1、- 1 -舒城中学 2018-2019 学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100 分钟 满分：100 分）命题: 审题：可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共 54 分）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是 ( )AKNO 3、KClO 3与单质 S、C 2H5OH 不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A水电离出的
2、 c(H )c(OH )10 22 的溶液中：Mg 2 、K 、Br 、HCO 3B滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na 、K 、I 、NO 3C澄清透明溶液中：Fe 3 、H 、SO 、Cl 24D使甲基橙变红的溶液中：Ca 2 、NH 、CH 3COO 、Cl 43下列说法正确的是 ( )ASiO 2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物BCO 2通入 Na2SiO3溶液中可以得到硅酸CSiO 2与 Na2CO3反应可以生成 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D硅的性质稳定，在自然界中有游离态4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A向稀 HNO3中加入过量
3、铁粉，再滴入少量 KSCN 溶液溶液变红稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B 向无色溶液中通入过量 CO2产生白 溶液中一定含有 AlO 2- 2 -5一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化 物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn= =ZnI2ZnCl 2。以下判断正确的是 ( )AICl 与水的反应属于氧化还原反应BICl 3与 KI 反应时，氯元素被还原CICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl 2OH =IO Cl H 2OD2ICl2Zn= =ZnI2ZnCl 2不是氧化还原反应6 浓硫酸在使下列物质的转化中，只表现强氧化性的是 ( )A.Cu
4、CuSO4 B.C CO2C.FeO Fe2(SO4)3 D.Fe2O3 Fe2(SO4)37 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 色沉淀C 将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中溶液变蓝Cu 与浓硫酸发生反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I2- 3 -( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = C将过量 SO2通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用
5、稀硝酸洗涤试管内壁上 附着的银：Ag2H NO =Ag NOH 2O 38 向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固 体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含有 Cu2+ B溶液中一定含有 Fe2+ （ ）C加入 KSCN 溶液一定不变红色 D剩余固体中一定含有铜9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2 ，N 2O4，NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ）A60mL B80mL C100mL
6、D200mL10. 某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定ClO 与 ClO 的物质的量浓度之比为 13，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元 3素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A215 B113 C31 D4111. 中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox 注：铜为+2 价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A.可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2，x=6 B.性质稳定，不易褪色C.硅酸盐都是难溶于水的盐 D.该盐中含有共价键12向盛有
7、氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是 ( ) - 4 -A.Na2CO3溶液 B.KI 溶液 C.水 D.FeCl2溶液13将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na 2O2和 Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是 ( )ACO 2和 NO BCO 2 CNO DNO 214. 某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是 ( )A.图:若 MnO2过量，则浓盐酸全部消耗完B.图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C.图:产生了棕黄色的烟雾D.图:Cl 2漂白 了湿润
8、的有色布条15. 如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)石蕊溶液变红;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有 SO2的是 ( )A.(1)(2)(3)(5) B. (3)(4)(5) C. (3)(5) D.(5)16. 某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质。- 5 -实验进行一段时间后,观察到硬质玻璃管内的粉末变为红色,干燥管内出现蓝色,这个反应说明氨具有 ( ) A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性17. 下列示意图与对应的
9、反应情况符合的是 ( )A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量18有一无色溶液，仅含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 离子中的 4 24 3 4几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的
10、Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生 。下列推断正确的是 ( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、Cl ，可能有 NH 4B肯定有 Al3 、Mg 2 、HCO ，肯定没有 MnO 3 4C肯定有 K 、Al 3 、Mn O ，可能有 HCO 4 3D肯定有 Al3 、Mg 2 、Cl ，可能有 K二、填空题（46 分）19. 在 100 mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为 0.5 molL-1，硫酸的物质的量浓度为 0.15 molL-1，向其中加入 5.76 g 铜粉，微热,使其充分反应。（1）溶液中 Cu2+的物质的量浓度为_。 （2）若要使 5.76 g 铜粉恰好完全溶解，且溶液中只
11、存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为_，硫酸的物质的量浓度为_。20某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。舒中高三统考化学 第 3 页 (共 6 页)- 6 -（1）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_（按气流方向，用装置字母表示） ，装置 C 的作用是_。（2）反应后将装置 B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，灰绿色物质是 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的 Fe3(OH)8。在 Fe3(OH)8中 n(Fe2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可写成_。21. 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分
12、是 xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤 1：检查装置的气密性，装好药品。步骤 2：称量相关装置的质量，打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。步骤 4：_。步骤 5：冷却至室温，关闭活塞 K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)步骤 2 中鼓入空气的目的是_，请补充步骤 4操作内容：_。(2)B 中剩余的固体是_（写化学式） ，C 和 D 顺序能否颠倒，原因是_。(3)若无装置 E，则实验测定的 的值将_(填“偏大” “偏小”或“无影响 ”)。xy22. 铁是人类
13、较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 - 7 -C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，加热也不反应（2）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_。（3）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型消毒净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH) 33NaClO4NaOH=2Na 2FeO43X5H 2O，则 X 的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应
14、：4FeO 10H 2O 4Fe(OH)38OH 3O 2。高24铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_ _性，使用高铁酸盐处理饮用水的优点是_。下列物质能作饮用水净水剂的有_。AKAl(SO 4)212H2O BFe(OH)(SO 4)nCClO 2 D “84”消毒液23. 二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如图所示：已知：GeO 2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液反应生成锗酸盐，也可与浓盐酸反应生成可溶于水的 GeCl4
15、（GeCl 4的沸点是 83.1） （1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ，操作“X”的名称为_ _。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应 的化学方程式： 。（3） “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3molL-1时有利于生成 GeCl4，写出 该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该物质是 _。- 8 - 9 -答案：DCBDC BCACD CCABD BBD 13 题选 A 或 C 均可19(1)0.3 molL-1(2)0.6 molL-1 0.9 molL -120（1） A C B D ；安全瓶、缓冲气压等均给分（2） 1:2； FeO Fe
16、2O3 4H2O 或 Fe 2O3 FeO 4H2O21(1)赶走装置中的空气；打开活塞 K，继续通入一段时间空气(2)CuO；不能颠倒，碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳两种气体（3）偏小22（1）BD （只答一个 B 或 D 给 1 分） （2）Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H （3）NaCl 强氧化 ；杀菌消毒、净水同时完成，无毒绿色环保（意思对即可给 分） AB（只答一个 A 或 B 给 1 分）23（1）充分反应，提高浸出率； 蒸馏。（2）2NaOH+GeO 2 Na2GeO3+H2O（3）Na 2GeO3+6HCl（浓）=2NaCl+3H 2O+GeCl4； 生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀
