1、汉中中学 2019 届高三第二次模拟考试化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质B. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放【答案】C【解析】【详解】A. 明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净化水，故 A 正确；B.硅为良好的半导体材料，是制造太阳能
2、电池帆板重要的原料,故 B 正确； C.硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用来浸泡蔬菜，故 C 错误；D. 提倡使用共享单车，可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放， 故 D 正确；综上所述，本题选 C。2.下列属于物理变化的是（ ）A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏【答案】D【解析】分析：无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。详解：A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产 CO 和 H2 的过程，故为化学变化，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B 错误；C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过
3、程，有新物质生成，故为化学变化，C 错误；D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D 正确。答案选 D。3.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢【答案】B【解析】A硬铝是铝和硅、镁等形成的合金，属于混合物，选项 A 错误；B 胆矾一种物 硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，选项 B 正确；C 、生铁中主要含有铁和碳杂质等物质，属于混合物，选项 C 错误；D、钢中主要含有铁和少量碳杂质等物质，属于混合物，选项D 错误。答案选 B。点睛：本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，注意知识的积累，纯
4、净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，据此分析选项。4.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A. 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体B. 用冰水混合物冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体C. 木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中D. 向酚酞溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液【答案】C【解析】试题分析：A打开盛装 NO 的集气瓶 NO 与空气中的 O2 发生反应，产生 NO2，气体颜色加深发生的是化学变化；冷却 NO2 气体，NO 2 部分转化为 N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，错误；B用冰水混合物冷却 S
5、O3 气体，SO 3 会变为液态，发生的是物理变化；物质颜色不变；加热氯化铵晶体，物质分解产生 HCl 和 NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，错误；C木炭吸附 NO2 气体，发生的是物理作用，物质颜色变浅；将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，发生的是化学变化，正确；D向品红溶液中加入 Na2O2，品红被氧化产生无色物质，发生的是化学变化；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，发生反应，溶液变为血红色，错误。考点：考查物质变化与现象的判断的知识。5.下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是A. NaHCO3、HCl B. Na2CO3 、HCl C. NaAlO2 、H2S
6、O4 D. AlCl3 、NaOH【答案】A【解析】A 项，NaHCO 3 与 HCl 反应实质是 HCO3-与 H+反应，互滴都会立即产生气泡，故 A 符合题意；B 项，Na 2CO3 与 HCl 反应实质是 CO32-与 H+反应，将 Na2CO3 滴到 HCl 溶液中立即会有气泡，将 HCl 滴到 Na2CO3 溶液中先生成 HCO3-，HCO3-再与 H+反应生成 H2CO3 产生CO2 气体，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故 B 不符合题意；C 项，H 2SO4 滴到NaAlO2 溶液中，先生成 Al(OH)3 沉淀，H 2SO4 过量时沉淀会溶解，生成 Al3+，NaAlO2 滴
7、到H2SO4 溶液中，生成 Al3+，不会产生沉淀，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故 C 不符合题意；D 项，AlCl 3 滴到 NaOH 溶液中，开始生成 AlO2-，不会产生沉淀， NaOH 滴到AlCl3 溶液中，开始会产生 Al(OH)3 沉淀，NaOH 过量时沉淀会溶解，生成 AlO2-，所以能通过互滴观察现象进行鉴别，故 D 不符合题意。6.下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32-2CH 3COOH 2CH3COOH 2OCO 2B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4-4Cl 8H + Mn2+2Cl 24H 2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：S
8、O 2H 2OClO SO42-Cl2H +D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa 2+HCO 3- CaCO3H 2O【答案】D【解析】【详解】A 项，碳酸钙为不溶于水的固体，书写离子方程式时不要拆分，故 A 项错误；B 项，等式两端电量不守恒，正确的式子应为 2MnO4-10Cl16H + 2Mn2+5Cl 28H 2O ，故 B 项错误；C 项，二氧化硫气体具有还原性，能够被次氯酸氧化，因此漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为 Ca2+SO2H 2O3ClO CaSO4Cl2HClO，故 C 项错误；D 项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢
9、钠、水，故 D 项正确；综上所述，本题选 D。【点睛】漂白粉溶液吸收少量二氧化碳气体：反应为：Ca2+CO2H 2O2ClO CaCO32HClO，因为碳为+4 价，最高价，不能再被次氯酸氧化；而二氧化硫中硫元素为+4 价，能够被次氯酸氧化为+6 价，即硫酸根离子，所以反应为Ca2+SO2H 2O3ClO CaSO4Cl2HClO；总之，两个反应不同的主要因素是二氧化碳无还原性，二氧化硫具有还原性。7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NAB. 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC. 1mol
