1、20182019 学年度第一学期高一化学 10 月份联考试卷相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（16 小题，共 48 分）1下列实验操作正确的是（ ）A 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D 配制 100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100mL 蒸馏水中2若 NA 代表阿伏加德罗常数
2、,下列说法正确的是（ ）A 1 个标准大气压,20下 11.2LN2 含有的分子数为 0.5NAB 4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数C 同温同压下,N A 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等D 0、1.0110 4Pa 时,11.2L 氧气所含的原子数目为 NA3由 CO 和 NO 组成的混合气体对氦气的相对密度为 7.125，则混合气体中 C 和 N 的原子个数比为（ ）A 11 B 12 C 31 D 234 CH4 与 O2 的质量比为 1:4 时极易爆炸,此时.CH 4 与 O2 的物质的量比为（ ）A 1:1 B 1:4 C
3、1:2 D 2:15设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 NAB标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAC常温常压下，氧气和臭氧(O 3)的混合物 32 g 中含有 NA 个氧原子D物质的量浓度为 1 molL1 的 K2SO4 溶液中，含 2 NA 个 K6现有盐酸和硫酸混合溶液 200mL，其中 c（Cl -）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2 溶液，产生 4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 VL 气体。下列判断正确的是（ ）A V=1.12 B
4、 原混合酸中 c（H 2SO4）=0.1mol/LC 原混合酸中 c（H +）=2mol/L D 另一份溶液中消耗铁 5.6g7为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组 实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D 8将一定量的铁粉加入 100m L 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使 Fe2 完全转化为 Fe(OH)2，共消耗
5、掉 2molL1NaOH 溶液 150mL。原硫酸溶液的浓度是（ ）A 0.5molL1 B 1molL1 C 1.5molL1 D 2molL19下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 l mol/L 的是（ ）A 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B 将 80 g SO3 溶于水并配成 1L 的溶液C 将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D 标况下，将 22. 4 L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液10下列说法不正确的是（ ）A 同温、同压下，相同质量的气 体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体都含有相
6、同数目的分子C 1 mol O2 中含有 1.2041024 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LD 由 0.2 g H2 和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2 密度的0. 913 倍11下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）A A B B C C D D12二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A 29：8：13 B 2 2：1：14 C 13：8：13 D 21：10：1213在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体
7、，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A 物质的量：甲乙 B 气体体积：甲乙C 摩尔体积：甲乙 D 相对分子质量：甲乙14如图表示 1g O2 与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强（ p）与温度（T）的关系，则气体 X 可能是（ ）A C2H4 B CH4 C NO D CO215标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 mnB 25 、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为 nmC 同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子
8、数之比为 nmD 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 mn16一定温度压强下，用 mg 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A 气球 B 中装的是 O2 B 气球 A 和气球 C 中气体分子数相等C 气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 41 D 气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 21二、填空题（5 小题，共 44 分）17 （每空 2 分，共 12 分）(1)0.3molNH 3 分子中所含原子数与 _个 H2O 分子中所含原子数相等。(2)含 0.4molAl3+的 Al2(SO4)3 中所含的
9、硫酸根离子的物质的量是 _。(3)相同质量的 SO2、SO 3 的物质的量之比为_;氧原子的个数之比为_。(4)19g 某二价金属氯 化物(ACl 2)中含有 0.4molCl-，则 ACl2 的摩尔质量是_;ACl 2 的化学式是_。18 （每空 1 分，共 9 分）某学生需要用烧碱固体配制 0.5 molL-1 的 NaOH 溶液 500 mL。实验室提供以下仪器：100mL 烧杯 100mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 。请回答下列问题：（1）计算：需要称取 NaOH 固体_g（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号） ，还缺少的仪器是
10、_、_。 （填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A 用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤 A加蒸馏水
11、时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5)中这种情况你将如何处理？_。19 （每空 1 分，共 5 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 450mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号) ，还缺少的仪器有_(写仪器名称) ；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓
12、度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。20 （每空 2 分，共 8 分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液” ，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液” ：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 gcm3，稀释 100 倍 (体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1
13、)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1。(2)该同学取 100 mL“威露士” 牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液 ”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。( 已知：CO2+2NaClO+H2ONa 2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO
14、 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g21 （每空 2 分，共 10 分）现有 m g 某气体，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体在标况下的密度为_g/L。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 0.1L 水中（水的密度：1gmL -1,且不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 。三、解答题（每空 4 分，共 8 分）22将 1.95g 由 Na2SO4 和 Na2CO3 组成的混合物溶
15、于水得溶液 A，在 A 中加入 10mL 未知的 BaCl2 溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2.33g。计算：（1）原混合物中 Na2CO3 的质量分数 _。（2）BaCl 2 溶液的物质的量浓度_。2018-2019 学年上学期 10 月联考高一化学试卷参考答案1-5 ABCCA 6-10 AACCA 11-15 BDDDB 16 D17 0.4NA 或 2.4081023 0.6mol 5：4 5：6 95g/mol MgCl218 （ 1）10；（2），胶头滴管、药匙。 （3）BCAFED；（4）搅拌、引流。 （5）； （6）重新配制19
16、500mL 容量瓶玻璃棒 27.2 将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌BEF20 4.0 0.04 44.8 C21 M/22.4 mM2.410%mMV22设混合物中硫酸钠的质量为 xNa2SO4-BaSO4 142 233X 2.33g列比例解得 X1.42g故混合物中碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g100%=27.2% Na2SO4-BaCl 2 Na2CO3-BaCl2BaCl2 的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol BaCl2 的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L
