1、第三节 氧化还原反应教学目标1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清 5 对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。第 一 课 时引入复习初中学过的化学反应的分类方法（1） 根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型反应类型 表 达 式 举 例（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应氧化反
2、应：还原反应：（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应吸热反应：放热反应一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和判断（1）氧化还原反应定义: 从化合价变化角度氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应特征：化合价的升降（2）氧化还原反应定义: 从从电子转移角度氧化还原反应：有电子转移的反应氧化反应：得到电子的反应还原反应：失去电子的反应氧化还原反应实质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）练习判断下列反应是否是氧化还原反应并分析化合价变化情况2Na+Cl 2=2NaClCu 2(OH)2CO3H 2O
3、+3NO2=2HNO3+NO4NH 3+5O2=4NO+6H2OCu + 2H 2SO4（浓）=CuSO 4 + SO2 + 2H 2OCl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5HCl+KClO 3=KCl+3Cl2+3H 2O3Cu 2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H 2ONO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O3Br 2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2OCaO +H2O=Ca(OH)22KClO3=2KCl+3O22. 氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应的快速判断
4、方法:凡有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应注 1：类似与氧气臭氧之间的相互转化虽然有单质参加和生成,但因为氧未变价,所以不是氧化还原反应二、氧化剂、还原剂1.概念 氧化剂：得电子的反应物，具有氧化性还原剂：失电子的反应物，具有还原性氧化产物：还原剂失电子对应的产物还原产物：氧化剂得电子对应的产物练习判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物,氧化剂、还原剂的分子个数、质量比2Na+Cl 2=2NaClCu 2(OH)2CO3H 2O+3NO2=2HNO3+NO4NH 3+5O2=4NO+6H2OCu + 2H 2SO4（浓）=CuSO 4 + SO2 + 2
5、H 2OCl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5HCl+KClO 3=KCl+3Cl2+3H 2OSO 2 + 2H2S = 3S + 2H 2ONO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O3Br 2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O2. 氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物的反应关系:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂 化合价降低 得电子 还原反应 被还原 还原产物还原剂 化合价升高 失电子 氧化反应 被氧化 氧化产物3.通常情况下氧化剂和还原剂的判断：常见氧化剂：活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I
6、2、O 2、S、等；能电离出 H+的物质：HCl、H 2SO4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是 H+；不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO4（浓） 、HNO 3、KClO 3等；过氧化物：Na 2O2、H 2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu 等；某些非金属单质：H 2、C、P、S 等；含较低价态元素的物质：CO、SO 2、HCl、H 2S、FeCl 2、Na 2SO3三.氧化还原反应中电子转移的表示1. 双线桥法: 标价：标
7、出化合价 画桥：从反应物中有变化的元素出发，指向生成物中变化了的相应元素填桥：在桥上标出得或失电子数目,写出化合价升降、被氧化还原,得或失标清.Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO 4 + SO2 + 2H 2O第二课时 氧化还原强弱的判断四.氧化性还原性强弱的判断:1. 还原剂还原性的比较根据根据活动顺序表判断根据非金属活动顺序判断：还原性：F 还原产物 氧化剂根据反应条件判断：氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强2. 氧化剂氧化性的比较根据金属活动顺序表判断根据非金属活动顺序判断：氧化性：F 2O2Cl2Br2I2S根据反应方程式判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂
8、的还原性大于还原产物的还原性根据反应条件判断：还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强例题根据反应：a.2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl ，b.HClO+HCl=Cl 2+H2O，c.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，d.Fe+C u2+=Fe2+Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。根据反应：2Fe+3Cl 2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性 Cl2_S2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu 2S，则氧化性 O2_S在常温下,发生下列几种反应:a:16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O b:2A2+B
