1、广东省揭阳市 2018 年高三高考第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 561. 中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D. “绿水青山就是金山银山” ，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO 2的排放【答案】B2. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，
2、下列说法正确的是A. 1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含有 H+的数目为 NA个B. 常温常压下，等质量的 CO2和 N2O 的气体体积相等C. 60g 组成为 C2H4O2的有机物含 CH 键数目一定为 3NA个D. 25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有的 H+数目为 0.1NA【答案】B【解析】A、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L 0.1molL -1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于 NA个，故 A 错误；B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的 CO2和 N2O 的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积相等，故 B 正
3、确；C、依据 n= 计算物质的量= =1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol3NA=3NA个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为 4NA，故 C 错误；D.未告知溶液的体积，无法计算 pH=1 的 H3PO4溶液中含有的 H+数目，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的易错点为 C，需要要注意同分异构现象。3. 分子式为 C9H12的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则其苯环上的一氯代物共有多少种（不含立体结构）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】D【解析】分子式为 C9H12的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则支链
4、为C 3H7，C 3H7有 2种结构，分别为正丙基和异丙基，连接正丙基时苯环上有 3 种氢原子，连接异丙基时苯环上有 3 种氢原子，共 6 种氢原子，因此苯环上的一氯代物共有 6 种，故选 D。4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是A 铁粉具有还原性 袋装食品的抗氧剂B 铁离子的氧化性比铜离子强 FeCl3溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C Na2O2能与 CO2反应生成氧气 呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性 豆芽菜、银耳等食品的漂白A. A B. B C. C D. D【答案】D5. 如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A. 该燃料电池中镁为
5、负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为 MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl C. 放电过程中 OH 移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H 2O22H 2e =2H2O【答案】A【解析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO -+H2O=Mg(OH)2+Cl -，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A负极发生氧化反应，故 A 错误；B负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为 Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl -，故 B 正确；C原电池中
6、，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 C 正确；D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O22H 2e =2H2O，故 D 正确；故选 A。6. 短周期元素中：A 是地壳中含量最高的元素；B 比 Ne 的质子数多 1 个；C 最外层电子数与其电子层数相等；D 单质是半导体材料；E 非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A. B 离子的半径比 C 离子的半径小B. C 单质与 A 或 E 单质形成的化合物均为离子化合物C. A、B 两单质反应可得到两种不同的离子化合物D. B 最高价氧化物对应的水化物与 0.1mol D 单质充
7、分反应放出 4.48L 气体【答案】C【解析】短周期元素中：A 是地壳中含量最高的元素，则 A 为 O；B 比 Ne 的质子数多 1 个，则 B 为 Na；C 最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于 Na，处于第三周期，则其最外层电子数为 3，可推知 C 为 Al；D 单质是半导体材料，则 D 为 Si；E 非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知 E 为 Cl。ANa +、Al 3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 Na+Al 3+，故 A 错误；B氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故 B 错误；C钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子
8、化合物，故 C 正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。7. 常温下，HX 溶液、HY 溶液、HY 和 NaY 的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是A. HX、HY 均为一元强酸B. 溶液中水的电离程度：a = b c(Y-)c(HY) c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A图像中 1.0mol/L 的 HX 溶液
