1、2013 年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(七)第卷（选择题 共 42 分）本试卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子量 C:12 O:16 Na:23 Cu :64 Ag:1087下列说法正确的是A铝热反应是炼铁最常用的方法B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL -1 的 KNO3 溶液：Cl -、SO 42-、H +、Fe 2+Bc(H +)=1.010-12molL-1
2、的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -C甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K +、CO 32-、NO 3-9下列图示与对应的叙述不相符的是KNO3图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1 醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液
3、中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化0n/molV/ml Labc10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A用装置 精炼铜，则 a 极为电源正极，电解质溶液为 CuSO4 溶液B装置中 Mg 为负极C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置 中的铁钉被腐蚀 11下列说法正确的是A硼的第一电离能比铍大B二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，则消耗二氧化碳 22.4LC在反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：2D常温下用 pH=3 的某酸溶液与 pH=11 的
4、氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或 中性12如图装置进行实验，将液体 a 逐滴加入到固体 b 中，下列叙述不正确的是 A若 a 为浓盐酸，b 为 KMnO4，c 中盛紫色石蕊试液，则 c 中溶液先变红后褪色B若 a 为浓硫酸，b 为木炭， c 中盛有苯酚钠溶液，则 c 中出现白色浑浊C若 a 为浓氨水，b 为生石灰， c 中盛 A1C13 溶液，则 c 中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若 a 为稀盐酸，b 为大理石， c 中盛有 BaCl2 溶液，则 c 中溶液不变浑浊13现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 克，与 50.0mL 的浓硝酸恰好完全反应，产生气体 4.48L(标准状况
5、），则下列说法正确的是A产生的气体是 0.2molNO2 B硝酸的物质的量浓度为 12mol/L C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3:2 D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075mol 第卷（非选择题 共 58 分）26 （ 14 分 ） AE 是 元 素 周 期 表 中 前 四 周 期 元 素 ， 请 根 据 表 中 信 息 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） A 离 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是 _。（ 2） BC3 分子的空间构型为_ _ ， 化 合 物 AD 和 AC 中 沸点较高的是_ _ (写 化 学式 )。 （ 3） A、 B、 C 的 原
6、 子 半 径 大 小 为 ： _ _ _（ 写 元 素 符 号 ） 。（ 4） B 和 D 两 元 素 非 金 属 性 较 强 的 是 _(写 元 素 符 号 )， 写 出 能 证 明 该 结 论的 一 个 事 实 依 据 _ （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ） 。（ 5） E 在周期表中的位置是 ，若 E(OH)3 的 Ksp=a，则其饱和溶液中 E3+ 的物质的量浓度为 。27 （14 分）“细菌冶金” 是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用 Fe2(SO4)3 作
7、氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分 Cu2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：A 其单质的熔点 97.81，沸点 882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体B 原 子 核 外 有 7 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子C 电负性最大D 一种核素的质量数为 35，中子数为 18 E 基态原子的 核 外 电 子 排布中未成对的电子数最多过滤 过滤辉铜矿 溶液 铁屑 铜过滤黄铁矿 氧化 Fe2(SO4)3（1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 。（2）完成溶解辉铜矿石（Cu 2S）和进一步得到铜的离子反应方程式： Cu2S Fe3 H2O Cu2 Fe2 （ ） SO42- 。 （3）工业上以辉
8、铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2 (g) H= m kJ/mol2Cu2O(s)+Cu2S (s)=6Cu(s)+SO2 (g) H= n kJ/mol则 Cu2S(s)+O2 (g)=2Cu(s)+SO2 (g) H= ；该工艺炼铜的副产品 SO2 用于制硫酸，SO 2 转化为 SO3 的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ；工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的 SO2，反应的化学方程式为 。（4）请评价细菌冶金的优点 。 （说一点即可）28 （14 分）新切开的苹
9、果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成了 Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为 0.1molL-1 的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水（1）探究 1：实验操作 实验现象 结论在“褐变”后的苹果上滴 23 滴溶液 说法 A 不正确（2）探究 2：查阅文献：.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化
10、酶的活性温度为 35左右、活性 pH 约为 5.5。.酚类物质遇 FeCl3 溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号 实验步骤 现象 结论 在一块上滴加 23 滴 FeCl3溶液 表面变为绿色苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入 0.1molL-1 氯化钠溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关 另两块分别立刻放入9095 的开水和 相当长一段时间内，均无明显变化 苹果褐变与 有关细菌0.1molL-1 盐酸中浸泡 2min后取出，放置于空气
11、中最后两块分别立刻放入各0.1molL-1 的碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液里浸泡 2min 后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论：0.1molL-1 的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的 pH 相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ，反应的离子方程式为： 。褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：、 。29 （16 分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2CH 3CHO +H2O现有分子式为 C10
12、H10O2Br2 的芳香族化合物 X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应， E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是 。（2）FH 的反应类型是 。（3）I 的结构简式为 ； （4）E 不具有的化学性质 （选填序号）a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE 最多能与 2molNaHCO3 反应 催化剂，足量 H2O2C B AO2H+新制的碱性Cu(OH)2 ， FH+足量稀 NaOHEXDG（高分子）一定条件浓 H
13、2SO4一定条件 H（能使溴水褪色）I（高分子）（5）写出下列反应的化学方程式： X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式： ； FG 的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇 FeCl3 溶液不显色d、1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应参考答案：题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C B C A D B D26.（14 分）（1）1 s22s22p6 （2 分）（2） 三 角 锥 形 ， NaF （各 1 分） （3） Na N F （2
14、 分）（4）C l， 3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl) （各 2 分）（5）第四周期，第B 族 (a/27)1/4mol/L （各 2 分）27.（14 分）（每空 2 分）（1）4FeS 215O 22H 2O 2Fe2(SO4)32H 2SO4（2） Cu2S10Fe 3 4H 2O 2Cu2 10Fe 2 8H SO 42 Fe Cu2 Fe 2 Cu （3）H=(m+n)/3 kJ/mol ， K(略） SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 或 SO2+NH3H2O=NH4HSO3（4）能大大降低能源消耗，利于减少污染；对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点） 28.（14 分）（1）硫氰化钾或 KSCN 无红色出现（各 2 分） （2）氧气 酚氧化酶的活性（合理答案均得分） （各 2 分）（3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO 32-+O2=2SO42-（各 2分）（4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，泡在盐水里等合理答案均得分（各 1 分）29. （16 分）（1）醛基、酯基、溴原子 （3 分）（2）消去（1 分） （以下每空 2 分）细菌细菌+4NaOH +HCOONa+2NaBr+(n-1)H2O一定条件+2H2O（3） （4）bd（5） （6）4 ， （任一种 ）
