1、绪言,1-5 BDABA 6-8 ADA 9. 性质、组成、结构、变化规律 10.制造氢氧化钠、氯气和氢气一单元 课题1 1-5 DACDB 6-10 CBCDA 11.有新物质生成、颜色改变、放出气体、生成沉淀，化学、物理 12.质软、密度比水小、熔点低、银白色固体，能与水反应，水 13.物理 14.ADACA 15.1.2.4, 3.5 16.1, 2, 3.5, 4, 6 17.颜色（物理性质），气味（物理性质），味道（物理性质）， .,一单元 课题2,16 DDCCCB 7.固、软、难、漂浮、小于 8. 三、 内焰、焰心、两端、外焰、焰心、 9.烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，水
2、、二氧化碳 10.能 12.（1）外焰温度最高、焰心温度最低（2）玻璃片上有水珠生成，燃烧后生成水（3）澄清石灰水变浑浊，燃烧后生成二氧化碳 13. （1）收集气体（2）将燃着的木条分别深入两集气瓶中，木条燃烧的剧烈程度（3）向两集气瓶中分别滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的程度（4）将干燥玻璃片置于空气中、向干燥玻璃片上哈气，玻璃片上有无水珠出现,一单元 课题3,一1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.C 二.15.（1）压破容器 （2）酒精燃烧而失火 （3）容器炸裂 （4）液体溅出伤人 16.（1）外壁 （2）
3、灯芯 （3）石棉网 （4）稍向下倾斜 （5）冷水冲洗 三.17.e d a c f b18. 砝码/g 50 20 20 10 5取用情况 在游码标尺1.8g处标上“” 19.（1）读数偏大， 实际量得液体体积偏小 （2）瓶塞倒放， 污染桌面和试剂（3）试管内液体太多， 喷出伤人,第一单元综合练习题 一、1-5、BBDAB 6-10、DBCCB 11-15、CDABD 二、16.（1）导管 胶头滴管 量筒（合理即可） （2） 墨 水瓶（或药瓶）、棉线 17.（1） c （2）a （3）d （4）b 18. 0.1 4.6 19.（1）胶皮管 玻璃管（2）向着手心 （3）防止引发火灾或爆炸 用湿
4、抹布盖灭酒精灯内酒精 浓度过小不易点燃 灯芯烧焦不能点燃 2/3 1/4 燃着的酒精灯里 三、20.（1）胶头滴管 试管刷 （2）将试管夹从试管底部向试管口夹，最后夹在距离试管口1/3的位置，手握长柄加热 （3）量筒受热不均而炸裂 试管内液体体积超过试管容积的1/3, 且试管口对着人了 21.（1）a.试管b.胶头滴管 c.广口瓶 d.量筒 e.酒精灯 （2）A.仰视读数 读数偏小 B.固体垂直投入试管 击穿试管底部 C.液体体积超过试管容积的1/3 液体溅出 D.直接闻气味，使人中毒 E.胶头滴管伸进试管 污染试剂 四、22.（1）烧杯壁上出现水珠 （2）烧杯内壁上出现白色浑浊 （3）:蜡烛
5、燃烧有水生成 ：蜡烛燃烧有二氧化碳生成,第二单元 课题一 空气 一、15 AAABC 6-10 CDABC 11-14 DDBA 二、15、氮气 氧气 4/5 1/5 稀有气体 二氧化碳 水蒸气 16、（1）水蒸气（2）二氧化碳（3）氮气（4）氧气 17、 18、（1）一氧化碳、二氧化氮 （2）使用无铅汽油 尾气净化处理后在排放 19、汞+氧气 氧化汞 氧化汞 汞+氧气 20、粉尘 二氧化硫 一氧化碳 三、21、A- c B- b C-a D-d 四、22、氧气在水中溶解的量比氮气多 23、糖水：糖和水 空气：氧气、氮气等 24、不能，镁燃烧不仅消耗氧气 还要消耗氮气 25、污染源：（1）化石
6、燃料的燃烧 （2）汽车尾气的排放 （3）工业废水、废渣、废气的排放 污染物：有害气体（一氧化碳、二氧化硫）和烟尘 措施：（1）加强空气质量检测 （2）使用清洁能源 （3）积极植树、造林、种草 26、用塑料袋装满空气，扎紧后不能轻易压缩 五、27、（1）使空气中的氧气完全反应 （2）难 不活泼 （3)红磷量不足 装置气密性不好 （4）不能 硫和碳燃烧产物为气体,加热,加热,第二单元 课题2氧气 一、15CCDDC 6-10ADBBA 11-16CBBCC C 二、17.,18.（1）氧气（2）二氧化硫（3）五氧化二磷、氧化铝 （4）氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫,19（1）硫+氧气 二氧化硫(化
