1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应（2课时）,1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞试液遇酸显 ，遇碱变 ；石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 。 2、HCl在水中会解离出 和 ；H2SO4在水中会解离出 和 ；NaOH在水中会解离出 和 ；Ca(OH)2在水中会解离出 和 。,无色,红,红,蓝,H+,Cl-,H+,SO42-,Na+,OH-,Ca2+,OH-,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,A.不发生反应,B.发生反应，但无明显现象,？,你能设计实验证明你的猜想吗？,在上述实验中加入酚酞的目的是 。,用滴管慢
2、慢滴入稀盐酸的目的是 ； 同时不断振荡试管的目的是 。,用手摸试管外壁，现象 ，说明 。,酸,碱,盐,水,你能写出该反应的化学方程式吗？,什么时候酸和碱恰好完全反应？,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为 色，溶液显_性； 反应后溶液中溶质是 。2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为 色，溶液显_性； 反应后溶液中溶质是 。3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为 色，溶液显_性，反应后溶液中溶质是 。,红,碱,无,中,无,酸,HCl + Na
3、OH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,酸 + 碱 = 盐 + 水 属于中和反应,上述反应有哪些共同点？,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。,酸溶液与碱溶液的反应实质是：,水分子在溶液中不易电离。反应后， 溶液中减少的离子是 。,1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定
4、是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水,解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸盐+水非金属氧化物+碱盐+水,B,小 结：化合物的分类,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,1.下列物质属于盐的是（ ） A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,
5、课堂练习,CuSO4,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2,C,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,1.改良酸性土壤时，向土壤中加入 ，可以用氢氧化钠粉末代替吗？可以用生石灰代替吗？,3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,2HCl + Mg(OH)2 MgCl2
6、+ 2H2O,2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：,3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2等物质，请写出胃酸与这两种成分反应的化学方程式：,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。,问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,三、溶液酸碱度的表示法pH,1. pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
7、,溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示),仔细读图10-17，回答下列问题： pH=0表示该溶液既不显酸性，也不显碱性，这种说法对吗？ pH=6的溶液的 性 pH=5的溶液 的 性 向pH=10的溶液中不断加水，下图中能正确表示pH变化的是 （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,2. pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度 酸碱性pH = 7 溶液呈中性pH 7 溶液呈碱性,3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸,测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴到pH试纸，测定结果是否准确，
8、如是酸，结果 ；如是碱，结果 。,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,阅读书63-64，回答下列问题：, 某同学用pH测得某地水的pH为6.4，你认为他的数据真实吗？正常雨水pH 7，原因是 。欲使pH7的某溶液pH值增大，可采用的方法是 。,1. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ） （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ）(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液,A,D,4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿
9、润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( )(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,B,5.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,6.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。,（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,HCl NaCl,红,7.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，下图中能正确表示pH变化的是 （横坐标表示加入稀盐酸的量，纵坐标表示pH）,
