1、2018-2019 学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高一上学期 10 月月考化学试题考试时间：60 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ar:40 Fe:56 第 I 卷（选择题共 60 分）一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2.如 果 你 在 厨 房 不 小 心 将 花 生 油 和 凉 开 水 混 在 一 起 ,你 将 采 用 下 列 何 种 方
2、 法 进 行 分 离 ( )A.过 滤 B.蒸 馏 C.分 液 D.萃 取3.下列说法正确的是( )A酒精灯不慎起火，可用水扑灭B用托盘天平称量时样品应放在右盘C蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D过滤时，不能使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是( )A只加入硝酸钡溶液 B先 加 稀 硝 酸 ， 再 加 Ba(NO3)2 溶 液C先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸 D先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液5.下列叙述正确的是( )AH 2O 的摩尔质量为 18g B3.0110 23 个 SO2 分子的质量为 32g C1 mol CO2 的质量为 44g/m
3、ol D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L6.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A常温常压下,1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.01 NAB标准状况下，22.4L 乙醇中含有的分子数为 1 NAC氧气和臭氧的混合物 16 g 中含有 NA 个氧原子D通常状况下，1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L7.现有三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 萃取、分液、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、
4、分液 D. 蒸馏、萃取、分液8.标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是( )A4 g H 2 B11.2 L CO 2 C2 mol Fe D36g H 2O9. 某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D10.下列物质所含的原子数与 0.1molH3PO4 所含原子数相等的是( )A. 0.1molNaOH B. 0.2mol NH3 C. 0.3molH2O2 D. 0.
5、4molH2SO411.在标准状况下：11.2L CH 4 1.80610 23 个 HCl 分子 6.8g H 2S 0.4mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是( )A体积： B密度： C质量： D氢原子数： 12.如图所示，在室温下两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 H2 和 Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 H2 与 Cl2充分反应（反应为 H2Cl 2=2HCl），反应后恢复到室温，下列判断正确的是( )A开始时左右两室原子数相同 B反应前后 H2 室压强相同C最终容器内密度与原来不同 D最终容器内有 H2 存在13.有
6、NO、CO 2、N 2O4 三种气体，它们分别都含有 0.5mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A. 124 B.111 C. 214 D. 42114.下列实验中，所采用的除杂试剂或分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的除杂试剂或分离方法原理A除去 NaNO3 中的 CaCO3蒸发结晶 溶解度不同B除去 NaCl 中的碘溶解、过滤 NaCl 的熔点高，碘易升华C除去 FeSO4 中的 CuSO4加过量的铁粉并过滤铁难溶于水，铁的金属活性大于铜D分离食用油和汽油分液 食用油和汽油的密度不同15.下列对实验过程的评价正确的是( )A. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸
7、除去 OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3D. 某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 Ag+16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等17.在三个密闭容器中分别充入 Ar、H 2、CO 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ar)p(H 2)p(CO2) Bp
8、(CO 2)p(Ar)p(H2)Cp(H 2)p(Ar)p(CO2) Dp(H 2)p(CO2)p(Ar)18.如果 mg 某气体中含有的分子数为 n,则 ag 该气体在标准状况下的体积是( )A22.4mn/(aN A) L B. 22.4ma/(nNA)L C. 22.4na/(mNA)L D.22.4n/(maNA) L19.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验稀释浓硫酸除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体除去 CO2 气体中的 HCl气体分离 CCl4 中的Br2装置或仪器20.已知 3.011023 个 HNO3 分子，受热可分解产生标准状况下 11.2 L
9、 NO2、4.5g H2O 和x g O2，则 x 的值为( )A0.125 B4 C0.25 D8第 II 卷（非选择题共 40 分）二、非选择题（共 40 分，每空 2 分）21.（1）2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是 B5H9 的五硼烷（如图） 。 请问 1mol 五硼烷的质量是 g。NaHCO3溶液（2） 14C 含有 6 个质子和 8 个中子,N A 为阿伏加德罗常数， 1mol 14CH4 分子中所含中子数为 ,7g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为 ,17g 14CH3+所含电子数为 (14C
10、 的相对原子质量为 14）（3）现有两组混合物：溴水 39的乙醇溶液（乙醇的沸点为 78.4） ，分离以上各混合物的正确实验方法依次是 、 （4）分液漏斗检验是否漏夜的具体操作为 ；在使用分液漏斗分液时，为使液体顺利流下而进行的操作为 22实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 请回答下列问题：（1）操作为_（2）操作除用 BaCl2 溶液外，还可用_（3）操作，判断 SO 已除尽的方法是24_（4）加入的试剂 A 为 ，操作的目的是 _，不先过滤后再加 Na2CO3 溶液的理由是_（5）加入的试剂 B 为 ,操作应在_（填仪器名称）中进行
11、23.氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量加试剂 A 加试剂 B NaClNa2SO4I2为 43.0，其中氢原子的质量分数为 2.33%，计算确定该氢化物的分子式为_该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。8.60 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，
12、计算推进剂中联氨的物质的量_mol，产生的氮气在标准状况下的体积为 L2018 级高一年级 10 月月考化学试题答案一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D D B C B A B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D D C B A C C C B二、填空题（每空 2 分）21.（1）64 （2）8N A 3NA 8NA（3）萃取 蒸馏(4) 向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察是否漏水，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转 180 度，倒立，检查是否漏水。打开玻璃塞或使分液漏斗瓶塞上的凹槽或小孔对准瓶口的小孔，打开活塞，使液体缓慢流下。22. （1）加热 （2）Ba(OH) 2 溶液或 CaCl2 溶液（3）取上层清液加入 BaCl2 溶液，若无沉淀说明 SO 已除尽24（4）Na 2CO3 除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作（5）盐酸 蒸发皿23. （1）HN 3 或 N3H（2） 8.96 （3）210 23 6.721024