7、合反应）（2）红磷+氧气 五氧化二磷 (化合反应）（3）木炭+氧气 二氧化碳 (化合反应）,点燃,点燃,点燃,（4）铁+氧气 四氧化三铁 (化合反应）,点燃,20. A 氮气 B 氧气 C 二氧化碳 21.供给呼吸，支持然烧 22.比较活泼 氧化、 钢铁生锈 23. 磷+氧气 五氧化二磷 化合反应 24.（1） （2）（3）（4） （5） 25.通入空气，补充氧气 不易溶于水，供给呼吸 26.（1）人和动物的呼吸（2）植物的光合作用 27.不能，因为氧气是一种化学性质比较活泼的气体，为水果呼吸提供充足的氧气，从而加快腐烂的速率。可以用氮气保鲜水果，因为氮气在常温下化学性质不活泼，不与水果中的成
8、分发生化学反应，且不能帮助水果进行呼吸。 28.铁+氧气 四氧化三铁 甲：防止高温生成物溅落炸裂瓶底 乙：吸收生成的二氧化硫气体,点燃,点燃,第二单元 课题3 制取氧气 1-5 CABBB 6-7 DD 8. 分离液态空气 物理 化学 9. (1) 过氧化氢 水 +氧气（分解反应） （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应） 10. AB ， D， AC ， A 11. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 此气体为装置内空气 防止水倒流，炸裂试管 12.（1）酒精灯 试管 铁架台 集气瓶（2）距管口1/3处 略向下倾斜（3）伸入集气瓶中 放在集气瓶口 C(4) A 过氧化氢 水 +氧气（催化）（
9、5）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 棉花,二氧化锰,加热,二氧化锰,加热,第二单元综合练习 1-5 BDBDA 6-10 BBDAC 11-14 DBDA 15.氮气，78% 氧气 21% 二氧化碳 16 （3）、（1）（2）（4）、（1）装置连好后先检验气密性（2）气泡连续放出时再开始收集 （4）集气瓶应正放在桌上 17 （1）防治水倒流炸裂试管（2）气泡连续放出时 （3）瓶口向上盖上毛玻璃片（4）防治水倒流炸裂试管 （5）防止高锰酸钾进入导管 18 过氧化氢 、二氧化锰、 氧气 、水、 铁、 四氧化三铁、催化 、 催化 19 （1）过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠 +氧气 （2）反应条件简单
10、、产物易分离,20略 （1）（2）（3）（4）、（5）（6）、（1）（2） （3）（4） 21.(1)甲、乙中木条均复燃 ， 甲中木条燃烧更旺（2）比度大于空气 、 支持燃烧 22、（1）冬季 冬季取暖，用煤量增加排放到空气的废气多（2）增加集体供暖，减少供暖锅炉废气排放 利用太阳取暖，工厂余热取暖23、（1）A (2)将试管内的空气排净 （3）A、E或F 试管口没放棉花（4）G (5) a、b二氧化锰 24、（1）过氧化氢 水 +氧气 B C 氧气不宜溶于水 （2）没在试管口放棉花，集气瓶口有大气泡冒出 防治水倒流，使试管炸裂 （3）氯酸钾 试管口不应向上倾斜，收集气体前未排净装置中的空气、
11、集气瓶内未预先装满水,二氧化锰,第三单元 课题1分子和原子 一15 B C B C A 610 D B B A C 二. 11.保持物质化学性质，很小，运动的 ，间隔 ，相同，不同 12.分子， 液态， 气态 ，水分子， 分子， 化学， 分子 ，分子， 分子， 水分子 ，氧分子 ，化学性质 13.分子，原子，氧分子，汞原子 14.二氧化碳分子， 碳原子和氧原子，一个碳原子和两个氧原子 15. 原子， 原子 16. （1）相同， 因为都是氧气分子构成 酒精挥发：宏观：液态变气态，状态改变，没有新物质生成，微观：酒精分子间的间隔变大，酒精分子没有变成其他分子，是物理变化。酒精燃烧：宏观：酒精燃烧生
12、成新物质CO2和H2O 微观：酒精分子被破坏 ，分子种类发生变化，有新分子生成，是化学变化。 17. （1）分子在化学变化中可以再分 反应前后原子种类没变（3）化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新分子,18. （1）糖逐渐溶解，糖分子不断运动到水分子间 低，分子间有间隔 （3）混合物 水分子和蔗糖分子 （4）分子不断运动，分子间有间隔 19.解：20个氨分子中氢原子的个数为：20 3=60 氢分子的数目为：602=30 个 答：20个氨分子和30个氢分子含有相同数目的氢原子。,第三单元 课题2 原子的结构 一15 A B B C D 610 B D C B A二. 11.（1）分子
13、、原子 原子（3）原子核、质子（4）分子、原子 中子 电子 质子、电子 原子核（或质子和中子）12. 结构：= 、 电性：中性、带正电、带负电 表示方法：Na Cl Na+ Cl- 相互转变：（上 ）失电子、失电子 （下） 得电子 、得电子13.1 ，7， 8， 2 ，离子， 钠离子 ，阳， 氯离子， 阴 14. 16， 6 ，16 ，3 15. （1）原子不是实心球体，原子内部有很大空间 原子核体积很小且带正电，少数粒子经过原子核附近受斥力作用改变了运动方向（3）金原子核比粒子质量大，粒子正面轰击原子核被斥力作用弹回。16. （1）质子，中子，核外电子，分子 相对原子质量= 质子数 + 中子