9、pH=0 说明 HX 为强酸，1.0mol/L 的 HY 溶液 pH=2 说明 HY 为弱酸，故 A 错误；BHX 为强酸，HY 为弱酸，加水稀释相同倍数，a 点 HX 溶液中氢离子浓度大于 b 点 HY，溶液中水的电离程度：a 点小于 b 点，故 B 错误；C.1.0mol/LHY 溶液pH=2，c(H +)=10-2mol/L，结合定量平衡常数 K= = 110 -4，故 C 正确；DHY 和 NaY 的混合溶液，溶液 pH=4，根据 C 的计算，有 K= = 110 -4，此时 c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀释后溶液仍显酸性，HY 电离程度大于 Y-离子水解程度，因此 c
10、 点溶液中离子浓度大小，c(Y -)c(Na +)c(HY)c(H +)c(OH -)，故 D 错误；故选C。点睛：本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数计算等。本题的难点是 D，要注意根据HY 的电离常数计算判断起始时 HY 和 NaY 的浓度关系。8. 硫代硫酸钠（Na 2S2O3） ，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1）a 处可用来检验 I 中的反应是否发生，选用的试剂是_，若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2）加热
11、 I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是 Cu2O 可能是 CuO；可能是 CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_（填化学式） 。（3）II 中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的 SO2不能过量，可能的原因是_。（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取 5.0g 产品配成 250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入 25.00mL 0.01molL-1的 KIO3溶液，再加入过量的 KI 溶液并酸化，发生反应的离子
12、方程式为_，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的 Na2S2O3溶液滴定，发生反应 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，则该产品的纯度是_（保留 3 个有效数字） 。（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在 I 上_；在 I、II 之间增加_。【答案】 (1). 品红溶液（或其他合理答案） (2). 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 (3). CuS 和 CuO 的化合物 (4). Cu 2O 为红色固体 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 +
13、 CO2 (7). 过量 SO2使溶液呈酸性，Na 2S2O3遇酸易分解 (8). 5I - + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在双球管支管口处增加一赶气装置 (11). 安全瓶（或缓冲瓶）【解析】(1)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，a 处可用来检验 I 中的反应是否发生，可以选用品红溶液检验，若品红褪色，说明反应已经发生，否则没有发生，若要停止 I 中的化学反应，除停止加热外，还要旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离，故答案为：品红溶液；旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离；(2)加热 I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，浓硫酸具有强氧化性
14、，硫酸被还原生成二氧化硫，铜可能被氧化生成+1 价或+2 价的铜，黑色生成物可能是：可能是 Cu2O、可能是 CuO；可能是 CuS、CuS 和 CuO 的化合物，乙同学提出假设一定不成立，因为Cu2O 为红色固体；黑色物质能够部分溶于稀硫酸，生成蓝色溶液，说明含有氧化铜，还有黑色物质不溶，说明还含有 CuS，因此黑色物质的组成为 CuS、CuO 的混合物，故答案为：CuS和 CuO 的化合物；Cu 2O 为红色固体；CuS、CuO；(3)根据流程图，Na 2S、Na 2CO3和 SO2在 II 中发生反应生成 Na2S2O3，反应的化学方程式为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 =
15、3Na2S2O3 + CO2，Na 2S2O3遇酸易分解，因此实验中通入的 SO2不能过量，故答案为：2Na 2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2；过量 SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)在锥形瓶中加入 25mL 0.0lmolL-1KIO3溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+3I 2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-2I -+S4O62-，则可得关系式：IO 3-6S 2O32-，1mol 6mol 0.025L0.0lmolL-1 n(S2
16、O32-)则 n(S2O32-)=0.0015mol，所以 250mL 硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.0015mol =0.01875mol，则硫代硫酸钠的质量为 0.01875mol158g/mol=2.96g，则该产品的纯度是 100%=59.3%，故答案为：5I - + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；59.3%；(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在在双球管支管口处增加一个赶气装置，使生成的二氧化硫赶出；在 I、II 之间增加安全瓶(或缓冲瓶)，以防止倒吸，故答案为：在双球管支管口处增加一个赶气装置；安全瓶(或缓冲瓶)。9. K2SO4是无氯优质
17、钾肥，Mn 3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备 K2SO4和 Mn3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见图 1。反应中，向(NH 4)2SO4溶液中加入 KCl 溶液充分反应后，进行_、_、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品。（2）检验 K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_。（3）反应的化学方程式为_。（4）Mn 3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_。（5）图 2 是煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中 B 段所表示物质的化学式为_。煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过 1000 时，再冷却后，
