1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,高一化学备课组 2010,商场里琳琅满目的商品,一.分类法把大量的事物按照事先设定的“标准”进行分类.它是人们最熟悉，也是最方便使用的一种工作方法,2.常见的分类法,1.标准：各事物之间的相同点。但标准不是唯一 的, 所选标准不同，结果也不同,3.分类法的应用,主题活动1认识分类法的广泛应用,NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3,活动2对下列化学药品进行分类,分类法的广泛应用,N aCl Na2CO3 KCl KClO3 CuSO4 CaCO3 （阳离子的种类）,NaCl 、 Na2CO3 、 KCl
2、、 KClO3 、 CuSO4 CaCO3 （可溶盐、难溶盐）,Na2CO3 、 KClO3 、 CaCO3 NaCl 、 KCl （含氧酸盐、无氧酸盐）,NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、CaCO3 CuSO4 （溶于水后的颜色）,对下列化学反应进行分类,化合反应,有单质生成,活动3,分解反应,置换反应,复分解反应,无单质生成,分类的方法,1、交叉分类法,弱 酸,同一种物质从不同角度进行分类 的方法,同类物质再进行分类的方法,2、树状分类法,强 酸,迁移应用,1 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定的标准，将这种不同于其他
3、物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 （2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O （5） 铜、金、汞、钠,1.判断方框内各物质的类别。 2.说出实现各物质之间转化的化学反应。 3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些 物质反应?,4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与 哪些物质反应呢?试举出两例。,讨论:该题源于教材25页实践活动3:,CaCaOCa(OH)2CaCO3 C CO2H2CO3 CaCO3,推测：下列能与SO3反应的是： A：CO2 B：CaO C：
4、 H20 D：Ca（OH）2,例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1） 生石灰属于哪种类别的物质？ （2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式 （4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,高一化学备课组 2010,分散系及其分类,1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。 2、分散质
5、：分散系中被分散成微粒的物质。 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。,分散系及其分类,一、基本概念,二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类,气体,液体,固体,气体,液体,固体,分散质,分散剂,根据分散质、分散剂的状态对分散系进行分类,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、溶有空气的水,牛奶,氯化钠溶液、油漆,泡沫塑料,珍珠（含水碳酸钙）,有色玻璃、合金,三、当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类,溶液：分散质粒子直径小于1 nm,胶体：分散质粒子直径在1100nm,浊液：分散质粒子直径大于100nm,分散系,思考,、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、
6、牛奶、海水、江河水、豆浆.,、上述不同分散系的本质区别是什么？,、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大小有何关系？,四、科学探究,教材第26页实验、实验、实验,讨论 、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？ 、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3胶体却能通过滤纸，说明了什么？ 、造成上述实验现象不同的本质原因是什么？,五、胶体的重要性质,1、丁达尔现象,原因：胶体粒子较大(1100nm)，对 光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。,2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有
7、相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法：加热加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体,三、胶体的应用,1、水的净化。 2、江河入海口处三角洲的形成。 3、静电除尘。 4、豆腐、果冻的加工。 5、纳米材料的应用,思考题： 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？ 作业 P29 2、7,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,安化二中高一化学备课组,2010年下学期,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH 溶
8、液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,回忆,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物. 如：酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。,（3）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
9、,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸,练 习,2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,1、下列物质中，属于电解质的是（ ） 熔融态铁 液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部,随堂练习,二、电离,1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子,NaCl = Na+ + Cl
10、-,用电离方程式表示,a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b 、原子团不能拆开。,电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaClO3,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42-= Ba2+2OH-= Na+ClO3-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。,1.酸:,2.碱:,3.盐:,三、强电解质和弱
11、电解质,1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,2、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。,3、电解质的电离,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,比 较,完全电离,部分电离,分子、离子,离子,强,弱,大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,四、小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,小结：