14、数 氢原子没有中子（并不是所有的原子都有中子）质子数不同，原子种类不同17. （1）55.85 ， 63.55 （2）有办法，根据相对原子质量的计算公式和定义式可知：某原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大，即一个铜原子的质量大 (3)铁块含的原子更多一些 总质量相同，相对原子质量越小，原子的个数越多(4) m(Fe)=56 x 1.66 x 10-27 kg=9.296x 10-26 kg,第三单元 课题3元素 一15 A B C A B 68 C C B 二.9.氧硅铝铁（或O、Si 、Al 、Fe）、氧碳氢氮（或O 、C、 H、 N） 氧10.一个氧原子 氧元素 2个氢原子 11.P
15、、 C 、 2Ca 、nS 12. Al 、 氖Ne（或氮 N）、 碳 硅Si(或硫 S) Mn 氟F（或铁Fe） 13.活泼 、 不活泼 、 不一定 14. 、 、 和 15.原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量 16. Na、 7 3F、 Na+ （3）金属 17. 16 、32.06 P 18. 质子数 最外层电子数 （3）最外层电子数 （4）质子数和中子数之和 19. 质子数 不相同,第三单元综合练习 一15 D C D C D 610 D D C A D 1115 B D C C C 1617 C C 18.Na+ 和 Cl- 、CO2 分子、金原子 19.D、A、B BCD、
16、具有 20.金属、38 、87.62、 Sr2+ 21.15 、5、 Al3+ 、最外层电子数从1递增到7（失电子能力减弱，得电子能力增强） 22.氖，Mg ，得到,第四单元课题一 爱护水资源,1-5 CACDB 6-10ACCCD 11.工业污染农业污染生活污染 12.（1）轻度缺水（2）防止水污染方面： 工业三废处理达标后再排放合理使用化肥、农药等 节约用水方面 生活用水循环使用（或一水多用） 使用节水龙头（答案合理即可） 13. （1）B （2）节约每一滴水（答案合理即可） 14.（略）,第四单元 课题二 水的净化 1-5 BDDDA 6-10 CDBCD 11.(1)泥沙等不溶性杂质（
17、2）吸附、沉降杂质（3）水中不溶性杂质（4）色素和异味（5）不是,蒸馏 12. (1)过滤（2）活性炭吸附（3 ）节约用水 13. (1)水结冰，分子间间隔增大，体积膨胀（2）肥皂水，煮沸（3）饼干放在空气中会变软（4）过滤 14. (1)吸附、沉降杂质，玻璃棒，引流，防止液体飞溅（2）杂质太多，阻碍液体顺利流出（3）滤纸损坏或液面高于滤纸边缘（4）他的说法不对，绝对纯净的物质是没有的，仍然有可溶性杂质，蒸馏 15. 0.97t,第四单元 课题三 水的组成 1-5 CACDD 6-9 ACCC 10.(1)氢元素和氧元素（2）2个氢原子和1个氧原子（3）水分子，氧原子和氢原子，氧原子和氢原子，
18、分子可以分成原子，原子重新组合成新分子 11.甲 乙 12.， 13. (1) （2）（3） 14. (1) 常温下的状态（2）是否含有氧元素 15. (1) 装置简便 （2）便于检验气体 （3）增强水的导电性，提高电解速率 （4）已经进行一段时间 （5）氢气 ，氧气 （6）燃着的小木条 16.43200ml,可供86人饮用一天，启示：加强节水意识等,第四单元 课题四化学式与化合价,1-5 BABCB 6-11 ADCBAD 12. 4,10,10,221 13.(1) Ar (2)4SO2 (3) N2 (4) 7Ag (5) 3SO42- (6) BaCO3 (7) 4H2 (8) K2O
19、 14. (1) 一氧化二氮，+1（2）每个一氧化二氮分子中含有两个氮原子 （3）都含有氧原子 15.两个氢原子，两个氮原子，氢分子，1个氢分子中含有2个氢原子，镁离子，带两个单位正电荷的镁离子，正二价的铜元素，在化合物中铜元素的化合价为+2价， 16. (1) 有氢元素和氧元素组成的 （2）一个过氧化氢分子 （3）相对分子质量为34 （4）1个过氧化氢分子 中有2个氢原子和2个氧原子 17. (1) b （2）a ,a线中每一点所对应的纵坐标都大与横坐标 18. (1) +1价 （2）74.5 （3）23 ：16 （4）21.5% (5) 107.4g 19. (1) 180 （2）6:1:
