1、广东省 2018 届高三 4 月模拟考试（二模）理综化学试题1. 物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。 ”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏【答案】A【解析】 “入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选 A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各
2、成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。2. 苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误的是A. 分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 、互为同分异构体D. 的一氯代物有 5 种【答案】C【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项 A 正确；B. 均含有碳碳双键，中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B 正确；C、的分子式为 C10H18O，的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项 C 错误；D、D. 按中位置为左右对称，有
3、 5 种不同环境下的氢，其一氯代物有 5 种，选项 D 正确。答案选 D。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 25时,pH=12 的氨水中所含 OH-的数目为 0.01NAB. 36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17NAC. 7.8 g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应,转移的电子数为 0.2NAD. 30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C-H 键的数目为 2NA【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项 A 错误；B、由 35Cl 和 37C1组成的氯气的相对分子质量有 3 种：70、72
4、、74，无法计算 36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气的物质的量，选项 B 错误；C. 7.8 g Na 2O2即 0.1mol 与足量酸性 KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为 0 价，故转移的电子数为 0.2NA，选项 C 正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有 C-H 也不按比例，无法计算 30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C-H 键的数目，选项 D 错误。答案选 C。4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X、Y 的最外层电子数之和等于 6,且X、Y 位于不同的周期,W 的最简单气态氢化物与 Z 的单质形成的混合气体
5、在光照条件下可得到 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 简单离子的半径: YZB. X 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟C. Z 的氧化物对应的水化物酸性-定比 W 的强D. W、X、Y 三种元素形成的化合物 YWX 的水溶液呈中性【答案】B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, W 的最简单气态氢化物与 Z 的单质形成的混合气体在光照条件下可得到 Z 的氢化物和油状混合物，可知 W 为碳元素，Z 为氯元素，X、Y 的最外层电子数之和等于 6,且 X、Y 位于不同的周期, 故 X、Y 只能是氮元素和钠元素，据此分析
6、解答。5. 战争的气体化学和分析中介绍了一种制取 COC12(光气,熔点为-118,沸点为 8.2,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+ S 2O5Cl2。下列说法正确的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 自来水从冷凝管的 X 口通入，且被冷凝的物质是 CCl4C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D【解析】A. 反应 3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2+4HCl+ S 2O5C
7、l2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项 A 错误；B. 自来水从冷凝管的 Y 口通入，且被冷凝的物质是 COC12，选项 B 错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入 NaOH 溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项 C 错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118,沸点为 8.2,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项 D 正确。答案选 D。6. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A. 膜 a、膜 c 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠
8、、硝酸C. 阳极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2D. 该装置工作时,电路中每转移 0.2 mol 电子,两极共生成气体 3.36L(标准状况)【答案】B【解析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a 为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜 c 为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故 A. 膜 a、膜 c 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项 A 正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项 B 不正确；C. 阳极的电极反应式为 2H2O-4e
9、-=4H+O2，选项 C 正确；D. 该装置工作时,电路中每转移 0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为 1.12L、2.24L，选项 D 正确；答案选 B。7. 25时，改变 0.1mol/L RCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO -的微粒分布分数 a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 PH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH= 2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH= 3.33C. CH3CH2COOH C
10、H3CH2COO-+H+的 lgK=-4.88D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.lmol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A. 由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项 A 错误；B. 稀释弱酸，电离程度增大，故若 0.1mol/L 甲酸溶液的pH= 2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH0 的反应是_ (填“” “”或“”)。1200K 时,在一体积为 2L 的恒容密闭容器中有 17.7gMn3C(s
