1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,通过上节课的学习，我们知道金属钠在空气中加热后能剧烈燃烧，那么钠着火后，应该怎样救火呢？能否用水灭火？,大量金属钠燃烧,1.掌握钠与水反应的原理和现象。（重点） 2.了解铁与水蒸气的反应。 3.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。（重点),钠与水的反应实验,一、金属与酸和水的反应,浮,小,熔化,放热,游,响,变红,碱性,气体,钠放入水中的实验现象,1.生成的碱性物质是_。 2.生成的气体可能是什么？如何验证？ _ _。 3.元素的化合价升高，_元素化合价降低。这 是个_反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 【提示】不能，应用细沙盖灭。,钠,收集一小试管
2、气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯 的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,氢氧化钠,氢,氧化还原,【想一想】,1.钠与水反应的化学方程式 2.钠与水反应的离子方程式 3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并标出氧化剂和还原剂 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,【练一练】,钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。,氢离子,【小结】,通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸反应的现象。 【提示】钠与盐酸剧烈反应，浮在水面上，熔化成 小球，四处游动，发出嘶嘶的响声。,钠与酸反应的实质是 钠与氢离子反应。,【想一想】,把钠放入硫酸铜溶液中，是否有铜析出。 【
3、提示】没有铜析出，得到的是蓝色氢氧化铜沉淀。 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。,【想一想】,把钠放入饱和的石灰水中，会有白色沉淀析出，试解释原因。 【提示】钠放入饱和石灰水后，钠与水反应，使溶剂水的量减少，饱和溶液变成过饱和溶液，溶质析出。,钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应,【为什么】,铁是否与冷水、热水反应？设计实验验证铁是否与水蒸气反应？从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：,A,B,C,D,E,【科学探究】,二、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O
4、= 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,化学方程式：,离子方程式：,金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性。,一、金属与酸、水的反应,二、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,1.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ） 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应 A B C除之外 D全部,B,D,2.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A.MgCl2溶液中加
5、入Na的小颗粒 B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C.CuCl2稀溶液中加入Na的小颗粒 D.水中加入Na的小颗粒,3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO2H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+=2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+=Fe3+H2,C,4.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，回答： （1）钠在溶液中反应的实验现象是 ； （2）反应的化学方程式是 。,【答案】（1）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中有蓝色沉淀产生。 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色),舌头是柔软的，但也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人，在大事上也决不会马虎。,