20、8 （3）85.5g,+1,课题1 金属材料 一、15、CDCDC 610、BCCBD 1113、BDC二、14（1）a （2）c （3）d（4）b (5) e15、导热 导电 磁铁吸引 16、（1）、（2）、 （3）、 17、Hg+SHgS （2）汞原子间的间隔受热时增大 18、铁做炊具，良好的导热性 19、导电 20、（1）、钨熔点钙最高，可做灯丝 （2）、金刚石是天然存在的最硬物质，可做钻头（3）、石墨是最软的矿物之一，可做铅笔芯21、解：设：合金中碳的质量为XC+O2 CO2 12 44X 0.185g合金中碳的质量分数为：因为：钢的含碳量为0.03%2%，所以是钢。,点燃,课题2 金
21、属的化学性质 一、15、DBACD 610、BBAAA 1115、DBBAA1620、DABBD 21、D 二、22、用铁锅炒菜做饭，少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变成可吸收的铁 在炒菜的过程中，醋酸与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的铁23、用磁铁吸引，能被吸引上来的是铁粉，不能被吸引上来的是碳粉24、（1）、AC （2）、铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （3）、不能，因为Mg Zn与Fe的活动性不能确定 （4）、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三、25、气泡【设计方案】 无色 澄清石灰水 26、 【解释与结论】 （1）、含 （2）、不能,27、解：一份混合物中有铜6.5
22、g。另一份混合物与足量硫酸铜溶液反 应，可生成铜的质量为：12.9g6.5g=6.4g设：需铁的质量为X.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu64 64 X 6.4g原混合物中铜的质量分数为：答：略。,点燃,高温,课题3金属资源的利用和保护一、15、CDBAB 610、DDDCA 1114、ABBA二、15、（1）、 2C+O2 2CO (2)、3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 16、（1）、水银不是银而是金属汞（2）、干冰不是冰，而是固体二氧化碳。17、（1）、 (2)、 （3）、 （4）、 18、疏松多孔 致密氧化物薄膜 19、（1）C （2）A （3）B （4）E （5）D20、 （
23、1）C+O2 CO2 （2）CO2+C CO （3）3Fe+2O2 Fe3O4 （4）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 （5） 21、（1）Fe2O3 （2）缓慢氧化 22、红色物质 上升 铁丝生锈消耗试管内的氧气 23、（1）、铁 高 （2）B 水 氧气 干燥和清洁三、24 铁粉，吸水防潮。 原理略。四、25、（1） 发生了化学反应 （2） 因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触， 发生了化学反应 （3） 将菜刀洗净擦干，放在干燥处（或洗净擦干后涂上 一层食用油 ）,点 燃,高温,点燃,高温,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）,26、（1）,3CO+
24、Fe2O3 2Fe+3CO2,高温,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,（2）CO2 （3）铁粉 （4）能 Fe 、CO2 （5）收集多余的CO防止污染空气,（6） 先通CO排净试管内空气，然后点燃酒精灯加热；实验结束后先停止加热，待试管冷却后停止通入CO。 27、（1）CO O2 Fe2O3 Cu,五、28、1050t 29、2800t 。,2Cu+O2 2CuO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,（2）4CO+Fe2O3 3Fe+4CO2,高温,第八单元综合练习一、1B 2C 3C 4C 5B 6B 7B 8A 9C 10 D 11D 12D 13B 14D15B 16B
25、 17C 18C 19B二、20、银白、软、延展 21、稀盐酸(1)无现象（2）冒气泡（3）银在金属活动性顺序中排在H之后，不与酸反 应 22、金属元素 Mg2+ 23、（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu24金属、非金属、硬度、强度、耐腐蚀性 25、Al2O3 26、亚铁离子、 铁离子27、（碳、铁）（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁）（铁）（四氧化三铁）28、（1）CO2 CO (2) C+CO2=2CO Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 29、（1）发生爆炸 CO与空气混合后点燃易发生爆炸 （2
