1、1河南省新乡市延津县高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）（每小题 5 分，共 35 分）1下列关于化学反应说法中正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B化学反应速率为 0.8 mol /（Ls）是指 1s 内生成 0.8mol 该物质C可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2已知：A（g）+2B（g） C（g）+D（g） H0，一定温度下，2molA 和 2molB在 2L 密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此
2、时容器压强降为原来的 4/5，下列叙述正确的是A从开始到平衡，A 的反应速率为 0.08molL min11B随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C该温度下，反应的平衡常数 K=20/3D达到平衡时，B 的转化率为 203已知下列热化学方程式：C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H= 3935kJ/molCO（g）+ 1/2 O 2（g）= CO 2（g）H= 2830kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）=Fe 2O3（s）+3C（s） H= 4890kJ/mol则 4Fe（s）+3O 2（g）=2Fe 2O3（s）的反应热 H 为A-16410kJ/mol B+3081kJ/molC+
3、6635kJ/mol D-25070kJ/mol4下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A 0.2mol/L Na 2CO3 溶液中：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B 0.01mol/L 的 NH 4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：2c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH 4+)c(Cl-)D 同浓度的下列溶液中：(NH 4)2SO4NH 4HCO3 NH4Cl，NH 3H2O，c(NH 4+)由大到小的顺序是：5某温度下向 20mL 0
4、.1 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，混合液的 pH 随 NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化） 。下列说法中正确的是（ ）A该温度下醋酸的电离平衡常数约为1105 molL1B图中 V1 20mL，且 a 点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H +) c (OH ）+ c (CH 3COO )C图中 V1 c (OH ）6密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示 R%是 R 的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A 正反应吸热，L 为气体 B 正反应吸热，L 为固体或纯液体C 正反应放
5、热，L 为气体 D 正反应放热，L 为固体或纯液体7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气） 2C（气） ；H” 、 “” 、 “” 、 “” “=” “” “” “” 、 “ （填“” 、 “ d。12考场： 考号： 班级： 姓名： 密 封 线 内 不 准 答 题题题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C A D A A B7（1） c(CO 2)/ c(CO)， ” 、 “ （填“” “=” “” “” “”或“=”)（3） 减少 (填“增大” 、 “减小”)。（4） 变深 ，体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡 2NO2（g） N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。座 号
