1、青海省西宁市第四高级中学 2019 届高三上学期第二次（10月）模拟理综-化学试题1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )A. 本草图经在绿矾项载： “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤 ”。因为绿矾能电离出 H+，所以有“味酸”.B. 天工开物记载：“ 凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D. 唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】A【解析】A 项，绿矾不能电离出 H+，之所以有“味酸
2、” ，是由于 FeSO4 是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故 A 项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无极非金属材料，故 B 正确；C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化， “冰，水为之，而寒于水” ，说明冰转化为水吸热是正确；D. 黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,根据题意可以知道,题中描述的是制备黑火药的过程,所以D 选项是正确的;答案：A。2.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A. 已知氟利昂12 的结构式为 ，该分子是平面形分子B. 1mol 苹果酸HOOCCH(OH)CH 2COOH可与 3molNaH
3、CO3发生反应C. 用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有 5 种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A、已知氟利昂12 的结构式为 ，是甲烷的四个氢被取代，该分子是正四面体结构，故 A 错误；B、只有 2 个-COOH 与 NaHCO3 发生反应，则 1mol 苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与 2molNaHCO3 发生反应，故 B 错误；C、用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应，故 C 正确；D、 有 6 种氢。它的一氯代物共有 6 种故 D错误；故选 C。3.设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1L
4、 0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB. 常温下，0.5 molL -1Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+数目为 1NAC. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD. 标准状况下，4.48 L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA【答案】C【解析】【详解】A醋酸是弱酸部分电离， 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故 A 错误；B溶液体积未知，无法计算 0.5 molL-1Fe2(SO4)3 溶液中含的 Fe3+数，故 B 错误；C 22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为 1mol，1mol 氩
5、气分子中含有 1molAr 原子，含有 18mol 质子，含有的质子数为 18NA，故 C 正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D 错误；故选 C。4.下列反应的离子方程式正确的是A. Na2O2与水反应制氧气：2O 2- + 2H2O = 4OH- + O2B. 向 Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32- + 2H+ = HCO3-C. 在 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量 SO2：2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D. 1molL-1的
6、 NaAlO2(aq)和 2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO 2- + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O【答案】D【解析】【详解】ANa 2O2 与水反应制氧气，反应的离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 A 错误；B醋酸为弱酸，向 Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式：CO 32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-，故 B 错误；C 在 100mL1molL-1的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2，硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe3+5SO2+4H2O+3NO3-=
7、3NO+Fe2+5SO42-+8H+，故 C 错误；D.1mol/L 的 NaAlO2 溶液和2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后，偏铝酸钠与氯化氢的物质的量比为 2：5，反应的离子方程式为：2AlO 2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为 C，要注意通入二氧化硫后溶液的酸性增强，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，难点为 D，可以根据偏铝酸根与盐酸反应的方程式和氢氧化铝与盐酸反应的方程式分析判断。5.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A. 向待测溶液中先
8、滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+B. 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH4+C. 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与 NH3H2O 能大量共存D. 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-【答案】B【解析】A先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故 A 错误；B氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有 NH4+，故 B 正确；C向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，
9、生成银氨络离子，但 Ag+与 NH3H2O 不能大量共存，故 C 错误；D亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被 NO3-氧化生成 SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有 SO42-，或 SO32-，或二者都存在，故 D 错误；故选 B。点睛：本题因此易错点为 D，要注意硝酸具有强氧化性，具有溶液中的硫酸根离子，应该选要盐酸酸化，同时需要注意溶液的加入顺序。6.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战” ，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到