12、,一、电解质和非电解质,二、 强电解质和弱电解质,三、电离,作业： 写出下列物质的电离方程式：,H2SO4 NaHSO4 BaCl2,Ba(OH)2 NH4Cl CH3COOH,第二节 离子反应（第二、三课时）,第二章 化学物质及其变化,四、小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,比 较,完全电离,部分电离,分子、离子,离子,强,弱,大多数盐类强酸，强碱，(如 KNO3、 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,复习与巩固：,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、Na2SO3、 KMnO4 NaHCO3、 CH3COONa
13、,科学探究,无明显现象,产生白色沉淀,混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子均没有发生变化,混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na+和OH-依然大量存在于溶液中,怎么检验溶液中的OH-,硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应的实质是什么?,思考与交流,一、离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。,小结,用实际参加反应的离子来表示反应的式子叫做 离子方程式。,二、离子方程式,怎样正确书写离子方程式？,？,阅读教材P3：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。,自
14、主学习,离子方程式的书写,写 写出反应的化学方程式；,拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；把难溶的物质,气体和水等用化学式表示(难溶的物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等用化学式表示),删将不参加反应的离子从方程式两端删去；,查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,三、离子方程式的书写步骤：,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,要改写成离子符号的物质：,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠硝铵溶水快； 硫酸不溶钡银钙； 氯化物不溶氯化银； 碳硅磷盐水内沉。,思考与交流,
15、碳酸钠溶液与稀盐酸混合； 碳酸钙与稀硝酸混合 ； 硫酸镁与氢氧化钠溶液混合；,写出下列反应的离子方程式,思考与交流,稀硫酸与氢氧化钠溶液混合； 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,写出下列反应的离子方程式,H+OH-=H2O,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,练 习:1.请同学们写出下列反应的化学方程式和对应 的离子方程式.(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化钡溶液与硝酸反应(3)氢氧化钾溶液与硫酸反应,离子方程式既表示一定物质间的某个反应,又能表示所有同一类型的离子反应.,四.酸碱发生中和反应的实质:,是由酸电离出来H+的与由碱电离出来的OH-结合生成了H
16、2O.H+ OH- =H2O,五.离子方程式表示的意义:,探究:请同学们完成下面的实验.记录实验现象,讨论并思考现象产生的原因,写出对应的离子方程式.,红色溶液逐渐变浅,直到无色,产生蓝色沉淀,冒出气泡,OH-+H+=H2O,u2+2 OH- =Cu(OH)2,CO3+2H+=H2O+CO2,(1) 生成沉淀 (2) 放出气体 (3) 生成水 只要具备上述条件之一,反应就能发生.,小结:,七. 离子反应发生的本质,当有沉淀、气体和水（难电离物质）生成时，溶液中有关离子浓度会减小(变化)。,六.复分解反应类离子反应发生的条件,练习1、判断下列物质混合，哪些属于离子反应？是离子反应的请写出离子方程
17、式： 、锌与硫酸溶液； 、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液； 、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液；4、碳酸钙与盐酸反应；5、氢气在氧气中燃烧。,练习2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A、H+ S2- CO32- B、H+ Na+ OH- Cl-C、Cu2+ Cl- OH- D、Ba2+ OH- NO3- 练习3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A、Ag+ K+ Cl- NO3- B、H+ SO42- OH- Na+C、Ca2+ Cl- CO32- Na+D、Mg2+ SO42- H+ Cl-,D,D,4下列离子方程式正确的是 A碳酸钡溶于稀盐酸：CO322HCO2H2O B硫酸与氢氧化钡溶液反应：
18、Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O C铜跟硝酸银溶液反应：CuAgCu2Ag D氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg22OHMg(OH)2,D,作业： P349、10,氧化还原反应,第 一 课 时,思考与交流,初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,?,探究一,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,一、从得氧失氧角度分析：,氧化反应和还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧化 还原反应。,释疑1,以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？,CuO H2 =
19、Cu H2O,还包含有化合价的变化。,探究二,失去氧, 被还原（还原反应）,得到氧, 被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,二、从化合价升降角度分析：,化合价升高,化合价降低,物质所含元素化合价升高的反应是 氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是 还原反应。,CuCl2 + Fe Cu + FeCl2,小结:,特征（判断依据）,并非只有得氧、失氧的 反应才是氧化还原反应，凡是 有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。,释疑2,问题下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl2H2Cl2 2HCl2Fe Cl2 Cl2 2Fe Cl3,可见，从化合价升降角度不但可
20、以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,化合价的升降是什么原因引起的？,探究三,方法:阅读教材P3637,化合价的升降是什么原因引起的？,金属与非金属 的反应,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,探究三,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,非金属与非金属 的反应,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,小结:氧化还原反应,从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化
21、还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。,试分析化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应与氧化还原 反应的关系，并试着画出相互关系 示意图！,合作探究,.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,=,分解反应,化合反应,复分解反应,氧
