1、11月 19日 沉淀的转化高考频度: 难易程度:在 25 时,向 AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如表所示:AgCl AgI Ag2SKsp 1.810-10 8.310-17 6.310-50下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶解度相同D25 时,在饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中,所含 Ag+的浓度不同【参考答案】C1实质:沉
2、淀溶解平衡的移动。2规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。3应用(1)锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3,离子方程式为 CaSO4 =CaCO3。(2)矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS,离子方程式为 Cu2 ZnS =CuSZn 2 。1实验:0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正
3、确的是A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶225 时,K spMg(OH)25.6110 12 ,K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25 时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2 )大B25 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg 2 )增大C25 时,Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.0
4、1 molL 1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH) 2 不可能转化成为 MgF23钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO 4 和 SrSO4 都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4 和 SrSO4 转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO 4(s) Sr2 (aq) (aq) Ksp2.510 7SrCO3(s) Sr2 (aq) (aq) Ksp2.510 9(1)将 SrSO4 转化成 SrCO3 的离子方程式为_,该反应的平衡常数为 (填具体数字);该
5、反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应,实验证明增大 的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4 的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数 K 的变化情况 (填“增大”、“减小”或“不变”) :升高温度,平衡常数 K 将_;增大 的浓度,平衡常数 K 将_。(3)已知,SrSO 4 和 SrCO3 在酸中的溶解性与 BaSO4 和 BaCO3 类似,设计实验证明上述过程中 SrSO4 是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_;实验现象及其相应结论为_。1【答案】B【解析】注意“0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混
6、合”,即二者恰好完全反应,是分析、解答本题的关键。A 向二者恰好反应后的滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液出现碘化银沉淀,则说明浊液 a 中存在沉淀溶解平衡,A 正确。B.向滤液 b 中加入 0.1 molL1 KI 溶液,出现浑浊,则说明b 中含有 Ag ,B 错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化,即 AgCl 转化为AgI,C 正确。D.因 AgCl 沉淀能转化为 AgI 沉淀,所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl),AgI 更难溶,D 正确。2【答案】B3【答案】(1)SrSO 4(s) (aq) SrCO3(s) (aq) K=110-2 Ksp(SrCO3)Ksp(S
7、rSO4),加入 后,平衡 SrSO4(s)Sr2 (aq) (aq)正向移动,生成 SrCO3 (2)减小 不变(3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明 SrSO4 完全转化成 SrCO3,否则,未完全转化【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡,平衡的移动等知识,意在考查考生知识迁移能力和辨析判断能力。(1)依据物质 Ksp 大小可知,SrSO 4 转化成 SrCO3 的溶解性不同,反应向更难溶的方向进行,依据沉淀转化写出离子方程式为:SrSO 4(s)+ (aq) SrCO3(s)+ (aq),该反应的平衡常数为 K=110-2,该反应能发生的原因是 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4),加入 后,平衡 SrSO4(s) Sr2 (aq) (aq)正向移动,生成 SrCO3。(2)实验证明降低温度有利于提高 SrSO4 的转化率.说明平衡正向进行,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向进行,平衡常数 K 减小;增大 的浓度平衡正向进行,温度不变,平衡常数不变。你正走在学霸的路上!_