1、第二节 富集在海水中的元素氯 第二课时 氯离子的检验 学习目标：掌握氯气与碱的反应，了解漂白粉的制取和漂白原理，掌握氯离子的检验方法。学习过程：阅读教材 P84 最后两段和 P85，完成下列问题4氯气和碱的反应用 NaOH 制取漂白液的化学方程式是 2NaOH +Cl 2=NaCl+NaClO+H2O 。用 Ca(OH)2制取漂白粉和漂粉精的化学方程式是 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 。小结：氯气与碱反应的实质。写出以上两个反应的离子方程式氯气与碱反应时所表现的性质是 氧
2、化性和还原性 练习 1：为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ B ） ，制备氯气时，多余的气体对大气具有污染，用（ A ）溶液吸收最佳。ANaOH BNa 2CO3 CNH 3 DNaCl漂白粉能够用来做漂白剂和消毒剂的根本原因是，其有效成分 Ca(ClO)2 可以和酸反应生成具有 强氧化 性能够漂白和杀菌的 HClO 。写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式 Ca(ClO) 2+2HCl =2HClO+CaCl2 。思考：次氯酸具有漂白做用，为什么不用 HClO 直接漂白，而要转化成次氯酸盐？不稳定，不易保存漂白粉要密封保存，否则容易变质失效，试分析可
3、能的原因。Ca(ClO)2+H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 练习 2：将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（B ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液练习 3：可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ D ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸5氯气的用途：根据所学的知识总结处氯气的四种用途二氯离子的检验根据实验 46 完成 P86 表格，并总结检验氯离子的方法。检验 Cl 方法：先滴加 稀硝酸 溶液，排除 CO32和 OH 的干扰，后滴加少量 AgNO3溶液，若有 白色沉淀 现象，说明溶液中含有 Cl 。练习
4、 4：检验 Cl 时所用试剂稀 HNO3的作用是（ A ）A防止 CO32 的干扰 B防止 Cl 的干扰C生成 Ag2CO3沉淀 D防止 NO3 的干扰三成盐元素卤素1卤素包含 F 、 Cl 、 Br 、 I 、 At 五种元素。它们的共同点是，最外层都有 7 电子，都是典型的非金属 元素。卤素的含义是 成盐元素 。2卤素的单质分别是 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 它们都具有 氧化性 。并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱 。3F 2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 都能与氢气化合分别生成 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 。但反应的条件 越来越苛刻 。4AgBr、AgI 与
5、 AgCl 一样都是 不 溶于水的固体。但颜色不同 AgBr 为 淡黄色 ，AgI为 黄色 。其中 AgI 可用于人工降雨。练习 5：已知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。练习 6：已知 F2也可以与水反应，反应的化学方程式为 2F2 + 2H2O = 4HF + O2。对于该反应的叙述正确的是（ C、D ）AF 2既是氧化剂又是还原剂 BH 2O 既不是氧化剂又不是还原剂CF 2是氧化剂 DH 2O 是还原剂选做练习：1溴化碘（IBr）的化学性质跟氯气相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ B、D ）AIBr 是双原子分子 B在很多反应中，IBr 是氧化剂C和 NaOH 反应能生成 NaBr D和 H2O 反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂2、下列反应不属于氧化还原反应的是（ C ）A2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl 2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H 2O = HCl + HBrO D2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
