1、 归纳与整理学习目的：1、 复习巩固初中学习的基本操作2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项3、 复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作4、 建立从实验学化学的观点。教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：一、混合物分离与提纯物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。杂质不要求恢复到原来的状态。物质的分离与提纯常用的物理方法：分离、提纯方法 适用范围 主要仪器
2、 举例过滤蒸发结晶蒸馏萃取、分液答案：二、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。三、物质的量概念及物质的量浓度溶液配制1、 物质的量基本概念：与物质的量有关的公式：n=m/M n=N/NA n=V/Vm n=CV物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网：2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制 250mL0.5m
3、ol/L 的 NaCl 溶液的实验步骤和所需仪器。答案:步骤：计算（需 NaCl7.3g）称量溶解移液洗涤轻摇定容摇匀。仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。例题 1 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH 2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO 3 K2SO4 Ba（NO 3） 2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO 3 CaO H2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进行有效的分离因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A 中可产生 Ag2
4、SO4 沉淀，所以 A 不正确。例题 2 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶” 、 “可溶” 、 “微溶”或“难溶” ）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质） 在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠） （3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等） 、烧杯、玻璃棒和_、_等答案 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯例题 3 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？没有用水洗
5、涤烧杯 2-3 次。溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。定容时，俯视刻度线。定容时，仰视刻度线。将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。加水超过刻度线。用天平称量 NaOH 时，砝码有油污。答案：偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高课堂练习1、水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小2、分离 FeCl3、l、a 的固体混合物，应采用的一组试剂是：A水、硝酸银
6、、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 C水、氢氧化钾、硫酸3、下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别填写除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式NaNO3 NaClZnSO4 CuSO44、如何除去 H2中混有的l 气体和水蒸气？5、有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列实验步骤来测定其中 Na2SO3的质量分数（）称取样品 a 克，并溶解在一定量的水中（）往溶液中加盐酸（2HCl+Na 2SO3 = 2NaCl+SO2+H 2O）,直至盐酸过量（）往酸化的溶液中加入过量的 Ba
7、Cl2溶液（）过滤，并洗涤烘干得沉淀 b 克试回答：（）加盐酸为什么要过量（）如何验证氯化钡已经过量？（）怎样检验沉淀已经洗涤干净？（）列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式参考答案：1、D 2、C 3、加入 AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO 3 = AgCl+NaNO 3 加入锌粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO 4 = Cu+ZnSO4 4、将混合气体通过 NaOH 溶液除去 HCl, 然后通过浓 H2SO4除去 H2O5、(1)使 SO32 全部转化为 SO2放出；(2)取上层清液滴加稀 H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤沉淀的溶液滴入 AgNO3液，若无白色沉淀产生则
8、已洗净. (4)课后练习一、选择题1摩尔是A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是 6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021
9、023 mol140.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D15如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是An/1mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是AH 2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol N2含原子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等7相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C氧元素的质量比为 5:6 D
10、硫元素的质量比为 4:5 8. 现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol9.下列物质中质量最大的是（ ） ，分子数最多的是（ ）A64g SO 2 B30110 23个 N2分子C0.75mol H 2SO4 D4g NaOH二、填空题10用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
11、mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+g。11在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中，加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入 25mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知 H2SO4为 mL。12用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。13下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm
12、 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 蒸馏水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9C A10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管