10、 Pt1 电极B. Pt1 电极附近发生的反应为：SO 22H 2O2e H 2SO42H C. Pt2 电极附近发生的反应为 O24e 2H 2O4OH D. 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21【答案】D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1 电极为负极，则该电池放电时质子从 Pt1 电极移向Pt2 电极，A 错误；Pt1 电极为负极，发生氧化反应， SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H 2O2e SO 2-44H ，硫酸应当拆为离子形式，B 错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C 错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO 24H 2O4e
11、 2SO 2-48H ，正极发生还原反应：O 24e 4 H 2H 2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21，D 正确；正确选项 D。点睛：Pt1 电极为负极，发生氧化反应，SO 2被氧化为硫酸，负极反应为SO22H 2O2e SO 2-44H ，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。7.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A. 简单离子半径：RMB. M 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中C. 工业冶炼 R 的单质通常用热还原法D. 氧化物的水化物酸性：Z
12、M【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R最外层只有一个电子，为第 IA 族元素；Y 最外层有 4 个电子，位于第A 族，Z 原子最外层有 5 个电子，位于第 VA 族，M 最外层有 6 个电子，位于第 VIA 族；R 原子半径最大，为 Na 元素，X 原子半径最小，为 H 元素；M 原子半径大于 Y 且最外层电子数大于 Y，所以 Y 是 C 元素、M 为 S 元素，则 Z 是 N 元素，以此解答。【详解】由以上分析可知 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 S 元素、R 为 Na元素。A电子层越多
13、，离子半径越大，则简单离子半径：MR，故 A 错误；BZ 为 N元素、M 为 S 元素，可存在于硫化铵或硫酸铵等离子化合物中，故 B 正确；C Na 为活泼性较强的金属，应该用电解法冶炼，故 C 错误；D如不是最高价氧化物的水化物的酸性，则不能确定酸性强弱，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键。本题的易错点为 C，要注意根据金属的活泼性强弱选择合适的冶炼方法。8.合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、NO 2、SO 2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用 CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO 2（g） +3H2
14、（g） CH 3OH（g） +H2O（l） H=akJmol 1 ；2H2（g） +O2（g） 2H 2O（l） H=b kJmol 1 ；则表示 CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2）光气（COCl 2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过 Cl2（g） +CO（g）COCl2（g） H 0 制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min 内，反应的平均速率 v（Cl 2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min 改变的条件是_。（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如图所示：NO 2被吸收的离子方程式是_。（
15、4）对于 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，于 1 L 的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO 2) B容器中混合气体的密度不变C2v(N 2)正 v(NO) 逆 D容器中混合气体的平均摩尔质量不变【答案】 (1). 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = +(2a-3b) kJmol-1 (2). 0.15 molL-1min-1 (3). 30 (4). 升高温度 (5). 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (6). CD【解析】【详解】(1)CO 2
16、(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-b kJmol-1；利用盖斯定律计算 3-2 得到表示 CH3OH(g)燃烧的热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) H=+(2a-3b) kJmol-1 ，故答案为：2CH 3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) H=+(2a-3b) kJmol-1；(2)由图可知，6min 时 Cl2 的平衡浓度为 0.3mol/L，浓度变化为 1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则 v(Cl2)= =
17、0.15 molL-1min -1，故答案为：0.15 molL -1min-1 ；Cl 2(g)+CO(g)COCl2(g)，第一次达到平衡状态，c(CO)=0.1mol/L，c(Cl 2)=0.3mol/L，c(COCl2)=0.9mol/L，反应第一次达平衡时的平衡常数 K= =30，影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第 10 min 时平衡逆向移动，只能是升温，故答案为：30；升高温度；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO 2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+； 故答案为：2
18、NO 2+4HSO3-N2+4SO42-+4H+；(4)A反应达到平衡时，是各物质的浓度不再发生改变，而不是相等，故 A 错误；B 因为反应是在恒容密闭容器中进行的，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，体积不变，密度恒定不变，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故 B 错误；C 当 2v(N2)正=v(NO)逆 时，反应达到平衡，故 C 正确；D 容器内气体的总质量不变，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，当不变时，反应达到平衡状态，故 D 正确；故答案为：CD。9.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧
19、海带，需要下列仪器中的_( 填字母) 。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_( 填字母) 。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（4）小组用 CCl4 萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_；（5）实验室制取 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式为_。【答案】 (1). cdef (2). 过滤 (3). 萃取分液 (4). B (5). 紫红 (6). 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 (7). FeCl