10、 氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9NAD. 120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A. 2H216O 的摩尔质量为 20g/mol，10 g 即为 0.5mol，2H216O 的质子数和中子数均为 10，所以 0.5mol2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NA，A 正确；B. 32 g 硫物质的量为 1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为 4NA；B错误；C.氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9，所以 1mol 氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9NA，C 正确；D. 120 g N
11、aHSO4 物质的量为 1mol，含有钠离子数为 NA；120 g KHSO3 物质的量为 1mol，含有钾离子数为 NA；所以 120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA，D正确；综上所述，本题选 B。【点睛】硫在氧气中充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。8.工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B. Cr2O7n-发生氧化反应C. 若配平后 Cr3
12、+和 CO2 的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D. 若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【答案】C【解析】【详解】A.根据反应方程式可知， Cr3+为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故 A 错误；B. 反应中 CH3OH 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，被氧化，则 Cr2O7n-发生还原反应，故 B 错误；C. 若配平后 Cr3+和 CO2 的化学计量数比为 2:1，假设生成的二氧化碳为 1mol，则转移 6mol 电子，根据得失电子守恒，Cr 2O7n-中 Cr 元素的化合价为+6价，因此 n=2，故 C
13、 正确；D. 3.2 g CH3OH 的物质的量为 =0.1mol，则转移的电子0.6mol，数目为 0.66.021023，故 D 错误；故选 C。9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2 的电子式： B. 质量数为 37 的氯原子： 1737ClC. NH4Cl 的电子式： D. 原子核内有 10 个中子的氧原子： 188O【答案】D【解析】试题分析：A、CO 2 中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为 ；B、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为 37的氯原子的表达式为 3717Cl；C、阴离子的电子式，要
14、画出原子的最外层电子，还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷，NH 4Cl 的电子式： ；D、原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为 正确；故选 D。考点：考查了电子式和原子表达式的书写的相关知识。10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有 NaHCO3 的质量为 x，则2NaH
15、CO3 Na2CO3+CO2+H2O m284 62x 0.31g284：62=x ：0.31g，解得： x=0.84g，所以：m(Na 2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g，选项 C 正确。故选 C。考点：考查钠的重要化合物；化学方程式的有关计算11.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜金；金属
16、利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与 A、B、D 选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。考点：金属活动性顺序及其应用点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.12.下列反应能生成三价铁的是A. 铁丝在硫蒸气中燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 铁在氯气中燃烧 D. 铁与稀硫酸溶液反应【答案】C【解析】A铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，生成的是二价铁，故 A 错误；B 铁与硫酸铜溶
17、液反应生成硫酸亚铁和铜，生成的是二价铁，故 B 错误；C 铁在氯气中燃烧生成氯化铁；生成的是三价铁，故 C 正确； D铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的是二价铁，故 D 错误；故选 C。13.下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是 ( )选项 陈述 I 陈述 IIA SiO2硬度大 SiO2用于制造光导纤维B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C相同条件下，溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2相同条件下，溶解度：Na2CO3NaHCO3D Na2O2吸收 CO2产生 O2 用作呼吸面具供氧剂A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析:
18、 A.光导纤维主要成分为 SiO2；B. 铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液 ，属于非氧化还原反应；C. 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D.Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和 O2。详解：SiO 2 具有导光性，可用于制造光导纤维，A 错误；铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液,属于非氧化还原反应，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,两者没有因果关系,B 错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,二者没有因果关系，C 错误；Na 2O2 能够 CO2 反应产生 O2，所以能够做供氧剂, D
