1、 第三章第一节金属的化学性质练习1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A干冰灭火剂 B黄沙 C水 D泡沫灭火剂3 （双选）下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是（ ）ANa 在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa 在空气中燃烧，产物是 Na2OCNa 是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa 、K 合金可作原子反应堆的导热剂4下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ） 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用
2、铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D5 （双选）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的产物也发生改变的是（ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 HCl CNa 和 H2O D木炭（C）和 O26、 （双选）向CuSO 4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）A、有较多的铜析出 B、有气体产生 C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D.CuSO48铝在空气中能够稳定存在的原因是
3、（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜9 （双选）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落10. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ） A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭11下列反应的离子方程式正确的是（ ） A铝粉投入到 NaOH 溶液中
4、：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入盐酸溶液中：Fe +2H+ = Fe3+H2C钠加入水中：2Na+2H 2O = 2Na+2OH-+H2D. Fe 与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) = 3 Fe3+ +4O2- + H212为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液13某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B.K+,Cl-,SO42-,Na+ C.K+,Cl-,SO32-,MnO4- D.Ca2+,OH-,Cl-,NO3-14在铝质易拉罐
5、中收集满 CO2 气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。15在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。（1 ）写出该反应的反应方程式： ；指出该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2 ） 实验前必须对整套装置进行的操作是 （3 ）酒精灯
6、和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4 ）试管中收集的气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。16一块表面已部分氧化( 氧化层为 Na2O)的金属钠样品质量为 7.7g，放入 100mL 水中后，得到标准状况下氢气的体积 2.24L，求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克? （2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少? (设所得溶液的体积仍为 100mL)物质的量在化学方程式计算中的应用练习1、等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的物质的量之比为 。2、等物质的量的盐酸和 NaOH 溶液与足量 Al 反应时，产生 H2 的物质的量
7、之比为 。3、 （ 1） 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 。（2 ） 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 。（3 ）若相同条件下产生相同的氢气，需要钠、镁、铝的质量比为 。（4 ）分别取 W 克钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为 。4、烧杯中各盛有 1L，3mol/L 的氢氧化钠溶液，向烧杯中加入一定量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为 67.2L，则参加反应铝粉的质量为多少?5、一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 2.24L（标准状况下） 。 （提示：氧化钠与水反应的化学方程式：2NaO+H 2O=2NaOH）求：（1）未被氧化的钠是多少克 ? （2 ）将反应后的溶液加水稀释至 200ml，所得溶液的物质的量浓度是多少？6、 有一块镁铝合金重 10.2g,与 200mL 某浓度的盐酸恰好反应，生成气体为 11.2L(标况）,（1 ）求镁、铝各多少克？（2）该盐酸的物质的量浓度