18、测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：_。（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂 Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。在熔融电解质中，O 2 向_(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为_。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). 趁热过滤 (3). 取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质 (4). MnO 2SO 2=MnSO4 (5). Mn3O48H 2Cl 3Mn2 Cl 24H 2O
19、(6). Mn3O4 (7). 部分 Mn3O4又被氧化为 Mn2O3或 MnO2，造成总锰含量减小 (8). 负 (9). C 4H1026e 13O 2 =4CO25H 2O【解析】(1)四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；(2)检验 Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质，故答案为：
20、取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质；(3)二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO 2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO 2+SO2=MnSO4；(4)+4 价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为 MnO22MnO，MnO 2与浓盐酸生成 MnCl2、Cl 2和 H2O、MnO 与盐酸生成 MnCl2和 H2O，反应方程式为：Mn 3O4+8H+2Cl-3Mn2+Cl2+4H 2O，故答案为：Mn
21、 3O4+8H+2Cl- 3Mn2+Cl2+4H 2O；(5)热重曲线中一般先失去结晶水(可能分步)，100gMnSO 4H2O 中结晶水的质量为 100g=10.65g，可知 A 为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO 4H2O 分解可以得到四氧化三锰的质量为 229g/mol=45.17g，故 B 为 Mn3O4，故答案为：Mn 3O4；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明 B 中的锰元素存在低价，可能是部分 Mn3O4又被氧化成 Mn2O3或 MnO2，造成总锰含量减少，故答案为：部分 Mn3O4又被氧化成
22、Mn2O3或 MnO2，造成总锰含量减少；(6)原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通入丁烷一极是负极，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在 OH-离子，正确的电极反应式为 C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O；通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-=2O2-，故答案为：负；C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O。10. I现有三个反应：反应 =a kJ/mol 平衡常数为 K1反应 平衡常数为 K2反应 =b kJ/mol 平衡常数为 K3在不同温度下，部分 K1、K 2的值如下：T/ 700 800K1 2.38 2.5
23、6K2 0.80(1) =_(2)K1的表达式为_；根据反应、推导出 K1、K 2、K 3的关系式K3=_。(3)在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H2O 各 1mol 发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t 1时再通入各 1mol 的 CO 和 H2O 的混合气体，请在下图中画出正（v 正 ） 、逆（v 逆 ）反应速率在 t1后随时间 t 变化的曲线图_。在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的 NOx及 C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：18NO2(g)+4C3H
24、6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；并分别在 t 秒时测定其中 NOx转化率，绘得图像如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定 NOx转化数据中判断，相同温度下 NO 转化效率比 NO2的低。结论二：_在上述 NO2和 C3H6反应中，提高 NO2转化率的措施有_。(填编号)A加入催化剂 B降低温度 C.分离出 H2O(g) D增大压强常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c(H 2CO3)=1.510 -5 mol/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 + H+ 的平衡常数K1=_。(已知：10
25、 -5.60=2.510-6 )【答案】 (1). (ab) kJ/mol (2). (3). (4). (5). 在 250-450时，NO x转化率随温度升高而增大，450-600时 NOx转化率随温度升高而减小（或 450，NO x与 C3H6的反应达到平衡，且正反应是放热反应） (6). BC (7). 4.210 -7 mol/L【解析】 (1) 反应 =a kJ/mol，反应=b kJ/mol，根据盖斯定律，将-得： =(ab) kJ/mol，故答案为：(ab) kJ/mol；(2)K1的表达式为 ；将方程式-得方程式，则 K3= ；故答案为： ； ；(3)由于该反应是前后体积不变
26、的反应，在恒压条件下，再通入各 1mol 的 CO 和 H2O 的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此画出图为 ，故答案为： ；通过图像知，NO 转化效率比 NO2 的低；在 250-450时，NO x转化率随温度升高而增大，450-600时 NOx转化率随温度升高而减小，故答案为：在 250-450时，NO x转化率随温度升高而增大，450-600时 NOx转化率随温度升高而减小；根据图像知，温度越高(450)，二氧化氮的转化率越小，所以该反应是放热反应
