1、2018-2019 学年上学期 10 月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共 30 小题,每小题 2 分,共 60 分)1.自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D. 原子中
2、的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】A普通 H 没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，选项 A 错误；B原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，选项 B 错误；C质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，选项 C 正确；D随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查原子的构成，注意普通 H 的构成及微粒的电性即可解答，选项 D 为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，需要注意的是，并不是所有原子都
3、含有中子，如 11H 中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。2.下列氧原子的电子排布图中，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】A. 2s 能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故 A 错误；B. 氧原子的核外电子排布式为 1s22s22p4，电子排布图为 ，故 B 正确；C. 2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故 C 错误；D. 2p 能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故 D 错误；答案选 B。3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Na ：1
4、s 22s22p6 B. F：1s 22s22p5C. Cl ：1s 22s22p63s23p5 D. Mn：1s 22s22p63s23p63d54s2【答案】C【解析】分析：原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到 8 电子稳定结构，根据构造原理，s 能级最多可容纳 2 个电子，p 能级有 3 个轨道最多可容纳 6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中 s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为 3s23p6，以此判断。详解：s 能级最多容纳 2 个电子，p 能级最多容纳 6 个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl
5、 应是 Cl 原子得一个电子形成的稳定结构，所以 Cl 的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案选 C。点睛：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律。4.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I 2表示，单位为 kJmol1 )。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )R 的最高正价为3 价R 元素位于元素周期表中第A 族R 元素第一电离能大于同周期相邻元素R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据各级电离能数据，R 的最高正价为2 价；R 元素位于元素
6、周期表中第A 族；R 元素的 s 轨道全满，所以第一电离能大于同周期相邻元素；R 元素是第二周期或第三周期元素，故 B 正确。考点：本题考查电离能。5.Co（）的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1mol 配合物与 AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是（ ）A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5【答案】B【解析】【详解】由 1mol 配合物生成 1 mol AgCl 沉淀，知道 1mol 配合物电离出 1mol Cl ，即配离子显+1 价，又因为外界有一个 Cl ，且 Co 显+3 价，所以CoCl m1 nNH3+
7、中有两个氯原子，即 m=3，又因为是正八面体，所以 n=62=4。故选 B。6.下列物质不是配合物的是（ ）A. K2Co（NCS） 4 B. Fe（SCN） 3 C. CuSO45H2O D. NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：A该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 A 不选；B该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故 B 不选；C 该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 C 不选；D铵根离子中 N 原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成
8、配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故 D 选。故选 D。考点：考查配合物成键情况7.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A. CO 和 N2 B. N2H4和 C2H4 C. O3和 SO2 D. CO2和 N2O【答案】B【解析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，N 2H4 和 C2H4 不是等电子体。8.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、3s 能级能量低 3p，3s 排满后再排 3p，故 A 错误
9、；B 、违背泡利不相容原理，故 B 错误；C、符合能量最低原理，故 C 正确；D 、是激发态原子电子排布，故 D 错误；故选 C。9.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAl D. 还原性：NaMgAl【答案】D【解析】试题分析：金属性是 NaMgAl，则 A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg （OH） 2Al（OH） 3，A 错误；BMg 的 3s 轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：NaAlMg，B 错误；C金属性越强，大小越小，则电负
10、性：NaMg Al， C 错误；D还原性： NaMgAl，D 正确，答案选 D。考点：考查元素周期律应用10.X、Y、Z 为主族元素，X 原子的最外层电子排布为 ns1；Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子；Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3【答案】A【解析】试题分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解：X 元素的原子最外层电子排布为 ns1，为第A 族
11、元素，化合价为+1 价，Y 原子的 M电子层有 2 个未成对电子其电子排布式为 1S22S22P63S23P2 或 1S22S22P63S23P4，为 Si 元素或 S 元素，化合价为+4 价或+6 价；Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子，且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子，且 Y 和 Z 属于同一主族元素，所以 Z 元素是 O 元素，Y 是 S 元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显 2 价，Y 显+4 价或+6 价，X 显+1 价，AY 的化合价为+7 价，不符合，故 A 选；BY 的化合价为+6 价，符合，故 B 不选；CY 的化合价为+4 价，符合，故 C 不
12、选；DY 的平均化合价为+2 价，如 Na2S2O3，符合，故 D 不选；故选 A11.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A. ns B. np C. (n1)d D. (n2)f【答案】B【解析】【详解】根据原子中上述能级的能量高低顺序：nsHI B. CH4NH3 D. H2OHI，A 正确；原子半径 CSiH4，B 错误；原子半径 PN，所以 PH3H2S，D 错误；正确选项 A。点睛：同一周期从左到右，元素的非金属性增强，形成氢化物就越稳定；同一主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成氢化物就越不稳定。22.下列分子叫手性分子的是（ ）A. CH3CH2OH B.