26、） Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 （3）澄清的石灰水 （4）收集多余的CO （5）排水法,高温,高温,高温,高温,30、（1）Fe3O4 作燃料（冶炼金属） （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 三、31、（1）错误 氧化铜 （2）金属表面有银白 色固体物质生成，溶液有无色变成蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 反思与应用 （1）稀盐酸 （2） 金属表面有气泡生成 四、32、1.68g 33. 75%,课题1 溶液的形成 一、15、BDCAC 610、DCACC 1114、BADA 二、15、（1）CuSO4 （2）水 （3）酒精（其他合理答案均
27、可）16、（1）H2O （2）1 （3）钾离子 （4）失 17、氯化钠 水 碘酒精 水 水 18、ADE 19、（1）FeSO4 H2O （2）H2O O2 O2 H2O （3）P CS2 20、FeCl2 H2O FeCl2 HCl21、（1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 （3）用汽油洗涤油污 汽油通过溶解作用去掉油污，而洗涤剂 通过 乳化作用去掉油污22、（1） （2） （3） （4） 三、23 是，因为它们是均一、稳定的混合物。 24.（1）氯化钠 （2）不会 因为溶液是均一、稳定的混合物。,四、（1）请你帮他们填写下表：,五、26、 （1）19.6g 80.4g （2）112.2
28、g 32.2g 80.4g.,（2）、结论是：物质溶解时，伴随着温度的变化，有的表现出溶液的温度升高，有的表现出溶液的温度降低。,五、计算题26、 解：设：13g锌与质量为x的硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 98 213g x y,（1）稀硫酸中的溶剂是：100g-19.6g=80.4g （2）根据质量守恒定律得反应后所得溶液中溶质的质量为：13g+19.6g-0.4g=32.2g所得溶液中的溶剂质量实际上就是稀硫酸溶液中水的质量80.4g所得溶液的质量13g+100g-0.4g=112.6g答：（1）稀硫酸中含有溶质19.6g、溶剂80.4g.（
29、2）所得溶液为112.6g、溶质为32.2g、溶剂为80.4g。,课题2 溶解度（1） 一、15、BADBD 610、BDCCD 1115、C ACACC 1617、AC 二、18.不饱和溶液 饱和溶液 不能 能 三、19.（1）尝 （2）取一滴蒸干，有固体产生的为食盐水 （3）将青菜叶入，很快萎蔫的食盐水（其他答案即可）20. 氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解氯化钙、氯化镁等，一种溶剂可同时溶解多种溶质。 21. （1）鸡蛋上浮。 食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力。（2）鸡蛋表面出现气泡，先上浮，后下沉，不断地上下浮动。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
30、2,溶解度（2） 1-5 ABABD 6-10 DAADC 11-12 AC 13.(1) 134 (2) 不饱和 137 （3）饱和 137.2 14.（1）过滤（2）活性炭 15. 26.5 73.5 50 16.（1）B C A C A B (2) A B C (3) A 17.将固体研细 用热水溶解 用玻璃棒搅拌 18.（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 150 1:2 19.（1）B C A (2) A (3) t3 饱和 （4）t2 A B 溶解度 （5）冷却热饱和溶液（或降温结晶） 20.仍然是饱和溶液，因为溶液是均一、稳定的 21. 降温 增多,课题3 溶液的浓
31、度 1-5 BABBC 6-10 BACBB 11-15 CBBCA 16-18 CBC 19. (1) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管（2） 2.5 B 47.5 （3）C 20.略 21.（1） （2）= （3） （4） 22. 10% 40 5 23. 40 10 24.（1）不变 （2）变大 （3） 变小 25. （1） 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 （2） 2.5 减少 NaCl (3) 50ml 凹液面最低处相平 （4）加速溶解 （5） 26.25g 27. (1) 0.4g (2) 13g (3)28.6% 28. 40g 60g 29. (1) 溶液中的过氧化氢在常温
