1、焦岱中学高二年级上学期第一次月考化学试题说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。 ）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气煤核能水力发电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D. 除外【答案】D【解析】【详解】天然气、煤是不可再生能源；水力发电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；核能属于新能源，对环境的污染较小，最有希望的新能源有，故选 D。2.一定条
2、件下反应 2AB(g) ) A 2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molABB. 容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2共存C. AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】【解析】A化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 3nmolA2，同时消耗 6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等， 选项 A 错误；B、只要反应发生则容器内 AB、A2、B2 三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项 B 错误；C、AB 的消耗速率等于 A
3、2 的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项 C 错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项 D正确。答案选 D。3.已知：H 2(g)F 2(g) )2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A. 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJB. 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC. 在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D. 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气
4、和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量【答案】【解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故 A 错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量大于 270kJ，故 B 错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量，故 C 正确；D、由热化学方程式可知 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气吸收 270kJ 热量，故 D 错误；故选C。4.对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列
5、各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(A)=0.01 mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，=0.6 mol/(Lmin)；Bv(B)=0.02 mol/(Ls)=1.2 mol/(Lmin)， =0.4 mol/(Lmin)；C. =0.2 mol/
6、(Lmin)；D. =0.5 mol/(Lmin)；A 表示的速率最快，故选 A。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断。当然，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，解题时要注意单位的统一，为本题的易错点。5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g)2CO 2(g) + 4H2O(l)；H +890KJmol 1B. CH4(g) + 2O2(g) )CO 2(g) +2H2O(l)； H +890KJmol 1C. CH4(g) + 2O2(g)
7、) CO 2(g) +2H2O(l)； H 890KJmol 1D. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO 2(g) + 4H2O(l)； H890KJmol 1【答案】【解析】试题分析：0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则 1mol 甲烷完全燃烧放热是 222.5kJ4890kJ，因此热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g)CO 2(g) +2H2O(l)； H890KJmol 1。A、反应热不正确，A 错误；B、反应热不正确， B 错误；C、热化学方程式正确，C 正确；D、反应热不正确，D 错误，答案选 C。考点：考查热化学方程式判断6.已知反应
8、 A2（g）+2B 2（g）) 2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】【解析】升温，正逆反应速率均增加，A 项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C 项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D 项错误。7.在容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始
9、浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】【详解】若向正反应完全转化，X 2、Y2 的浓度最小，Z 的浓度最大，则：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2转化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 转化后(mol/L)：0 0.2 0.4 若向逆反应完全转化，X 2、Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小，则：X2(g)+Y2(g)2Z(g
10、)，开始(mol/L)：0.1 0.3 0.2转化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 转化后(mol/L)：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c(X 2)0.2，0.2c(Y 2)0.4，0c(Z)0.4，故 A 正确、BCD 错误，故选 A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。本题的易错点为，由于为可逆反应，极限转化后不能取等于，如根据计算有 0c(X 2)0.2，不是 0c(X2)0.2。8.在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达
11、到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A. A 的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D 的体积分数变大 D. a cd【答案】【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 2 倍，实际再次达到新平衡时，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故 A 错误；B气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动
12、，反应物气体体积小于生成物，ac+d，故 B 正确；C气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D 体积分数减小，故 C 错误；D平衡向逆反应移动， A 的转化率降低，故 D 错误；故选 B。考点：考查化学平衡的影响因素。9.下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)（H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小
13、【答案】D【解析】【详解】A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，故 A 正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的颜色加深，故 B 正确；C、保持体积不变，加入少许 N2O4，平衡向正反应移动，NO 2 是红棕色气体，NO 2 浓度增大，达到平衡时颜色变深，故 C 正确； D、保持体积不变加入少许 NO2，增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，平衡向逆反应方向移动，N 2O4 浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故 D 错误 ；故选 D。18.下列过程是非自发的是（ ）A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水C. 常温，常压下 CO2气