9、2=2A3+2B- c: 2B- + Z2= B2+ 2 Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是 BA.溶液中可发生反应: Z 2+ 2A2+=2A3+2 Z- B. Z2在 a、c 反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO 4-Z 2B 2A 3+ D. X2+是 XO4-的还原产物课后练习一：1.下列反应中不属于氧化还原反应的是(反应条件略去) CA.2KClO3 = 2KCl+3O2 B.2Na+Cl 2=2NaClC.NH4Cl =NH3+HCl D.Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO22.下列不属于四种基本反应类型,但却是氧化还原反应的是(反应条件略去)DA.CaO+H2O=Ca
10、(OH)2 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.Mn(NO3)2=MnO2+2NO2 D. Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO23.下列反应一定属于氧化还原反应的是 CA.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.在下列反应中,氯元素失去电子的是(反应条件略去)BA.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2OC. Fe +2HCl= FeCl2 +H2 D.Cu+ Cl 2= CuCl25.氧化还原反应的实质是 CA.得到氧元素与失去氧元素 B.化合价的升降C.电子的得失或电子对的偏移 D.有无新物质生成6.下列说法
11、错误的是 BA.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应7. 下列说法错误的是 DA.物质所含元素元素化合价升高的反应是氧化反应B.物质所含元素元素化合价降低的反应是还原反应C.氧化剂本身被还原,具有氧化性;还原剂本身被氧化,具有还原性D.氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中9 在下列反应中,化合物作还原剂的是: (反应条件略去)AA.Br2+2KI=I2+2KCl B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.3C+CaO=CaC2+CO D.2Al+Fe 2O3=Al2O3+2Fe 10.下列
12、反应中, 属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不作还原剂的是 BA.SO3+H2O=H2SO4 B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H211.氧化还原反应的本质是 ,判断氧化还原反应的方法是 ,化合价升高意味着 电子或 发生偏离.12.计算:已知 NH3 可与氯气发生反应:3Cl 2+8NH3=N2+6NH4Cl.当有 160.5 克 6NH4Cl 生成时,被氧化的 NH3是多少克?课后练习二：1. 从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br -+Cl2 Br2+2Cl- （ D ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.
13、该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强2.下列反应中，SO 2被还原的是（ B ）A.SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S 3S +2H 2OC.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+PbO2 PbSO43.已知 2FeCl2+Cl2 2FeCl3；2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2；下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是（ C ）A.Fe3+Cl2Cu2+ B.Cu2+Fe3+Cl2C.Cl2Fe3+Cu2+ D.Cl2Cu2+Fe3+4 下面有关氧化还原的叙述正确的是（ D ）A.金属单质在反应中作为还原剂B.非金属单质
14、在反应中只作氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比 Fe2+氧化性强，Fe 比 Cu 还原性强5.在 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 C、5：8 、5：4 、5：3 、3：56.下列反应中氯元素全部被氧化的是( B )，全部被还原的是( C )，部分被氧化的是( A )，部分 被还原的是( D )。A.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H 2O B.2NaCl=2Na+Cl2C.2KClO3=2KCl+3O2 D.Cl 2+H2O=HCl+HClO7.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1 价，
15、 其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+ 2H2 其中水是( B )A .还原剂 B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂8.下列说法正确的是( B )A. 的氧化性比 强 B.H 2O 既可作氧化剂，又可作还原剂C.CO2既有氧化性又有还原性 D.Fe 只能作氧化剂9同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ AC ）ACl 2+H2O=HCl+HClOBNH 4HCO3 NH3+CO 2+H 2O C3N0 2+H2O=2HNO3+NODSO 2+2H2S=2H2O+3S10下列反应中，Na 2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是 （
16、B）A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2H 2SO4=Na2SO4H 2O2C2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2DFe 2O33Na 2O2（熔融） 2Na2FeO4Na 2O11.在 Fe、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl 、Na 几种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。12.分别用双线桥和单线桥表示出下列电子的转移。1. MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+2H2O+Cl2 2. 2FeBr2+3Cl2=2 FeCl3+2Br23. 2KClO3 2KCl+3O24. Cu+2H2SO4(浓) = SO 2+2H 2O+CuSO4 5. 2FeCl3+2KI=2 KCl+2FeCl2+I2