32、下能缓慢分解成水和氧气 (2) 0.8 (3) 5%,第九单元综合 1-5 CBDDC 6-10 ACBDA 11-15 CBDBC 16-18 DDC 19. (1) B (2) A (3) C 20.(1) 澄清石灰水变浑浊（2）浑浊的石灰水又变澄清 21.列表 作图 22.（1）加热 搅拌 （2） 蔗糖 水（3）再加一定量的热水 23.（1）a g 相等 (2) A 24.NH4NO3溶于水后温度降低，使水凝固; 浓H2SO4溶于水后温度升高，使石熔化。 25. （1）钢 （2）24.4% 26.（1）0.2g (2) 9.8% 27. 12g 12% 28.(1) 32.5% (2)
33、9.8%,第十单元 课题一 （1）50页,一、1-5CCDDA 6-10 ABDCA 11-12BD 二、13、（1）酸（2）加醋凉拌 14、铁锈逐渐溶解，溶液有无色变成黄色 Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 有气泡产生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 15、B A C紫色石蕊试液与酸变红，遇碱变蓝。 16（1）A（2）BC (3)B (4)D(5)E 三、17、物理方法：取少量的两种酸溶液分别倒入水中搅拌，放热的是浓硫酸 化学方法：用小木棍分别蘸取少量的两种酸溶液，小木棍变黑的是浓硫酸 18、（1）2NH4HCO3 +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O +2
34、CO2 (2)稀硫酸会腐蚀铁桶 （3）CO2密度比空气大 19、（1）不能（2）设计实验，观察二氧化碳能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 20、略,第十单元 课题一（2）54页,一、1-5DCAAD 6-10BCDCC 11-12BC 二、13、苛性钠、火碱、腐蚀性、水、二氧化碳 14、（1）腐蚀（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 15、Ca(OH)2 盐酸 16、（1）CO2 Ca(OH)2 (2)除锈（3） CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 三、17、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成 坚硬的碳酸钙。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 18.(1)2NaOH+CO2=Na2C
35、O3+H2O 收集到的气体是一氧 化碳（2）向一个充满CO2的塑料瓶内加入NaOH溶液，拧紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH溶液反应,19、四、20.（1）不变红 水不能使无色酚酞试液变红 （2）不变红 不能使无色酚酞试液变红 （3）变红 OH-能使无色酚酞试液变红 （4）赞同。因为在所使用的溶液中含有水 五、0.2g,课题二 酸和碱的中和反应 59页,一1-5BDDCA 6-10DACDA 11-15DBACD16C 二、17、紫 酸 红 碱 红 18、pH试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰 19、红 生石灰 20、蓝 紫 蒸发溶剂 21、 22、（1）10 （2）蓝 （3）
36、NaCl和HCl 三、23.（1）氢氧化铝可以中和胃酸 （2）玉米粥 24.大于 （1）加水稀释 （2）加活泼金属 加碱 加碳酸盐 四、25.取土样加水溶解，静置，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，把颜色与标准比色卡对照，可知pH大小，于是可知酸碱度。 26、（1） （2）醋 （3）石蕊试液 五、27、 9.8%,第十单元综合练习题 一、15、ABDAB 610、CCBBD 1115、BDADD 1618、BCD 二、19.（1）H2CO3 （2）Ca(OH)2 （3）CaCO3 （4）CO2 （5）H2O20. CAB 21.CO2 水蒸气 O2 N2 三 、 22. B D C 13.
