）Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2或Ar3d 64s2（4）Cu 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1（5）2 2p（3）D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即为 26 号元素铁。（4）根据题意要求，首先写出电子排布式：1s 22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。（5）s 能级只有 1 个原子轨道，故最多只能容纳 2 个电子，即 n2，所以元素 F 的原子的最外层电子排布式为 2s22p3，由此可知 F 是 N 元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的 2p 能级能量最高。每日总结是为了更好的进步！_
