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安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:3864254 上传时间:2018-11-23 格式:DOC 页数:6 大小:213.50KB
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资源描述

1、合肥九中 20182019 学年第一学期高二期中考试化学试题满分:100 分 时间:80 分钟 命题:陈文静 审题:开庆梅一、选择题(15 题,每题 3 分,共 45 分)1页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家,可采储量有 1275 万亿立方英尺。这些储量足够中国使用 300多年,有关页岩气的叙述错误的是( )A页岩气属于清洁能源 B页岩气属于一次能源C页岩气属于一种新能源 D页岩气属于不可再生能源2下列物质分类组合正确的是( )3用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时,规范操作是( ) A将 pH 试纸放在溶液中观察其颜色变

2、化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液,把 pH 试纸放在试管口,观察颜色,跟标准比色卡比较4在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )A. v(H2)0.3 molL -1min-1 B. v(N2) 0.05 molL-1s-1C. v(N2)0.2 molL -1min-1 D. v(NH3)0.3 molL -1min-15在 C(s)CO 2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )增大压强 增加炭

3、的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 升温A B C D 6. 下列有关叙述正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3) kJmol 1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ,则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0 kJmol 1 C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 0,能自发进行D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各

4、组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变8. 在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:A B C D强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OHCO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) 。在 500 时,平衡常数 K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下 CO 的转化率为( )A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%9反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其

5、它条件不变时,C 的百分含量(C% )与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )A到平衡后,加入催化剂则 C%增大B 化学方程式中 n10 Vb BV b10 Va CV bK350 ,则该反应是 _反应(填“放热”或“吸热” ) 。下图表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内 该反应的平均速率 v_ _。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度 c增

6、大 O2 的浓度 d选择高效催化剂18 (11 分)用 0.2000 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入 0.2000 mol/L 的标准 NaOH 溶液至“0” 刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“ 0”或“0” 刻度线稍下,并记下读数;量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入 3 滴甲基橙溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作 23 次。请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号 )_ (2)步骤中,量取 20.00 mL 待测液应使用_ (填仪器名称) (3

7、)步骤滴定时眼睛应注视_ ;判断到达滴定终点的依据是:_ 。(4)以下是实验数据记录表NaOH 溶液体积读数(mL)滴定次数盐酸体积(mL ) 滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.203 20.00 0.00 16.16从表中可以看出,第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是 A 锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B 滴定结束时,仰视计数C滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D锥形瓶用待测液润洗E NaOH 标准液保存时间过长,有部分变质(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: _mol/L19(18

8、 分) 醋酸和碳酸都是常见的酸。(1)碳酸的电离方程式为_。(2)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释,c(CH 3COO ) / c(CH 3COOH)的比值将_(填“变大”、 “不变 ”或“变小”) 。(3)下列事实一定能说明 CH3COOH 是弱电解质的是_(填字母) 。A. 相同温度下,浓度均为 1 molL1 的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时,1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2D. 10 mL 1molL1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1molL1 Na

9、OH 溶液完全反应(4)在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL 1在 B 点,a_12.5 mL(填“大于” 、 “小于”或“等于”) 。醋酸和 NaOH 恰好完全反应后溶液呈 (填“酸” 或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示) ,此时溶液中各离子浓度大小为 。A、B、C、D 几点中,水的电离程度最大的是 。合肥九中 20182019 学年第一学期高二期中考试化学参考答案一、选择题(每题 3 分,共 45 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C A C B D B

10、 A B C D B D C D B二、填空题(共 55 分)16(12 分)(1)分液漏斗 (2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器的活栓向外拉出一段距离,若一段时间后活栓能够恢复到原位置,则装置的气密性好。(3)加快 (4)0.3 (5)O 2 生成的 Fe3+催化了过氧化氢的分解 17(14 分)每空 2 分(1)2CO(g)SO 2(g)=S(s)2CO 2(g) H270 kJmol 1 (2) 放热b 1.510 3 molL1 s1 bc c18(11 分) (1) (2)酸式滴定管(1 分)(3)锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时,溶液由红色变橙色,且半分钟内颜色不变(4)B D (5)0.161819(18 分)每空 2 分(1)略(写出第一步即得分) (2)变大 (3)AC(4) 0.1 大于 碱 CH3COO H 2O CH3COOHOH c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) B

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