37、（1）排除 空气中的其他成分的干扰 （2）能溶于水【设计实验】试管 酒精灯 【反思与评价】（1）可能是药品中潮湿，蒸发出来的水 （2）将生成的气体通入紫色的石蕊试液中，试液变红，证明生成二氧化碳。 24.【得出结论】能 【质疑并求证】弱 【得出结论2】相对强弱 【拓展应用】红 与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+ 四、25. 1888mg 26. 9.8%,期中综合练习（答案） 一、15、DBBCB 210、ADDCB 1115、CCABD 1620、ABBCD 二、21.（1）做导线 （2）强 （3）22.（1）C （2）B （3） A 23.（1）混合物 （2）水蒸气 氧气 （3
38、）隔绝空气（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （5）节约金属资源 24. 10 （1）B （2）c a25.（1）A （2）小于 （3）不能 26. （1）增大 小于 （2）由不饱和饱和（3）变小 27.（1）排在H后的金属，如铜与稀盐酸不反应 （2）氢气还原氧化没 有金属单质参加，却是置换反应 28.【查阅资料】 【控制实验条件】A【得出结论】 Cr+2HCl=CrCl2+H2 【结论应用】能 铬比铜活泼三、 29. 10 30. 65% 31.（1）0.84g （2）2% 32. （1）90.9% （2）14.6g（3）20% 33.（1）乙同学 （2）93.3% （3）17%,高
39、温,配套期末综合练习答案,一. 15 DCABB 610 CDBDD 1115 ADDBC 1620 BDCCB 21.燃料- 化肥- 材料- 氧化物- 酸- 碱- 22. C CO2 H2O 维生素 分子不断运动 23. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O 酸+盐 金属+盐（其他合理答案均可） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 CO+CuO=Cu+CO2 步骤和步骤 24.合成材料 ABC C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 吸附 物理变化 25.活性炭有吸附性，吸附了有色物质活性炭中 吸附的氯化氢气体溶解在水中形成盐酸，中和了氢氧化钠 HCl+NaOH
40、=NaCl+H2O 挥发,点燃,29. 12:2:19 30. 65% 31. 1.8 96.4%96% 32. 小于 试剂中还含有水 26.5%,27.盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （或稀硫酸等酸与其对应的化学方程式） CaCO3 不能 有白色沉淀产生 无色酚酞不变色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 28.【活动与探究】氢氧化钠无明显变化 【反思与评价】氧化钙和水反应放热 将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中【拓展与应用】硝酸铵,26.使温度达到着火点 撤离可燃物 4Al+3O2 =2Al2O3 氧气和水 维生素 化学 复合,第六单元 碳和碳的氧化物 1
41、、略。 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、D 8、（1）、CO CO2 O2 H2CO3 H2O Ca(OH)2（2）、2CO+O2 2CO2 化合 氧化（助燃）2CuO+C 2Cu+CO2 置换 还原 9、A、 CuO B、C C、Cu D、 CO2 E、CO 10、（1）、1、2 （2）、4.4 （3）、 70% 14.6% 第七单元 1-5、ABBAA 6、（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 （6）、,点燃,高温,初三化学试题答案 一、15、ABCAD 68、DDB 二、 9、（1）、2Fe3+ （2）、Al2O310、（1）糖类 （2）NaHCO3（或碳酸氢钠或
42、碳酸钠）11 （1） t2时， A、C的溶解度相同（答案不唯一）（2）升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（3）大于12、（1）工业污染（或农业污染、生活污染）；煮沸（或蒸馏）（其他合理答案也可） （2）CO2; +113、碱；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （其他合理答案也可）14、（1）、 温度达到着火点；氧气、水；（2)还原剂在反应 中元素化合价升高（其他合理答案也可） ；铁 三、15.（1）防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂（2）答案合理即可（3）偏大 16、（1）猜想不成立；常温下Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数不可能达到20%。,NaOH（或氢氧化钠）（答案合理即可）；结论不正确（或结论错误）（NH4）2SO4溶液也成酸性 （3）四、17、设混合物中硫酸铵的质量为xCa(OH)2+(NH4)2 SO4 CaSO4+2NH3+2H2O132 34x 1.7g,则该样品中硫酸铵的质量分数为：,答：样品中硫酸铵的质量分数为88%。 （1）不相同，实验中氨气有损耗（或实际样品的含量比标签所示的要低） （2）不能与碱性肥料（或物质）混合使用。,
