1、第一章 第一节 第 1 课时一、选择题1进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 ( A )A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B进行 CO 性质探究实验时，多余的 CO 应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2下列有关实验操作的叙述正确的是 ( A )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中，为
2、防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A 正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中，滴管的尖嘴应在试管口中间上方 0.5 cm 处悬空滴入，B 错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。如果操作相反，则水会因沸腾而飞溅，发生危险，C 错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，D 错误。3(2017淄博高一检测)提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可以使用的方法为 ( D )A加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的 K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的 Na2SO4
3、溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的 K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为 Ba2 ，可加 CO 或 SO ，使之形成沉淀除去，但为了不引入新23 24的杂质，需用钾盐，可选用 K2CO3溶液，过量的 K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用 K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的 K2SO4。二、非选择题4(2016全国卷改编)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_a、d、e_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时，漏斗末端颈尖
4、要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗，液面边缘要低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸破碎，因此不规范的操作是 a、d、e。5(2017龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO 。24(1)甲的实验为试 样 A 无色 溶 液 BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 加 足 量 稀 盐 酸 沉 淀 不溶 解乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有_Ag _(仅填一种离子)也会有些现象。(2)乙的实验为试 样 B 无 色 溶 液 试 剂 现 象 试 剂 现 象 若乙方案合理，回答：其中试剂是_稀盐酸_，现象是_无明显现象_；试剂是_
5、BaCl 2溶液_，现象是_产生白色沉淀_。解析：(1)若试样 A 中含有 AgNO3，加入 BaCl2溶液，2AgNO3BaCl 2=2AgClBa(NO 3)2，AgCl 不溶于稀盐酸。(2)SO 的检验选用稀盐酸和 BaCl2溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加24BaCl2溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。6物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等。(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒，可以采取_过滤_方法。(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用_高温灼烧_方法。(3)除去 CO 气体中的 CO2，可选用_洗气_方
6、法，将混合气体通入_浓氢氧化钠溶液_(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒，为不溶性固体与液体的分离，则选择过滤。(2)碳酸钙不稳定，加热后生成氧化钙，所以可用加热的方法分离。(3)除去 CO 气体中的 CO2，可选用洗气的方法，将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中。7实验室欲从混有 Na2SO4、NH 4HCO3的 NaCl 中得到纯净的 NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的 NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O)= = = = = (1)进行操作可选择的最常用仪器是_坩埚_。(2)操作不用硝酸钡溶液的理
7、由是_用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO ，在后续操作中无法除去_。 3(3)进行操作后，判断 SO 已除尽的方法是_取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉24淀生成说明 SO 已除尽_。24(4)操作的目的是_除去过量的 Ba2 _，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是_先加 Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作_。(5)操作的目的是_除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl_。解析：(1)操作的目的是使 NH4HCO3受热分解，最常用仪器是坩埚。(2)操作用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO ，在后续操作中无法除去。 3(3)判断 SO 已除尽的方法是取上层
8、清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀生成说明 SO24已除尽。24(4)操作的目的是除去过量的 Ba2 ；先加 Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作的目的是除去溶解在溶液中的 CO2和 HCl。8欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品 m g，在托盘天平左盘上放_粗盐(放在称量纸上)_，右盘上放_砝码(放在称量纸上)_。(2)过滤时，漏斗下端管口_应靠在烧杯内壁上_，漏斗里液面应_低于滤纸的边缘_。(3)蒸发操作时应将液体放在_蒸发皿_中加热，等加热至_剩余较少液体_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，反应的化学方程式是_CaCl2Na 2CO3=CaCO3 2NaCl_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_除去过量的 Na2CO3_，反应的化学方程式是_Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_。解析：(1)称量时遵循左物右码的原则。(2)过滤时注意“一贴” “二低” “三靠” 。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3与 CaCl2反应生成 CaCO3沉淀。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。
