1、 第二节 离子反应 （第 1 课时）班别 姓名 达标体验1下列物质属于电解质的是( )A氨 B.氯化氢 C.硫酸钡 D.铜2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )ANa 2S BBa(OH) 2 CKMnO 4 DKCl3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH 4Cl电离的电离方程式是：NH 4ClNH 4+Cl ，所以NH 4Cl是盐4.下列电离方程式不正确的是A. H2SO42H +SO 42 B. NH 4NO3 NH 4+NO 3 C
2、. Na 2CO3 Na 2 CO 32 D. Ba(OH)2Ba 2+2OH 5下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O 2 H 2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO 3 葡萄糖课时作业1对电解质的叙述正确的是（ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质C不是电解质就是非电解质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）A氯化钠溶液 B氢氧化钠晶体 C熔融的硝酸钾 D液态氯化氢3下面的说法正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解
3、质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4.下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 H 、Na 、和 SO42 。对于 NaHSO4 的分类不正确的是（ ）ANaHSO 4 是盐 BNaHSO 4 是酸式盐 CNaHSO 4 是钠盐 DNaHSO 4 是酸 6今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说
4、法中正确的是（ ）AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐 DX 可以是任何化合物7下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质8. 在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其它粒子D电解质溶液的导电性一定很强9.下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体
5、 D、无水乙醇10. （选做） 实验表明，氯化氢在水中完全电离，醋酸在水中部分电离。相同体积的的0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液所含有的H +多少不同。因此当这两种酸分别与金属镁反应时产生氢气的速率不同，两种溶液的导电能力也不一样。人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H 2SO4、HNO 3、HCl)、强碱NaOH、KOH 、Ba(OH) 2、盐(NaCl、KNO 3、 CuSO4)等。在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸(H2CO3、CH 3COOH)、弱碱(NH 3H2O)等。水是一种极弱的电解质。读后有思：下列物质中：NaCl溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯
6、化氢 水 酒精 CaCO 3，属于电解质的是_；非电解质是_ _；强电解质是_；弱电解质是_。 参考答案达标体验1.解析：此题考查电解质的概念。因发生化学反应生成物导电的是非电解质，因此A中NH 3不符合题意，即要求电解质须本身电离；单质既不是电解质也不是非电解质。因此D中铜不符合题意。答案：BC。2.解析：Ba(OH) 2 属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。答案：B3.解析：A 说法不符合酸的概念，生成的阳离子不一定全部是 H+，如 NaHSO4 电离出的阳离子中有 H+，还有 Na+，其不是酸，而是一种盐酸式盐；B 的说法与 A 一致，可从碱式盐，如 Cu2(OH)2CO
7、3；对于 D 要注意 NH4+的性质与金属离子相似，所以含 NH4+的物质也属于盐。答案：CD4.解析：考查电离方程式的书写。答案：C 点评：书写电离方程式的注意要点 1、质量与电荷必须要守恒 2、原子团不能拆开写 3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。5.解析：考查电解质的概念及物质导电的实质。答案：电解质： ；非电解质：； 能导电：点评：能够导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。导电仅是有自由移动离子的外在表现。课时作业1解析：A 不正确，如 CO2 通入水中溶液能导电，但电解质是 H2CO3。B 不正确。如 HCl是电解质，但液态 HCl 不导电，因为 HCl
8、 在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。 C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。D 是电解质的定义，正确。答案：D2.解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。答案：C。3.解析：选项不正确。对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。选项B也是错的。电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身
9、能电离出自由移动的离子。而CO 2溶于水能够导电，是因为CO 2溶于水生成了H 2CO3，H 2CO3电离出自由移动的离子的缘故。CO 2本身不能电离，所以CO 2不是电解质。选项C不正确。硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离。所以液态硫酸并不导电。选项D是正确的。液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。答案：D 。4.解析：碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸
10、氢根离子，因此A错误。答案： A5.解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO 4电离出的阳离子除了H 还有Na 。答案： D6.解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，而且一定是离子化合物。答案：A.7.解析：本题可以利用排除法。例如CO 2的水溶液能导电，但CO 2本身不会电离产生自由移动的离子，而是由碳酸电离出的，所以CO 2是非电解质。需要注意的是水是电解质。 答案：CD8.解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有H 2O分子或其它弱电解质分子。溶液的导电性是由离子浓度决定的，
11、若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。答案：B。9.解析：A、B选项中都有自由移动的阴阳离子可以导电；硫酸铜晶体虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质不导电。答案：A、B。10.解析：要指出上述物质的归类，则必须要辨析清楚有关的概念。区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、水是电解质；NaCl溶液尽管它能导电，但它是混合物，因此NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质；酒精虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故酒精是非电解质。要注意有时电解质本身不能导电，能导电的不一定是电解质。如二氧化碳气体溶于水后它能导电，但这是由于CO 2与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是CO 2本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。区分强弱电解质的根本依据是在溶液中的电离程度而不是导电能力。氢氧化钠、氯化氢、CaCO 3溶于水后能全部电离成阴阳离子，故它们是强电解质；CaCO 3虽然难溶但其溶于水的部分能完全电离，故它也是强电质；水只能部分电离，所以是弱电解质。答案：属于电解质的是，非电解质是；强电解质是，弱电解质是。点悟：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与非电解质两组重要概念，要正确解决这个题目，只要紧紧抓住两组概念的根本区别即可正确解出。