14、体变成干冰 D. 天然气的燃烧【答案】C【解析】【详解】A、铜在氯气中生锈，发生铜与氯气的反应生成氯化铜，Cu (s)+ Cl2(g)CuCl2(s) H0，反应放热，具有自发进行的倾向，故 A 不选；B、氯化钠易溶于水，溶解过程没有明显的热效应， S0，熵增加， 具有自发进行的倾向，故 B 不选；C、常温，常压下 CO2 气体变成干冰，CO 2(g)CO 2(s) H0， S0 ，根据G=H-TS 0 可以判断，在低温下为自发进行的过程，常温下不能自发进行，故 C 选；D 、天然气燃烧生成二氧化碳和水， CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H0， 反应放热，具有自发进行
15、的倾向， 故 D 不选；故选 C。二、非选择题（共 46 分）19.（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_。若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23g NO2 需要吸收 16.95kJ 热量_。已知拆开 1mol HH 键，1molN H 键，1molNN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为：_。（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： 甲烷和水
16、蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。第 II 步为可逆反应。在 800时，若 CO 的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得 CO2 的浓度为 1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_，CO 的平衡转化率为_ 。【答案】 (1). CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJmol-1 (2). N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8kJmol-1 (3). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJmol-1 (4). CH4(g)+2H2O(g)=4H
17、2(g)+CO2(g) H=-136.5 kJ/mol (5). 1 (6). 60%【解析】【详解】(1)在 25、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成 CO2 和液态水时放热22.68kJ，32g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ32=725.76kJ，1mol 甲醇质量为 32克，所以完全燃烧 1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热 725.8kJ，燃烧热热化学方程式为：CH 3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1，故答案为：CH 3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-72
18、5.76 kJmol-1；适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 0.5NO2 需要吸收 16.95kJ 热量，所以每生成 1molNO2需要吸收 67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1，故答案为：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1；在反应 N2+3H2 2NH3 中，断裂 3molH-H 键，1mol NN 键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol N-H 键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多
19、，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJmol-1；(2)根据第 I 步反应过程可以得出：CH 4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)，H=-103.3kJ/mol；根据第 II 步反应过程可以得出：CO(g)+H 2O(g)=H2(g)+CO2(g)，H=-33.2kJ/mol；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH 4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)H=-136.5 kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)H=-136.5 kJ
20、/mol； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)初始浓度：2.0 3.0 0 0变化浓度：1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度：0.8 1.8 1.2 1.2则平衡常数 K= =1，CO 的平衡转化率为 100%=60%，故答案为：1；60%。20.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” “=”“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_。
21、(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深” “变浅”或“不变”)。【答案】 (1). 吸热 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 不变 (7). 变深 (8). 变浅【解析】【详解】(1)升高温度时，B 的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则减小压强， 平衡逆向移动，则m+np，故答案为：吸热；(
22、2)减压时，平衡逆向移动，则反应物 A 的质量分数增大，故答案为：增大；(3)在反应容器中加入一定量的 B，反应物 B 的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则 A 的转化率增大，故答案为：增大；(4)正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B 的物质的量减小，C 的物质的量增大，所以二者的比值减小，则平衡时 B、C 的浓度之比减小，故答案为：减小；(5)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C 平衡向逆反应方向移动， B 的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增
23、大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的量，B 的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，根据题干得出反应的特征为解答该题的关键。本题的易错点为(6)，要注意容器的体积增大，所有物质的浓度均减小，只是减小的幅度不同而已。21.恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻 t 时，n(N 2)=13mol，n(NH 3)=6mol，a= _。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 71
24、6.8L(标准状况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。平衡时 NH3的物质的量为_。 （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 _。 （写出最简整数比，下同）（4）原混合气体中 ab= _。（5）达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比为 _。【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 54 (4). 23 (5). 12【解析】【详解】(1)根据方程式计算：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始量(mol)：a b 0转化量(mol)：3 9 6 t 时刻(mol)：a-3 b-9 6a-3=13，则 a=16，故答案为： 16；(2)反应达平衡时，
25、混合气体为 =32mol，其中 NH3 的物质的量为32mol25%=8mol，故答案为：8mol；(3)利用差量法计算：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，物质的量减少n 1mol 3mol 2mol 2mol转化： 4mol 12mol 8mol 8mol故原混合气体为 32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比 n(始)n(平)=40mol32mol=54，故答案为： 54；(4)由(1)知 a=16mol，则 b=40mol-16mol=24mol，所以 ab=16mol24mol=23，故答案为：23；(5)达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比 (N2)(H2)= =12，故答案为：1 2。
