1、- 1 -山东省济南外国语学校三箭分校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题考试时间 90 分钟 满分 100 分第卷（选择题，共 54 分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第卷（选择题,共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电
2、时是化学能转化电能D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4稀释 KClO 3分解制 O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 石灰石高温分解 铝热反应 Ba(OH) 28H2O 与固体 NH4Cl 混合 CH 2O=COH 2 Al 与盐酸反应A B C D3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(N
3、BD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： C 7H8(l)(NBD)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H1C 7H8(l)(Q)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H2 H+88.62 kJmol 1 。下列叙述不正确的是( )A H1 H2 B NBD 的能量比 Q 的能量高- 2 -C NBD 比 Q 稳定 D NBD 转化为 Q 是吸热反应5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 H 1H 2的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H 1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H 2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H 1 S(s
4、)+O2(g) 2SO2(g);H 2C.C(s)+ O2（g） CO(g);H 1C(s)+O 2（g） CO2(g);H 21D. 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；6.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)CO (g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H3=+206.1kJmol1A.反应中电能转化为
5、化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂， H3减小 D.反应 CH4(g)C(s)+2H 2(g)的 H=+74.8kJmol17.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3D.在 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深8. 肼（N 2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。电池总反应为：N 2H4O 2N 22H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A正极的电
6、极反应式是：O 24H 4e 2H 2O B负极的电极反应式是：N 2H44OH 4e 4H 2ON 2 C溶液中阴离子向正极移动 D放电后电解质溶液的碱性增强9.已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是放热反应- 3 -B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸
7、钾。该电池的总反应为 2H2+O2 =2H2O，负极反应为 H2 + CO32CO 2 + H2O + 2e，下列正确的是（ ）A电池工作时，CO 32向负极移动 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OH O 2+2H 2O+4e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的反应
8、的平均速率为 0.6 molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 30 2s 时物质 B 的浓度为 1.4molL1其中正确的是 A. B. C. D.12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温 B.NaNO 3溶液 C.几滴 CuSO4溶液 D.CH 3COONa 固体13. 某温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K1=410-4，在同一温度下，反应 SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数 K2的值为A. 250 B. 200 C. 50 D. 210-2 14500
9、 条件下，在恒容密闭容器中，充入 1 mol NO2存在如下平衡：2NO 2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入 1 mol NO2，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B平衡常数 K 增大CNO 2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要 浅15某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) Hn C. Q0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题，共 46 分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。二、非选择题
10、（本题包括 4 小题，共 46 分）a乙NaCl溶液ca乙NaCl溶液b da乙NaCl溶液- 5 -19.(14 分)I.保护环境，提倡“低碳生活” ，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g 甲烷完全燃烧生成液压态水放出 890kJ 热量,1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳放出 393.5kJ 热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到 0.01）：根据表格 中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。II.联 合 国 气 候 变 化 大 会 于 2009 年 12 月 718 日 在 哥 本 哈 根 召 开 。 中 国 政
11、府 承 诺 到 2020 年 ， 单 位GDP 二 氧 化 碳 排 放 比 2005 年 下 降 40%4 5%。 (1)用 CO2和 氢 气 合 成 CH3OCH3(甲 醚 )是 解 决 能 源 危 机 的 研 究 方 向 之 一 。 已知：C O(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJmol1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJmol1则 CO2和 氢 气 合 成 CH3OCH3(g)的 热 化 学 方 程 式 为 ： 。（ 2） 恒 温 下 ， 一 体 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 存 在 反 应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”“”或“