11、)和 0.4molCO2,只发生反应，5min 后达到平衡，此时 CO 的浓度为 0.125mol/L,则 05min 内 v(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的 Mn(s)并充入一定量的 CO2(g),只发生反应,下列能说明反应达到平衡的是_(填标号)。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中加入 Mn3C 并充入 0.1molCO,若只发生反应,则在 A 点反应达到平衡，当容器的总压为 akPa 时,CO 的转化率为_;A 点对应温度下的 Kp()=_。【答案】 (1). -3 (2). 9.0310 24(或 15NA) (3)
12、. 2H 1+H 2 (4). Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4 (5). (6). 0.02molL -1min-1 (7). BC (8). 33.3% (9). 0.5akPa【解析】(1)反应 23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO 中,产物 Al23O27N5中氮的化合价为-3 价,该反应中每生成 1mol Al23O27N5,转移的电子数为 53 NA =15 NA；(2)已知、Al 2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) H 1、2Al 2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) H 22Al 2O3(s)+9
13、C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H 3根据盖斯定律，由2+得反应2Al 2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H 3= 2H 1+H 2；Al 4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃 CH4，根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为 Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4；(3)由图中信息可知，反应升高温度，lnK 增大，则 K增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0；05min 内 v(CO2)= v(CO)= molL-1min-1；反应.Mn(s)+CO 2(g) MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应,根据“变量不变达平衡”进行判断。
14、A.反应为气体不变的反应，反应过程容器的体积不是变量，不能作为平衡状态的判断依据，选项 A 不选；B.反应是一个固体质量增大的反应，固体的质量为变量，当固体的质量不再改变说明达到平衡状态，选项 B 选；C.反应是一个气体质量减小的反应，气体的总质量为变量，当不再改变说明达平衡状态，选项 C选。答案选 BC；向恒容密闭容器中加入 Mn3C 并充入 0.1molCO,若只发生反应,则在 A 点反应达到平衡，ln ，则 ，当容器的总压为 akPa 时,CO 的转化率为 ；A 点对应温度下的 Kp()= 0.5akPa。11. 化学-物质结构与性质世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生
15、了变化的结果。回答下列问题:(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是 V 形的是_(填标号)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且 T 的原子序数比 Q 多 2。T 的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_,Q 2+的未成对电子数是_.(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu 2+能与 NH3形成配位数为 4 的配合物Cu(NH 3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是_, Cu(NH 3)4SO4中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH 3)4SO4中
16、,存在的化学键的类型有_(填标号)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH 3中 N 原子的杂化轨道类型是_,写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式:_。Cu(NH 3)42+具有对称的空间构型,Cu(NH 3)42+中的两个 NH3被两个 Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH 3)42+的空间构型为_。(4)CuO 晶胞结构如图所示。该晶体的密度为 g/cm 3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_ (用含 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用 NA表示)cm。(5)在 Cu2O 晶胞结构中,Cu 处于正四面体空隙,O 处于_。【答案】 (
17、1). B (2). 3d 84s2 (3). 4 (4). 第四周期B 族 (5). NOS (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) (9). 平面正方形 (10). (11). 各顶角和体心12. 化学一一有机化学基础新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：. . (1)A 的化学名称是_。(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_。(3)反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)芳香族化合物 G 与 E 互为同分异构体,1molG 能与足量 NaHCO3溶液反应产生 1mol 气体，且 G 能发生银镜反应,则 G 的结构有_种。其中一种
18、结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_。(6)结合已知，设计以乙醇和苯甲醛 为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_。【答案】 (1). 溴苯 (2). 醚键、醛基 (3). 取代反应 (4). (5). 3 (6). (7). 【解析】苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成 A 为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到 B 为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成 C 为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到 D（ ） ， 与甲醛在酸性条件下反
19、应生成 E为 ， 在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成 F 为， 与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛。(1)A 的化学名称是溴苯； (2)新泽茉莉醛（ ）中官能团的名称是醚键、醛基；(3)反应是溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到苯酚，的反应类型是取代反应；(4)反应是 与甲醛在酸性条件下反应生成和水，反应的化学方程式为: ；(5)芳香族化合物 G 与 E（）互为同分异构体,1molG 能与足量 NaHCO3溶液反应产生 1mol 气体则分子中含有一个羧基，且 G 能发生银镜反应则含有一个醛基，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位，故 G 的结构有 3 种；其中一种结构苯环上的一氯代物有
20、两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,则取代基在对位上，该高分子化合物的结构简式为: ；(6)结合已知，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成 ， 催化氧化得到 ， 与乙醇发生酯化反应生成，合成路线如下: 。点睛：本题考查有机合成及推断。苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成 A 为溴苯，溴苯在高压下与氢氧化钠反应后酸化得到 B 为苯酚，苯酚在催化剂作用下与双氧水反应生成 C 为邻二苯酚，邻二苯酚与三氯甲烷在氢氧化钠中反应后酸化得到 D（ ） ， 与甲醛在酸性条件下反应生成 E 为 ， 在氢氧化钠溶液中与丙醛反应生成 F 为 ， 与氢气在一定条件下发生加成反应生成新泽茉莉醛，据此分析解答。
