1、第三章 金属及其化合物期末复习题一、选择题，每题有 1-2 个选项符合题意1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A铜 B铁 C铝 D钛2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.生铁 B.青铜 C.不锈钢 D.明矾4下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 常温下所有的金属都是固态 B.金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D.金属元素大多数以化合态存在于自然界 5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/ 密度（g/cm3） 硬度（金刚石
2、为10）导电性（银为100）某合金 2500 3.00 7.4 2.3铁 1535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作（ ）A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳6下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ ）A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐7.金属钠长期露置在空气中，它的最终产物是（ ）A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO38.钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭火的是（ ）A.水 B.细砂土 C.二氧化碳灭火器 D.泡沫灭火器9.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A HCl B K2S
3、O4 C CuCl2 D H2O10.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生： 生成白色粉未 变暗 生成白色块状固体 发生潮解变成液体。这些现象的先后顺序为（ ）A B C D 11通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是（ ）ANaOH BNa 2O2 CNaHCO 3 DNa 2CO310H2O12下列关于焰色反应的表示确切的是（ ）A焰色反应是元素的性质 B可以用干净的铜丝代替铂丝C做完一种物质的实验后一定要用蒸馏水清洗铂丝才能继续做其它物质DNa 2CO3焰色反应的颜色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察到 K2CO3焰色反应的颜色为紫色13.用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在
4、酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（ ）A 只有 Na+ B 一定有 Na+，可能含有 K+C 既含有 Na+，又含有 K+ D 可能含有 Na+或 K+中的一种14.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是（ ）A Na2CO3是碱 B Na 2CO3是可溶性盐 C Na 2CO3是钠盐 D Na 2CO3是碳酸盐15.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A 热稳定性：Na 2CO3NaHCO3 且石灰水能与 Na2CO3反应而不能与 NaHCO3反应 B 与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO3NaHCO3C 106gN
5、a 2CO3和 84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出 CO2的质量：Na 2CO3NaHCO3D 常温时水溶性：Na 2CO3NaHCO316.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是 （ ） A 长期摄入铝元素不利于人体健康 B 它不能中和胃酸C 它不易溶于胃液 D 它的疗效太差17.下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A. B. C. D.全部18. 下列说法正确的是（ ）AFe 3+的水溶液
6、呈红褐色，Fe 2+的水溶液呈浅绿色 BFe 3+具有强氧化性，Fe 2+具有强还原性CFe 3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O319随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰20下列各物质反应后，滴入 KSCN 溶液，显红色的是（ ）A.铁与稀盐酸 B.铁粉与氯化铜溶液C.氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与氯化铁溶液21要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为 Fe2+（且未被氧化） ，最好的方法是（ ）
7、A加人 NaOH 溶液 B先加入 KSCN 溶液再加氯水C先加氯水再加 KSCN 溶液 D加入锌片22铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）A稀 H2SO4 BCuSO 4 CAgNO 3 溶液 DFe 2(SO4)3 溶液23下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al +2OH - = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe 3+ = 3Fe2+ CAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl 2 +2 Fe2+ =2 Fe3+
8、+ 2Cl-24下列离子方程式正确的是 ( )AFe 跟稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 BFe(OH) 3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC钠和冷水反应： Na2H 2ONa +2OH H 2D. 碳酸氢钠溶液与石灰水反应 HCO3 +OH =CO32 +H2O25 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（ ）ANa + BMg 2+ COH - DHCO 3-26某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3
9、- CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-27. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2+、Fe 3+、NO 3、SCN BAl 3+、Fe 2+、Cl 、SO 42C Mg2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I DFe 2+ 、 H+ 、 Cl 、NO 3- 28.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组有（ ）ABa 2 、Al 3 、Na 、SO 42 BAlO 2 、Cl 、K 、NH 4C Cu2 、Cl 、 SO42 、K DMg 2+、 SO42 、Na 、Cl 29.要从含 Al3+、Fe 3+、Ba 2+、Ag
10、 +的溶液中分别沉淀出 Fe3+、Ba 2+、Ag +，加入试剂顺序正确的是（ ）A.HCl、H 2SO4、NaOH B.NaOH、HCl、H 2SO4C.HCl、H 2SO4、NH 3H2O D.HCl、NH 3H2O、H 2SO430. 某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl 3、AlCl 3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe 2+、Cu 2+ BFe 2+、Al 3+ CFe 3+、Al 3+ DFe 2+、Fe 3+31下列说法正确的是（ ）A纯碱是碱 B干冰不是冰 C火碱不是碱 D明矾可作净水剂，因其与水作用生成了
11、胶状氢氧化铝有吸附作用而吸附水中悬浮杂质。32下列说法正确的是 ( ) A金属元素在化合物中的化合价一定显正价B所有的碱受热都易分解成相应的金属氧化物和水C氧化铝的熔点高，可作耐火材料 D氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多33.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A.Fe 和 FeCl3 B.Na 与 O2 C.NaOH 与 CO2 D.NaOH 和 AlCl334.下列各组溶液，只用试管和滴管，不用任何其他试剂就可鉴别的是（ ）A.KOH 和 Al2(SO4)3 B.稀 H2SO4和 NaHCO3C.CaCl2和 Na2CO3 D.Ba(OH)2和
12、NaHSO435下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 （ ） AAlCl 3 和 NaOH BNa 2CO3和 HCl CNaHCO 3和 HCl DNaCl 和 AgNO336.下列除杂所加试剂或操作不正确的是（ ）A NaCl(Na2CO3杂质)加盐酸 B NaOH(Na2CO3杂质)加 Ca(OH)2、过滤C Na2CO3固体（NaHCO 3杂质）加热 D CO 2（CO 杂质）点燃37.将氯化钠、硫酸铝钾、氯化亚铁、硫酸铁、硝酸镁五种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ）A.KSCN B.BaCl2 C.Na