20、3+3H2O(g) Fe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】【详解】(1)灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选 cdef；(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是分液，故答案为：过滤；萃取分液；(3)A酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故 A 错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故 B 正确； C汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故 C 错误；D汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故 D 错误；故选 B；(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃
21、取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出，故答案为：紫红；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；(5)加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可以制得胶体，原理方程式为：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。10.完成下列填空：（1）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_（用文字表达） ，又变为棕黄色的离子方程
22、式是_。（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_（3）已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。A 是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，Ag 电极的电极反应式是_，Cu 电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小” “增大”或“不变
23、”)。【答案】 (1). Fe3+被还原为 Fe2+ (2). 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (3). 负 (4). 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+ (5). 还原 (6). 3O212H 12e =6H2O (7).负 (8). PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O (9). 2H 2e =H2 (10). Cu2e =Cu2 (11). 不变【解析】【详解】(1)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与 SO32-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 SO42-，反应的离子方程
24、式为 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下 NO3-与 Fe2+反应生成 Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe 3+被还原为 Fe2+；3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(2)甲醇燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应：2CH 3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，Pt(b)电极为正极，发生还原反应，电极反应式为 ：3O2+12H+12e-6H2O，故答案为：负；2CH 3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；还原；3O
25、2+12H+12e-6H2O；(3)当铅蓄电池中转移 0.4mol 电子时铁电极的质量减小 11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以 A 是负极，B 是正极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为 PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O，故答案为：负；PbO 2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O；银作阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子在银上得到电子生成氢气，电极反应式为2H 2e =H2，故答案为： 2H 2e =H2；Cu 为阳极，发生氧化反应，铜为活性电极，电极反应式为 Cu2e =Cu2 ，该装置是电镀池，电解质溶液中铜离子浓度不变
26、，故答案为：Cu2e =Cu2 ；不变。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键。本题的易错点为电极方程式的书写，要注意根据离子的放电顺序判断放电的微粒，书写时要注意配平。11.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合成过程如下：（1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是_；BC 的反应类型是_（2）G 中含有的官能团名称是_（3）DE 的化学方程式是_反应类型为：_（4）H 是 F 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基（CH 3O） H 的结构简式是_（5）由 C 通过加聚反应合成的高分子化合
27、物 M 的化学方程式为_（6）下列说法正确的是_aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bD 和 F 中均含有酯基c1mol G 完全燃烧生成 8mol H2O dF 能发生加成反应、取代反应、氧化反应【答案】 (1). HCC CH=CH2 (2). 加成反应 (3). 醚键、酯基 (4). HCCCOOH+CH 3CH2OH HCCCOOCH 2CH3+H2O (5). 酯化或取代反应 (6). (7). (8). ad【解析】【详解】(1)比较 A 和 C 的结构及根据 AB 为加成反应，可知 B 为 HCC-CH=CH2，比较B 和 C 的结构可知，BC 的反应类型是加成反应，故答
28、案为：HCC-CH=CH 2；加成反应；(2)根据 G 的结构简式中知 G 中含有的官能团名称为醚键、酯基， 故答案为：醚键、酯基；(3)比较 A 和 E 的结构简式可知，乙炔与二氧化碳反应生成 D 为 HCCCOOH，HCCCOOH与乙醇发生酯化反应得 E，反应方程式为HCCCOOH+CH3CH2OH HCCCOOCH2CH3+H2O，故答案为：HCCCOOH+CH3CH2OH HCCCOOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应) ；(4)根据条件：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰，说明苯上的侧链是一个对称结构；存在甲氧基(CH 3O-)，结合 F 的结构可知 H 的结构简式为 ，故答案为： ；(5)根据 C 的结构简式可知，C 发生加聚反应合成的顺式高分子化合物 M 的化学方程式为，故答案为：；(6)a聚氯乙烯的单体为氯乙烯 ，乙炔和 HCl 进行等物质的量的加成反应得到氯乙烯，故 a正确；bD 为 HCCCOOH，不存在酯基，故 b 错误；c 根据 G 的结构简式可知，G 分子中有 18 个氢原子，所以 1mol G 完全燃烧生成 9mol H2O，故 c 错误； d根据 F 的结构简式( )可知，F 中有碳碳双键、酯基等，所以 F 能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故 d 正确；故选 ad。