19、正确；正确选项 D。14.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A. 欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10g ZnSO47H2O 溶解在 90g 水中B. 欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别 KCl、AlCl3、和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用浓 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无 NH4+【答案】C【解析】【详解】A、10gZnSO 47H2O 中硫酸锌的质量小于 10g，所以配制溶液质量分数小于 10%，故A 错误；B、欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的
20、烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故 B 错误；C、因 NaOH 与 KCl 不反应，与 AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与 MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则 NaOH 溶液能鉴别 KCl、AlCl 3和 MgCl2溶液，故 C 正确；D、浓 NaOH 溶液与 NH4+反应生成刺激性气味的气体，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，才能检验铵根离子的存在，不能用蓝色石蕊试纸来检验，故 D 错误；综上所述，本题选 C。15.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K
21、 2SO4+2CO2+2H 2O，关于此反应的说法正确的是（ ）A. KClO3发生化合价降低，失电子B. 反应中 H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中 H2C2O4被氧化D. 产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C【解析】反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中 KClO3 中 Cl 从+5到+4 价，得到电子，ClO 2 为还原产物， H2C2O4 中 C 从+3 到+4，被氧化。A. KClO3 发生化合价降低，得电子，选项 A 错误；B. 反应中 H2SO4 只体现了酸性，选项 B 错误；C. 反应中 H2
22、C2O4 被氧化，选项 C 正确；D. 产物中 Cl 与 C 化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项 D 错误。答案选 C。16.下列物质中，不能通过化合反应制取的是A. H2SiO3 B. Fe(OH)3 C. Fe（NO3）2 D. CaSiO3【答案】A【解析】【详解】A 项，含氧酸 H2SiO3 对应的酸性氧化物为 SiO2，因 SiO2 不溶于 H2O，故不能由SiO2 与 H2O 化合得到；A 可选；B 项，可由化合反应 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 得到；B 不选；C 项，可由 2Fe（NO 3）3+Fe=3Fe（NO3）2 得到；C 不选；
23、D 项，CaO 和 SiO2 在高温下可化合生成 CaSiO3，即：CaO+SiO 2 CaSiO3；D 不选；综上所述，本题选 A。17.将 Cu 片放入 0.1molL-1FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A. 3：2 B. 3：5 C. 3：4 D. 4：3【答案】C【解析】【详解】铜与铁离子之间的反应为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，根据铁元素守恒得到 c(Fe2+)+ c(Fe3+)=0.1mol/L；反应一定时间后溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，计算得到
24、c(Fe3+)=0.04 mol/L ，c(Fe 2+)=0.06 mol/L；根据离子方程式可知 c(Cu2+)=1/2c(Fe2+)=0.03 mol/L；相同的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则 n(Cu2+): n(Fe3+)=3:4，故选 C 项；综上所述，本题选 C。18.下列物质：稀 HNO3NaHCO 3 溶液；KI 溶液；NaAlO 2 溶液；KSCN 溶液；酸性 K2Cr2O7 溶液，与 Fe2（SO4）3 不反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】本题考查的是 Fe3+的性质：氧化性较强，可将许多有还原性的物质氧化；水解使溶液显酸性；可与硫氰化钾
25、、苯酚发生显色反应。稀硝酸和重铬酸钾溶液都是强氧化剂，但是不能将硫酸铁氧化，所以不与硫酸铁反应。碳酸氢钠与硫酸铁发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体。碘化钾溶液中的碘离子还原性较强，可被硫酸铁氧化为碘单质。偏铝酸钠与硫酸铁也会发生双水解反应，生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钠。硫氰化钾溶液遇硫酸铁变为血红色溶液。综上所述本题 A 正确。19.合成金刚石的新方法化学原理为：Na+CO 2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平） ；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是A. 反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B. 新
26、方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C. 在反应中每生成 12 g 金刚石需要消耗 46 g 金属钠D. 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物【答案】A【解析】【详解】A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应属于化学变化，所以反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，A 正确；B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，B 错误；C、由反应 8Na+6CO2 C（金刚石）+C （石墨）+4Na 2CO3 可知，12g 金刚石为1mol，消耗 8molNa，Na 的质量为 8mol23g/mol=184g，C 错误；D、因反应（2）中没有元素的化合价
27、变化，则不属于氧化还原反应，D 错误；答案选 A。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意同素异形体的转化为非氧化还原反应。20.下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C. H2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D. 需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化【答案】C【解析】【详解】A、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它们多数是非金属氧化物，如 CO2、SO 2，也有一些是金属高价的氧化物，如 Mn2O7,故 A 错误；B、氧化剂是在发生化学反