13、HOOC-CHOH-CHCl-COOHC. CFCl3 D. CH2OH-CHOH-CH2OH【答案】B【解析】试题分析：ACH 3CH2OH 中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故 A 错误；BHOOC-CHOH-CHCl-COOH 中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故 B 正确；C CFCl 3 中的碳原子连接的四个基团有 3 个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故 C 错误；DCH 2OH-CHOH-CH2OH 中两边的碳原子所连接的四个基团有 2 个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有
14、 2 个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查手性碳原子的判断【名师点晴】明确手性碳原子的特点是解题关键；先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子来解答。23.有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）A. 杂化轨道全部参加形成化学键B. sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180C. 四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释D. 杂化前后的轨道数不变，
15、但轨道的形状发生了改变【答案】A【解析】【详解】A杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如 NH3中 N 发生了 sp3杂化，形成了 4个 sp3杂化杂化轨道，但是只有 3 个参与形成化学键，故 A 错误；Bsp 3、sp 2、sp 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为 10928、120、180，故 B 正确；C部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故 C 正确；D杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故 D 正确。故选A。24.配合物在许多方面有着广泛的应用下
16、列叙述不正确的是（ ）A. CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H 2O） 42+B. 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C. Ag（NH 3） 2+是化学镀银的有效成分D. 除去硝酸银溶液中的 Ag+，可向其中逐滴加入氨水【答案】D【解析】试题分析：A、水合铜离子呈天蓝色，正确； B、硫氰化铁配离子是配合物，Fe 3+是中心离子、SCN -是配体，正确；C、银氨离子中 Ag+是中心离子， NH3 是配体，正确；D、Ag +与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成Ag(NH 3)2+，错误。考点： 配位化合物25.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s2
17、3p 3p，它违背了( )A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则【答案】D【解析】【详解】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。故选 D。【点睛】能量最低原理：原子核外电子先占能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态。泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规定是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分含不同的原子轨道，且自旋状态相同。26.下列说法正确的是( )A. 因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 电子是“8
18、”字形B. 能层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的【答案】D【解析】A 项,p 轨道是哑铃形,是说的电子出现概率高的 “区域”的形状。B 项,能层数为 3 时,共有 9 个轨道。C 项,氢原子中有一个电子 ,但轨道是人们规定的,可以是空轨道。27.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A. 两个碳原子采用 sp 杂化方式B. 两个碳原子采用 sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 键D. 两个碳原子间形成两个 键和一个 键【答案】B【解析】【分析
19、】乙炔的结构式为 H-CC-H，每个碳原子含有 2 个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成 键。【详解】乙炔的结构式为 H-CC-H。A乙炔中每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以碳原子采用 sp 杂化，故 A 正确；B 根据 A 知，两个碳原子都采用 sp 杂化，故 B 错误；C 每个碳原子中两个未杂化的 2p 轨道肩并肩重叠形成 键，故 C 正确；D两个碳原子之间形成 1 个 键 2 个 键，故 D 正确；故选 B。28.下列物质的分子中，没有 键的是( )A. CO2 B. N2 C. CHCH D. HClO【答案】D
20、【解析】【详解】分子中所有的单键都是 键，双键中有一个 键，一个 键，叁键中有一个 键，两个 键。CO 2的电子式为 ，碳氧双键中存在 键，A 不符合题意； N2的电子式为 ，氮氮三键中存在 2 个 键，B 不符合题意；CHCH 的电子式为，碳碳三键中 2 个 键，C 不符合题意；D 项 HClO 电子式为 ，全部是单键，不存在 键；D 符合题意。故选 D。29.用价层电子对互斥理论预测 H2O 和 CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ）A. 直线形，三角锥形 B. V 形，三角锥形C. 直线形，正四面体形 D. V 形，正四面体形【答案】D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水和