27、，且该反应是气体体积增大的反应。A、催化剂只改变反应到达平衡的时间，不改变化学平衡状态，故 A 错误；B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故 B 正确；C、分离出 H2O(g)，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增大二氧化氮的转化率，故 C 正确；D、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率降低，故 D 错误；故答案为：BC； 饱和 CO2水溶液的 pH=5.60，所以 c(H+)=10-5.6=2.510-6mol/L，c(H 2CO3)=1.510-5 molL-1，H 2CO3的第一级电离方程式为：H
28、2CO3HCO3-+H+，H 2CO3的第一级电离的平衡常数K1= = =4.210-7 mol/L，故答案为：4.210 -7 mol/L。11. 已知 A、B、C 为三种常见的单质，能发生如图 1 所示的转化关系，B 的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示。回答下列问题：（1）形成 A 的元素在周期表中的位置是_，A 对应的基态原子的价电子排布为_。（2）在 B 单质对应的基态原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（3）写出 Y 的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的是_（填化学式） ；Y 分子中 B 对应原子的杂化方式为_。（4）配合物 A(Y)x常温下呈液态，熔点为-2
29、0.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 A(Y)x晶体属于_（填晶体类型） 。A(Y) x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则 x=_。A(Y)x 在一定条件下发生反应 A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_。（5）在图 2 晶胞中，每个晶胞平均占有_个原子，若距离最近的两个原子的距离为 L cm，晶胞边长为 a cm，根据硬球接触模型，则 L=_a，晶胞的密度=_gcm -3（用含 a、N A代数式表示） 。【答案】 (1). 第四周期第族 (2). 3d 64s2 (3). 2 (4
30、). NN (5). CO (6). sp (7). 分子晶体 (8). 5 (9). 金属键 (10). 8 (11). (12).【解析】A、B、C 为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质 C，则 C 为氢气，A、B 分别为铁和碳，B 存在同素异形体，则 B 为碳，则 A 为铁；因此 X 为四氧化三铁，Y 为一氧化碳，D 为二氧化碳。(1)铁元素为 26 号元素，在周期表中的位置为第四周期第 VIII 族，A 对应的基态原子的价电子排布为 3d64s2，故答案为：第四周期第 VIII 族；3d 64s2；(2)C 的基态原子的电子排布为 1s22s22p2，核外存在 2 对自旋方向
31、相反的电子，故答案为：2；(3)CO 的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为 NN；CO 为极性分子，两者相比较沸点较高；CO 分子中 C 与 2 个原子相连，没有孤电子对，采用 sp 杂化，故答案为：NN；CO；sp；(4)配合物 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为 8，Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则形成的配位键为 x= =5。Fe(CO) 5在一定条件下发生反应 Fe(CO)5 (s) Fe(s) + 5CO (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形
32、成了铁中的金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；(5)根据晶胞结构，每个晶胞平均占有的原子数=8 +6 +4=8；若距离最近的两个原子的距离为体对角线长度的 ，即 acm=L cm，晶胞的体积为 a3cm3，晶胞的质量为 g，晶胞的密度 = = gcm-3，故答案为：8； ； 。点睛：本题考查了物质的结构与性质。本题的难点是 ABC 的推导，注意根据反应条件结合元素化合物的性质分析判断。本题的易错点为(5)，要注意距离最近的两个原子为构成正四面体的原子间的距离最短。12. 以对甲苯酚 A 为起始原料，通过一系列反应合成有机物 G 和 F。已知：（羟醛缩合反应）（1）D 中含氧的官能团_ 反应
33、类型_。（2）若 C 和甲乙酮（ ）在上述条件下，发生类似的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式_、_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）在反应之前增加步骤的目的是_。（5）符合下列条件的 F 同分异构体有_种 发生银镜反应 与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上一氯代物有两种（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂 的合成路线_。【答案】 (1). 醛基、醚键 (2). 取代反应 (3). (4). (5). +3 NaOH + 2NaCl+2H2O (6). 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 (7). 3 种 (8). 【解析】根
34、据流程图，A( )在光照条件下发生侧链的取代反应生成 B，根据 B 的化学式可知，B 为 ，B 经过反应和反应得到 C( )，C 与一碘甲烷发生取代反应生成 D( )，D 中醛基被氧化生成 E( )，E 与 HI 发生取代反应生成 F( )。(1)D( )中含氧官能团为醛基、醚键，反应为取代反应，故答案为：醛基、醚键；取代反应；(2)根据信息，C( )和甲乙酮( )在上述条件下，发生反应产生互为同分异构体的两种有机物，结构简式分别为 、 ，故答案为： ； ；(3)反应为卤代烃的水解反应，根据信息 I，反应的化学方程式为 +3 NaOH + 2NaCl+2H2O，故答案为： +3 NaOH +
35、2NaCl+2H2O；(4)酚羟基容易被氧化，在反应之前增加步骤的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为：保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；(5)F( )的同分异构体满足：发生银镜反应，说明含有醛基；与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上一氯代物有两种，满足条件的有： 、 共 3 种，故答案为：3；(6)以乙醛为原料制备高级吸水性树脂 ，需要先合成 CH3CH=CHCOONa，需要将乙醛的碳链增长，可以根据信息 II，乙醛发生羟醛缩合反应生成 CH3CH=CHCHO，氧化得到CH3CH=CHCOOH，在与氢氧化钠反应即可，合成路线为 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOONa ，故答案为：CH 3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOONa 。
