1、11 月 25 日 每周一测1下列说法错误的是A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2见光易分解2能实现下列物质间直接转化的元素是单质 氧化物 酸或碱 盐A. 硅 B. 钠 C. 铜 D. 铁3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4向盛有 Cl2的三个集气
2、瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A B C D5下列变化不能通过一步反应直接实现的是A(HCl)B(Cl 2)C(Ca(ClO) 2)D(HClO)E(CO 2)ABA BBC CCD DDE6实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO7将紫色
3、石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 氯气有漂白性 氯气与 NaOH 溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性A B C D8下列实验过程中，不会产生气体的是A B C D9实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是10下列离子检验的方法正确的是某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO32某溶液加
4、稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2某溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClA B C D11A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。(1)写出 C 与酸发生反应的化学方程式是_。(2)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将全部的 E与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。分别写出生成 D 和 F 的化学方程式：_，_。要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是
5、_(填字母)。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚(3)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为 11.2 L，100 g 混合物中石灰石的质量分数是_。12为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后
6、，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。13 “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H 2O。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所
7、示的实验装置。(1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法_。(3)D 中的现象是_，反应的离子方程式为_，分离 D 中液体的方法是_。(4)写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl，正确的操作是_。(5)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明 Cl2与H2O 反应的产物中含有_。参考答案1 【答案】D【解析】A. 氯气是
8、黄绿色的，氯离子是无色的，A 正确；B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰生成氯化氢，B 正确；C. 新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸还具有漂白性，所以可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 正确；D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，D 错误。答案选 D。3 【答案】C【解析】液氯成分为 Cl2，氯水(新制)成分为 Cl2、HCl、HClO、H 2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选 C。4 【答案】B【解析】氯气全部与 NaOH 溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是 NaOH 溶液；
9、由Cl2+H2O HCl+HClO 可知，加入 AgNO3溶液生成 AgCl 沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是 AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。5 【答案】D【解析】A、氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A 不符合；B、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B 不符合；C、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C 不符合；D、次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制备二氧化碳，D 符合。答案选 D。6 【答案】D【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A 正确；内环 HClO 表现强氧化性，起漂白作用，外环 H+表现酸
10、性而呈红色或浅红色，B 正确；由现象可知外环是由于 H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HClO 的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C 正确；HClO 是 Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D 错误。8 【答案】C【解析】A新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A 不符合；B新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，B 不符合；C氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，C 符合；D过氧化钠与水反应生成氧气，D 不符合；答案选 C。9 【答案】D【解析】A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备，故 A 错误；B氯气、H
11、Cl均与饱和碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故 B 错误；C氯气与碱石灰反应，不能干燥，应选无水氯化钙，故 C 错误；D二氧化锰不溶于水，则图中过滤装置可回收二氧化锰，故 D 正确；故答案为 D。10 【答案】D【解析】白色沉淀可能为 AgCl 或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，故错误；白色沉淀可能为 AgCl，检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，则该操作不能检验硫酸根离子，故错误；澄清石灰水中生成白色沉淀，可以知道无色无味气体为二氧化碳，原溶液可能含 HCO3或 CO32，故正确；白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能为硫酸钙、硫酸银等，不能确定是否含
12、 Ba2 ，故错误；加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀为 AgCl，则说明原溶液中有 Cl，故正确；综上所述，本题应选 D。11 【答案】(1)SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O(2)SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 Na 2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 D 高 温(3)50%由于 NaOH 是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物 SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项 D 正确。(3)根据反应方程式：SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2及 高 温CaCO3 CaO+CO2可知：每 100 g 纯净的 CaCO3
13、发生反应，会产生 1 mol CO2气体，在标准状况下体 高 温积是 22.4 L，现在 100 g C 与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为 11.2 L， n(CO2)=11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol，则根据碳元素守恒可知 n(CaCO3)=0.5 mol，其质量是m(CaCO3)=0.5 mol100 g/mol=50 g，所以 100 g 混合物中石灰石的质量分数是 (50 g100 g)100%=50%。12 【答案】(1)Cl 2、HCl(或 Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)HCl 和 HClO
14、 中和了 NaOH HClO 氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加 2 滴 NaOH 溶液实验现象及结论恢复红色 仍为无色【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的 Cl2，一部分与 H2O 发生化学反应生成 HCl 和 HClO，另一部分以 Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因 Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有 Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与 NaOH 相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH 溶液呈无色；若没有 NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析
15、可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的 HCl，又含有以显强氧化性为主的 HClO。可滴加 NaOH 溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量 NaOH 后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是 HCl 和 HClO 与 NaOH 发生了反应；若加入 NaOH 不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被 HClO 氧化。13 【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量 H2O(g) 在 AB 之间增加装有浓 H2SO4的洗气瓶(3)下层 CCl4层呈紫红色 Cl 2+2I=I2+2Cl 分液(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量烧杯内吸收 Cl2后的溶液，加入足量的稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有 Cl(5)盐酸学霸之路
