1、探究铝和铝的氧化物的性质练习题A 组1.在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na +、CO 32-、SO 42- B.NH4+、Na +、Cl -、NO 3-C.K+、Na +、Cl -、SO 42- D.K+、HCO 3-、Cl - 、SO 42-2. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是： 制铝合金 制电线 制炊具 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品（ ）A、全部 B、 C、 D、 3. 下列物质各取 1mol 按各组组合混合投入足量水中，充分反应产生气体最多的是：A
2、、Na 和 Mg B、K 和 Na C、 K 和 Al D、Na 和 Si4.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 15、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ）A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜6铝热剂中铝的作用是（ ）A催化剂 B氧化剂C还原剂 D填充剂7将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸C 硝酸铜 D氢氧化钠8. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到
3、的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐9由 Na、Mg、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克，跟足量盐酸反应，产生 5.6L H2 (标况 )，由此可判断混合物中必定含有（ ）A.Na B.Mg C.Al D.Zn10、向一个铝制易拉罐充满 CO2 后，再往罐内注入足量的 20%NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为 。 11、把 1
4、mol/L 的 AlCl3 溶液 75 mL 和 2 mol/L NaOH 溶液 120 mL 混合，问得到 Al(OH)3 多少g？B 组一填空题：1铝热剂是 和 的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：。铝热反应可用于 。反应中铝表现出 。二、选择题：2. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用 Al(OH)3 凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品（ ）A. B. C. D.3能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（
5、 ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面 D铝在空气中燃烧 , 放出大量的热4某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中 m 等于（ ）A3-n B6-n C6+n D 3+n5. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是：（ ）A、MnO 2 B、WO 3 C、Co 3O4 D 、Cr 2O36将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1molL-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A、1 2 3 B、6
6、3 2 C、31 1 D、1117将一定质量的 Mg、Zn 、Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应，生成 H2 2.8 L（标准状况） ，原混合物的质量可能是（ ）A.2 B.4 C.8 D.108. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:39甲、乙两烧杯中各盛放有 100 mL 3 molL-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12 ，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