21、甲烷分子中中心原子含有的孤电子对数分别是（621）22， （441）00，所以水是 V 性结构，甲烷是正四面体型结构，答案选 D。考点：考查价层电子对互斥理论的应用点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。30.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )A. 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B. 碘易溶于汽油，微溶于水C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A、根据相似相容原理，卤化氢是极性分子易溶于极性溶剂水，不易
22、溶于非极性溶剂四氯化碳，正确；B、碘是非极性分子易溶于汽油,微溶于水，正确；C 、氯化钠是离子化合物，易溶于水，不溶于食用油，错误；D 、丁烷是有机物，易溶于煤油，难溶于水，正确，答案选 C。考点：考查相似相容原理的应用分卷 II二、填空题(共 4 小题, 共 40 分)31.已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则(1)X 是_，Y 是_，Z 是_(填元素名称)。(2)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子
23、是_和_。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_。【答案】 (1). 氢 (2). 氮 (3). 氧 (4). NH4+ (5). OH (或 H3O 和 NH2) (6). N【解析】【详解】(1)短周期元素中，原子的电子层数与其核外电子总数相同的只有 H 元素；Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Z 为 O 元素；Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则 Y 为 N 元素。(2)X 2Z 为 H2O，其分子中有 10 个电子，由 X、Y、Z 中的两种元素组成的 10电子离子为 NH4+和 OH (或 H3O 和 NH2-)。(3)N、O 位于同周期，氮原子的 2p 轨道电子
24、排布为半充满稳定排布，失电子较难，故 I1(N)I1(O)。32.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出 VSEPR 模型名称。(1)CS2_、_、_；(2)NH4+_、_、_；(3)H2O_、_、_；(4)PCl3_、_、_；(5)BCl3_、_、_。【答案】 (1). 2 (2). sp (3). 直线形 (4). 4 (5). sp3 (6). 正四面体形 (7). 4 (8). sp3 (9). 四面体形 (10). 4 (11). sp3 (12). 四面体形 (13). 3 (14). sp2 (15). 平面三角形【解析】【分析】分子的空间构型与杂化
25、轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。【详解】(1)CS 2价层电子对数=2+（4-22）/2=2，孤对电子对数为 0，杂化轨道数为 2，中心原子采取 sp 杂化，分子为直线形；(2)NH 4+价层电子对数=4+（5-1-41）/2=4，孤电子对数为 0，杂化轨道数为 4，中心原子采取 sp3杂化，分子为正四面体形；(3)H 2O 价层电子对数=2+（6-21）/2=4，含孤电子对数为 2，杂化轨道数为 4，中心原子采取 sp3杂化，分子为正四面体型；(4)PCl 3价层电子对数=3+（5-31）/2=4，孤电子对数为 1，杂
26、化轨道数为 4，中心原子采取 sp3杂化，分子为四面体型；(5)BCl 3价层电子对数=3+（3-31）/2=3，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，中心原子采取 sp2杂化，分子为平面三角形。【点睛】用价层电子对互斥理论确定分子或离子的模型和立体构型的步骤：确定中心原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数模型-分离或离子空间构型。 ABn 型分子的中心原子的孤电子对数=（a-xb ）/2，a 为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子个数，b 为与中心原子结合原子最多能接受的电子数。33.A，B，C 分别代表三种不同的短周期元素A 原子的最外层电子排布为 ns1，B 原子的价电子排布为
27、ns2np2，C 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍（1）若 A 原子的最外层电子排布为 1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A 与 C 形成的化合物中的共价键类型属于_键，A 与 C 所形成的化合物的熔沸点明显高于 A 与 C 的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是_；（2）当 n=2 时，B 与 C 形成的晶体属于_晶体当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体中，B 原子的杂化方式为_，微粒间的作用力是_。元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物（3）CO 可以和很多过渡金属形成配合物，如
28、羰基铁Fe（CO） 5、羰基镍Ni（CO） 4CO分子中 C 原子上有一对孤对电子，C，O 原子都符合 8 电子稳定结构，CO 的结构式为_，与 CO 互为等电子体的离子为_（填化学式） 。（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是_，Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是_。（5）用价层电子对互斥理论预测 H2Se 和 BBr3的立体结构，两个结论都正确的是_a直线形；三角锥形 bV 形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dV 形；平面三角形【答案】 (1). (2). 水分子之间存在氢键 (3). 分子晶体 (4). sp3 (5).
