1、化学 学科教学设计课题 化学计量在实验中的应用 授课人 课时安排2 课时课型新授授课时间第 3 周课标依据 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析 本节课处于人教版高中化学必修 1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节
2、课讲的是“实验室相关内容” ，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。四个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。 高一 5 班、3 班的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于
3、本节内容的学习。学情分析高一 2、6 班需要在老师的引导下进行总结归纳和细节讲解。三维目标 知识与能力理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学重难点教学难点溶液配制的实验操作及误差分析教法与学法采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
4、换算比较。学生以自主建构概念。信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式 使用方式 媒体来源一定物质的量浓度溶液的配制学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能视频 教师播放 教师下载师生活动 设计意图 批注教学活我们学习了物质的量浓度，下面动设计就让我们来配制一定浓度的溶液实验 1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液讲授首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。板书(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平课件展示：天平的使用方法：讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：(2)容量瓶投影小结容量瓶使用前a、检查是否漏水b、用蒸馏水洗涤容量瓶投影小结：注意事项
5、：配制一定物质的量浓度的溶液的过程：板书2、步骤投影实验实验 1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液(1)计算需要固 NaCl 的质量_(2)称量：(3)溶解或稀释：思考溶液注入容量瓶前为什么要冷却？学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。(4)移液：(5)轻微振荡摇匀：思考为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？(6)定
6、容：思考定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？(7)装瓶并贴标签。板书3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： C B=MVmn由 m、V 决定实验误差ppt 总结(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，C B变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的
7、学习态度。培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。当堂检测有效练习（1）200mL 含 0.5molHCl 的盐酸与 100mL 含 molH2SO4溶液中所含 H+相等；与 100mL 浓度为 mol/L H2SO4溶液中所含 H+的数目相等。（2）实验室测得氮气与氧气混合气的密度是氢气的 14.5 倍，可知其中氧气的体积分数为 。（3）请填空,用 Na2CO310H2O 配制 0.2mol/LNa2CO3溶液250mL。(a)需要使用的主要仪器有：、 、 、 、 、 、 。 （b）配制溶液时有下列几步操作：a溶解 b摇匀 c洗涤d冷却 e称量 f向容量瓶中转移溶液 g贴标签 h定容。正确
8、的操作顺序是 （c）将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。碳酸钠晶体失去了部分结晶水；误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体；碳酸钠晶体不纯，含少量 NaCl；称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；容量瓶未经干燥就进行配制；将溶液向容量瓶转移时有少量溅出；定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线；没有洗涤烧杯；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线。其中引起浓度偏高的有（填序号）_，偏低的有_，无影响的有_。作业布置 完成练习册思考发现和应用体验板书设计三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液 B 的物质的量浓度，符号 c(B)2、公式 c(B)= )aq(Vn3、单位：国际单位：mol/m 3 常用单位 mol/L4、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）教学反思本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。在教学过程中，要改变以往那种以教师为中心的传统观念必须加强学生在教学这一师生双边活动中的主体参与。备注