13、OH D.AgNO338.把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A.Al 3+ B.Al(OH)3 C.AlO 2 D.Al3+和Al(OH)339下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应 对；对；有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H 2O 反应
14、生成 O2对，对，有40.将 0.5mol 金属钠、镁、铝分别放入 100ml1mol.L-1H2SO4溶液中，产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A 钠 B 镁 C 铝 D 无法确定41过氧化钠 7.8g 溶于 92.2g 水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A8 B大于 8 C小于 8 D等于 7.8g42 在 FeCl3 和 CuCl2 的混和溶液中 ，加入过量 Fe 粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe 粉质量相等，则原混和液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量浓度之比为 （ ） A7：2 B2：7 C1 ：2 D2：143把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入
15、过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%44将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ） A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：145甲、乙两个烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) ：V (乙)=1：2。则下列判断中正确的是（ ） A两烧杯中铝均反应完 B两烧杯中
16、铝均过量 C盐酸一定反应完全 D. 氢氧化钠一定反应完全46. 10g 金属混合物与一定量的酸反应生成标况下的 H2的体积为 11.2L，那么混合物可能是以下的哪一组（ ） A.Na,Mg B.Zn,Fe C.Fe,AlD.Cu,Al47有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（Mg 2 ）为 0.2molL-1 ,c（Cl ）为1.3molL-1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL-1NaOH 溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL二、填空题1由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是 ，铁红常用于制造红色油漆和涂料，
17、它的化学式是 。2. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： (2)罐壁重新鼓起的原因： “重新鼓起”反应的离子方程式： 。3 （1）Na 2CO3固体中混有少量的 NaHCO3固体，除去的方法是 ，有关反应的化学方程式： 。（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： 。（3）除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用试剂 。（4 ）常用小苏打饱和溶液除去 CO2 气体中的 HCl，反应的离子方程式 ，不能用 NaOH 溶
18、液的原因（用离子方程式表示）是 ，也不能用 Na2CO3 溶液的原因（用离子方程式表示）是 。4.下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图的字母填入下列空格。（1）表示饱和 AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 。（2）表示饱和 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 。（3）表示饱和石灰水中通入 CO2至过量的是 。（4）表示向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 。5已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 ；(3)写出用 KSCN
19、 溶液鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。6现有浓度各为 1molL-1的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ） 。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。三、计算1有一块镁铝合金重 102g，与 200 mL 某浓度盐酸恰好
20、完全反应，生成气体为 11.2L 氢气（标准状况） 。求：镁、铝各多少克？ 该盐酸的物质的量浓度。 2 取 NaHCO3、Na 2CO3混合物 190g，加热到质量不再改变为止，质量减少 31g。用 2 mol/L 的盐酸与上述加热后的固体反应。1）需要多少 L 的盐酸？ 2）加入盐酸后生成的 CO2有多少 mol? 3) 原混合物中 Na2CO3有多少克？3.向 20ml 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液时，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 溶液的体积(ml)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则： （1）写出代表各线
21、段发生反应的离子方程式：OA 段 ，AB 段 ，图中线段 OPPB 。（2）计算原 AlCl3溶液的物质的量浓度为 。（3）图中 A 对应的横坐标为 ml（4）当加入 7.5ml NaOH 溶液时，产生沉淀量为 mol。（5）当加入的 NaOH 溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入 NaOH 溶液的体积为 。OABP0.01mol沉淀的物质的量NaOH 溶液的体积方法变变变请用巧妙的方法快速计算下列两小题：4.将铁和三氧化二铁的混合物 2.72 克，加入 50mL1.6mol/L 的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显血红色。若忽略化学反应中溶液体积
22、变化，则在所得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为多少？5.将 4.08g 镁铝合金，投入 400mL1.2mol/L 的盐酸中，金属全部溶解，再加入 3mol/L 的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为多少？四、实验 12004 年 2 月 3 日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面” ，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色） ，所以可能存在赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用
23、了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵） 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN 溶液 实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。 。 。 。实验结果分析及结论： 2某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶
24、液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。 ”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中 O2 、H 2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1 ）验证甲是否正确的方法是_ （2 ）验证乙是否正确的方法是_ 3工业纯碱中常含有 NaCl、Na 2SO4 等杂质，为了测定工业纯碱中 Na2CO3 的含量，某同学设计了如下图装置：试回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为：_。(2)装置 D 的作用是 _ _。(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置 C 中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是： _ _。你的改进措施_ _。(4)实验前所取工业纯碱质量为 m g，装置 C 中碱石灰和 U 形管的总质量为 m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置 C 中碱石灰和 U 形管的总质量变为 m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中 Na2CO3 的质量分数为 _。