29、共价键 (6). CO (7). CN (8). 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (9). Ga 失去 1 个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而 Zn 的 4s 容纳 2 个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn 第一电离能较高 (10). d【解析】【分析】、A，B，C 分别代表三种不同的短周期元素C 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 C 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为氧元素；【详解】、A，B，C 分别代表三种不同的短周期元素C 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 C 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为氧元
30、素；（1）若 A 元素的原子最外层电子排布为 1s1，则 A 为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为 1s电子与 2p 电子成键，属于 键；由于水分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；（2）当 n=2 时，则 B 为碳元素，与氧元素形成的 CO、二氧化碳都属于分子晶体；当 n=3 时，则 B 为 Si 元素，与氧元素组成 SiO2，二氧化硅属于原子晶体，Si 原子以氧原子之间形成 4 个 SiO 键，Si 采取 sp3杂化，微粒间作用力为共价键；、 （3）C，O 原子都符合 8 电子稳定结构，C 原子与氧原子之间存在 2 个普通共价键、1 个配位键，C 原子与氧原子之间形成三
31、键，结构式为 CO；与 CO 互为等电子体的离子为 CN ；（4）镓是 31号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga 失去 1 个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而 Zn 的 4s 容纳 2 个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）H 2Se 中心原子 Se 价层电子对数=2+ =4，孤电子对数为 2，为 V 形；BBr 3中心原子 B 原子的价层电子对数=3，不含孤对电子，为平面正三角形。34.A，B，C，D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。C 原子的最
32、外层电子排布为 nsnnp2n。E 的原子序数为 29。(1)A，B，C 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X 是含有_键(填“非极性”或“极性” ，下同)的_分子。(3)A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中的 键与 键的键数之比为_。(4)Y 分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。(5)一种由 B，C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为_。(6)Y 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。(7)写出 E2 的电子排布式_，并写出 E2 在 Z 中通入足量 Y 得到深蓝色溶液的离子反应方程式_。【答案】 (1). CON (2). 极性 (
33、3). 非极性 (4). 3:2 (5). 三角锥形 (6). sp3 (7). N2O (8). 氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化 (9). 1s22s22p63s23p63d9 (10). Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O【解析】【分析】A，B，C，D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z，说明 D 为氢元素，因为 s 层只能是 2 个电子，所以 n=2，即 C 原子的最外层电子排布为 2s22p4，为氧元素，则 A 为碳，B 为氮，则形成的氢化物分别为甲烷，氨气和水。E 的原子序数为 29，为铜元素。【详解
34、】(1)同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的 2p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为 CON。(2)X是甲烷，含有极性键，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。(3)A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，该分子为乙炔，其结构简式为 ，碳氢单键为 键，碳碳三键含有一个 键和 2 个 键，故其分子中的 键和 碱的键数之比为 3:2。(4)Y 分子为氨气，空间构型为三角锥形，其中心原子氮原子价层电子对数=3+（5-13）/2=4，采取 sp3杂化。(5)一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为 N2O。(6)氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化。 (7)铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O。