28、应时化合价降低的物质,有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性,故 B 错误；C、H 2S 中硫的化合价为 -2 价，化合价可升高，表现还原性，H 2S 中氢的化合价为+1，化合价可降为 0 价，表现氧化性，故 C 正确；D、Cr 2O72-、CrO 42-两者中铬的化合价均为 +6 价，没有化合价变化，因此不需要加入氧化剂，故 D 错误；综上所述，本题应选 C。21.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律下列反应中属于个别反应的是A. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Cu2+H2S=CuS+2H +C. Cl2+2I =2Cl +I
29、2D. Al3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复分解反应中较强酸制取较弱酸、较强碱制取较弱碱，以此来解答。【详解】A2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+中氧化性为 Fe3+Cu 2+，符合 “强制弱”的规律，A 不符合；BCu 2+H2S=CuS+2H +中，弱酸制取强酸，不符合规律，为个别反应，B 符合；CCl 2+2I =2Cl +I2 中氧化性为 Cl2I 2，符合“强制弱” 的规律，C 不符合；DAl 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+中碱性 NH3H2OAl（OH） 3，符合“
30、强制弱”的规律，D 不符合；答案选 B。22.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe3 、SO42-、HCO3-B. b 点对应的溶液中：Na 、S2 、SO42-、ClC. c 点对应的溶液中：Ag 、Ca2 、NO3-、FD. d 点对应的溶液中：K 、NH4+、I 、CO32-【答案】B【解析】【分析】Aa 点溶液显碱性，NaOH 过量；B b 点恰好生成偏铝酸钠；Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝
31、；D d 点为氯化铝溶液。【详解】Aa 点溶液显碱性，NaOH 过量，则不可能存在 Fe3+、HCO3-，不能共存，选项 A错误；B b 点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B 正确；C c 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在 Ag+，不能共存，选项 C 错误；D d 点为氯化铝溶液，Al 3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项 D 中的相互促进水解反应，题目难度不大。二、非选择题
32、23.实验室现需配制物质的量浓度为 1molL-1 的 NaOH 溶液 480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量为_g；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(2)上述步骤的正确操作顺序是_ 。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制
33、好的 NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。【答案】 (1). 20.0 (2). 500mL 容量瓶 (3). 12cm (4). 胶头滴管 (5). abdcfe (6). A (7). 2NaOH+SiO2Na 2SiO3+H2O【解析】【详解】(1)a配制 NaOH 溶液 480mL,应选择 500mL 容量瓶,因此需要氢氧化钠固体的质量=10.540=20.0g；c将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流进 500mL 容量瓶中；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。综上所述，本题答案是：20.0 ，
34、500mL 容量瓶，12cm ，胶头滴管。（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；按照上述操作，正确顺序是：abdcfe；综上所述，本题答案是：abdcfe。 (3)A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 ,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故 A 选； B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线 ,又加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故 B 不选； C.容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故 C 不选； D.定容时观察液面仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故 D
35、不选；综上所述，本题选 A。 (4) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液,能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起,化学方程式：2NaOH+SiO 2Na 2SiO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+SiO2Na 2SiO3+H2O。【点睛】玻璃成分中有二氧化硅，因此氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液,能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，不容易打开瓶塞 ，因此实验室中盛有碱液或碱性的溶液的试剂瓶塞都用橡胶塞或软木塞。24.（一）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。
36、在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 05mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀 A 的成分是（填化学式）_。(2)步骤中加入过量 NaOH 溶液
37、发生反应的离子方程式，除了 H+OH =H2O 还有：_、_；(3)步骤中通入过量 CO2气体的离子方程式有_。【答案】 (1). 防止 被氧化 (2). (3). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4). SiO2 (5). Fe3+3OH =Fe(OH)3 (6). Al3+4OH =AlO2 +2H2O (7). CO2+OH-=HCO3-AlO2 +CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH） 3【解析】（一） （1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2F
