1、第三章 第二节 第 1 课时1(2017厦门高一检测)下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ( C )ANa 2O2 是白色固体，与冷水作用得到 O2 和 NaOHB1 mol Na2O2 与水的反应中，转移的电子数为 2NACNa 2O 不稳定，能继续被 O2 氧化生成 Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物解析：A 中，Na 2O2 是淡黄色固体；B 中，在 Na2O2 与 H2O 的反应中，Na 2O2 既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2 与水反应转移 NA 个电子；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且 Na2O2 不属于碱性氧化物。2(2017南宁高一
2、检测)Na 2O2 在储存和运输时应张贴的标志是 ( D )3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( B )A只含 Na B一定含 Na ，可能含有 KC既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K4下列物质露置在空气中，质量会减小的是 ( D )ANaOH BNa 2O2CCaO DNa 2CO310H2O解析：NaOH 会吸收空气中的 H2O、CO 2，质量增大，A 项错误；Na 2O2 露置在空气中最终生成 Na2CO3，质量增大， B 项错误；CaO 吸收空气中的 H2O、CO 2，质量增大，C 项错误；Na 2CO
3、310H2O 在空气中会失去结晶水而质量减小，D 项正确。5某银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B，将 A 在空气中露置，最后变成白色固体 C。将 A、B 投入水中都生成 D；B 与 D 分别与二氧化碳反应。则：(1)A 是_Na_；B 是_Na 2O2_；C 是_Na 2CO3_；D 是_NaOH_。(2)B 与 H2O 反应的化学方程式是_2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2_。(3)B 与 CO2 反应的化学方程式为 _2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2_。(4)A 与 H2O 反应的化学方程式为_2Na2H 2O=2NaOHH 2_。解析：银白
4、色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B，可知 A 为钠、B 为过氧化钠；钠在空气中露置，经过 Na Na 2O NaOH Na 2CO3，最后变成白色固体 C，则 C 为 Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成 NaOH，D 为 NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为 2Na2H 2O=2NaOHH 2。6(2017佛山高一检测)A、 B、C、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，
5、A、B 、 C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色、无味气体。请回答下列问题：(1)写出 A、B、 C、D、E、F 的化学式：A_NaOH_； B_Na_；C_Na 2CO3_；D_NaHCO3_；E_ NaCl_；F_Na 2O2_。(2)写出 F 和 H 反应的化学方程式：_2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2_。(3)写出下列反应的离子方程式。D盐酸：_HCO H =H2OCO 2_； 3B水：_2Na2H 2O=2Na 2OH H 2_；DA：_HCO OH =H2OCO _。 3 23解析：由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 NaCl，B 还生成一种可燃性气体知 B 为 Na，由 C、D 还生成气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，知 C、D 为 Na2CO3 或 NaHCO3，H 是 CO2，F 和 CO2 反应生成 C 和另一种气体，则 F 为Na2O2、C 为 Na2CO3，因而 D 为 NaHCO3，D 和 A 可反应生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。