22、化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（ ） A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO B. 2Na + Cl2 2NaCl C. CaO + H2O Ca(OH)2 D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,“火眼金睛”,点燃,C,2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4CuSO45
23、H2O CuSO4 5H2O,氧化还原反应特征：有元素化合价的升降；实质：有电子的转移； 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,氧化还原反应,第 二 课 时,复习：,一、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,反应中有元素化合价的升降 （化合价升高总数=化合价降低总数）,反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）,练习：,判断反应是否是氧化还原反应?,1、2、3、4、6、9,氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。,1. 定义,说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一
24、种元素。(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,二、氧化还原反应的基本概念及相互关系：,二、氧化还原反应的基本概念及相互关系：,2、 相互关系：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化性,还原性,二、氧化还原反应的基本概念及相互关系：,练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子得失、化合价升降情况,1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +
25、Cl2 + 2H2O,2、Cl2 + H2O = HCl + HClO,3、SO2 + 2 H2S = 3S + H2O,三、表示电子转移的两种方法,双线桥法：,失 2e-,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失e-,得 e-,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 2e-,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目,作业:,6
26、KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2O,Zn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu,2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,氧化还原反应,第 三 课 时,一、氧化还原反应的基本概念及相互关系：,2、 相互关系：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,氧化性,还原性,复习:,例1：CuO +H2 = Cu + H2,得2e-,化合价降低，被还原,失2e-,化合价升高，被氧化,例2：,MnO
27、2,失62e-,化合价升高，被氧化,得26e-,化合价降低，被还原,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,二、表示电子转移方向和数目的两种方法,写出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目,作业:,6KOH +3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2O,Zn+ CuCl2= ZnCl2 +Cu,2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,常见错误：,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,失32e-,化合价升高，被氧化
28、,得83e-,化合价降低，被还原,失6e-,化合价升高，被氧化,得6e-,化合价降低，被还原,KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,讨 论：,双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等,双线桥法表示电子转移情况应注意什么？,.单线桥法：,表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况,箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。,只标电子转移总 数，不标得与失。,注 意,2e-,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,
29、-1,0,小 结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。,、各种氧化还原反应类型小结:,5、反应物部分作还原剂KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,1、氧化剂、还原剂为不同种物质Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2、氧化剂、还原剂为同种物质2HClO = 2HCl + O2 ,3、氧化产物、还原产物为同一种物质2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
30、,4、反应物部分作氧化剂3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,3. 常见的氧化剂和还原剂,氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,4. 氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 还原产物的还原性。,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,1、在3Cl2 + 6kOH5KCl +KClO3 +3H2O的反 应 中，氧化剂是_，参加还原反应与参加氧化反应的物质的量之比为_。,Cl,课堂练
31、习：,:,2、在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为_。,5:1,3：在3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 的反 应 中，氧化剂是_，还原产物是_，若有56gN2生成，则被氧化的NH3的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。,Cl2,NH4Cl,68,3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2,得6e-，化合价降低，被还原,失23e-化合价升高，被氧化,小结：,氧化还原反应,1.概念：有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,(注：氧化反应与还原反应同时发生),2.化合价升高失电子发生氧化反应被氧化还原剂化合价降低得电子发生还原反应被还原氧化剂,3.表示电子转移的方法: 双线桥法和单线桥法,注意：得失电子数目相等,一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁二四碳， 二四六硫要记清， 铜汞二价最常见， 单质元素均为零,化合价口诀,