38、e2+2Fe 3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（二）铝土矿中加入过量试剂 a，然后操作 I 得到沉淀 A 和滤液甲，则操作 I 为过滤，滤液甲中加入过量 NaOH 溶液操作 II 后得到沉淀 B 和滤液乙，操作 II 是过滤；Al 2O3、SiO 2能溶于强碱溶液而 Fe2O3 不溶于强碱溶液， SiO2 不溶于稀盐酸而 Fe2O3、Al 2O3 能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂 a 为稀盐酸，沉淀 A 为 SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe(OH)3，滤液乙中含有 NaAlO2
39、 和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过量二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 C 为 Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝，则（1）通过以上分析知 A 是 SiO2；（2）步骤中加入过量 NaOH 溶液后，氢离子、铁离子、铝离子都和 NaOH 溶液反应，发生反应的离子方程式是 H+OH =H2O、Fe 3+3OH =Fe(OH)3、Al 3+4OH =AlO2 +2H2O；（3）滤液乙中含有 NaAlO2 和 NaOH、NaCl，因此步骤中通入过量 CO2 气体的离子方程式有 CO2+OH-=HCO3-、 AlO2 +CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3。25.某化学小组欲进行如下
40、的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A 装置反应的化学方程式为_。 B装置反应的化学方程式为_，C 装置的作用是_。(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_。验证该气体的实验方案如下：装置连接顺序：X _ ；能证明上述假设成立的实验现象是_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2). 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4 (3). 吸收尾气，防止污染环境
41、(4). 防倒吸 (5). 常温下，浓硫酸使 Fe 钝化 (6). H2 (7). cdefabg E 中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H 中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色【解析】【详解】 （1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜反应生成 CuSO4、SO2 和 H2O ，化学方程式为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的化学方程式为：5SO 2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4； 二氧化硫气体有毒，污染空气，常用氢氧化钠
42、溶液进行尾气的处理，所以 C 装置可以吸收尾气，防止污染环境，同时倒置的漏斗还能起到防倒吸作用；综上所述，本题答案是：Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O ；5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4 ；吸收尾气，防止污染环境，防倒吸。 (2)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化， 阻止反应的发生，所以无明显现象；在加热条件下，铁表面的氧化膜被破坏，反应继续进行，铁和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，因为氢气与酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液不反应，所以实验的后阶段可观察到倒立的漏斗
43、边沿有气体冒出，该气体为氢气；综上所述，本题答案是：常温下，浓硫酸使 Fe 钝化；H 2。若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序：xcdefabg ；综上所述，本题答案是：cdefabg 。若 E 中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时 H 中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；综上所述，本题答案是：E 中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H 中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色。26.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探
44、索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为_ 。（3）滤渣 2 的成分是_(填化学式) 。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中通过排水法收集的气体可以是 _(填化学式 )。C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是_(填字母) 。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c
45、稀硝酸 dKMnO4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O (2). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (3). Fe(OH)3 (4). CO (5). c d (6). 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O【解析】【分析】根据流程分析可知，以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液 pH 为 4，
46、使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣 2 为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。【详解】(1)MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO 3+2H+=Mg2+CO2+H2O；(2)加入 H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液 pH 使铁离子全
47、部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH) 3；(4)煅烧得到的气体主要有 SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A 使硫蒸气冷凝下来，再通过 B 装置吸收二氧化硫，通过 C 中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在 D 中收集；D 中收集的气体可以是 CO，故答案为：CO；C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是 KMnO4 溶液或稀硝酸，故答案为：cd；A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2 价，反应的离子方程式为：3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH
