1、1专题过关检测（二） 物质性质的探究一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题的四个选项中只有一个符合要求)1镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积( V)与时间( t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23解析：选 A 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，A 项正确，B 项错误；镁、铝的摩尔质量之比为 89，C 项错误；由图像中镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速
2、率之比为 32，D 项错误。2下列有关实验的说法正确的是( )A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液后分液的方法D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：选 C A 项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，错误；B 项，水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多，错误；C 项，苯酚与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂，正确；D 项，加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸
3、钠，错误。3下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是( )A除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B除去苯中的少量苯酚，用溴水C除去苯中的溴，用苯酚D除去苯中的少量苯酚，用 NaOH 溶液解析：选 D A 项，乙烯和乙炔均能被酸性 KMnO4溶液氧化，不正确；B 项，与 Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解 Br2，不正确；同理，2C 项也不正确；D 项，苯酚与 NaOH 溶液反应生成 进入水层，苯不溶于水溶液而分层，经分液得纯净苯。4正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )解析：选 D A 项，稀释浓 H2SO4时将浓 H2SO4注入水中，正确；B 项，澄清溶液
4、变浑浊，发生反应：说明了酸性： 正确；C 项，HCl 极易溶于水可引起倒吸此装置可防止倒吸，正确；D 项，洗气装置中，气体应从长管导入，短管导出，错误。5已知：甲苯可使酸性 KMnO4溶液褪色。可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液解析：选 C 己烯属于烯烃，能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性高锰酸钾溶液来鉴别甲苯与乙酸乙酯。6下列关于铝的叙述中正确的是( )
5、A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆解析：选 A B 项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，B 错误；C 项，钝化并非不反应，而是反应形成致密的氧化膜，错误；D 项，导电性 Al 没有 Cu、Ag 强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。7按照如图装置持续通入 X 气体或蒸气，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体(假设每个反应均完全)，则 X 气体或蒸气可能是( )3ACH
6、 3CH2OH BCO 或 H2CNH 3 DH 2解析：选 A 选项中气体均可还原 CuO，但本题应注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量无水 CuSO4)，所以一定是乙醛，X 气体为乙醇蒸气。8对于有机物 下列说法正确的是( )A它是苯酚的同系物B1 mol 该有机物能与溴水反应消耗 2 mol Br2发生取代反应C1 mol 该有机物与金属钠反应产生 0.5 mol H2D1 mol 该有机物能与 2 mol NaOH 反应解析：选 B 该有机物分子中既有醇羟基又有酚羟基，因而既能表现醇的性质，又能表现酚类的性质。与 Na 反应时两种羟基都参加反
7、应；与 NaOH 反应时，只有酚羟基参加反应而醇羟基不反应；与 Br2发生取代反应时，只与酚羟基的邻、对位上的氢反应，而对位已被甲基占据，只有在两个邻位反应。9下列物质与苯酚互为同系物的是( )解析：选 B A 项中物质是苯甲醇，属于醇类；C 项中物质是 2,4,6三溴苯酚；D 项中物质是对苯二酚。只有 B 项中物质中存在一个酚羟基而在组成上比苯酚多一个 CH2原子团，所以与苯酚互为同系物。410某有机物的结构为 ，它不可能具有的性质是( )易溶于水 可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能与 KOH 溶液反应 能与 NaHCO3溶液反应 能与 Na 反应 能发生聚合反应A BC D解析：选
8、 A 该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能与 H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。11美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )A铝的金属性比镓强B铝的熔
9、点比镓低CGa(OH) 3与 Al(OH)3性质相似，一定能与 NaOH 溶液反应D铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析：选 D Al 和 Ga 同主族，镓的金属性比铝强，A 项错误；铝的熔点比镓高，B 项错误；Ga(OH) 3碱性增强，不能与 NaOH 溶液反应，C 项错误；根据题中信息知，D 项正确。12为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )A向无色溶液中加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有 SO24B用 pH 试纸测定氯水的 pHC欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别 KC
10、l、AlCl 3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量解析：选 D A 项若溶液中存在 SO 时，加入 BaCl2溶液后生成 BaSO3白色沉淀，再23加稀硝酸，BaSO 3转化为 BaSO4沉淀，无法确定一定存在 SO ；B 项氯水中的 HClO 具有漂24白性；C 项长时间煮沸会使 Fe(OH)3胶体聚沉，错误。13某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足 量 溶 液 A 充 分 反 应5方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A溶
11、液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析：选 C 若选用稀硝酸，Cu、Al 均可与之反应，无剩余固体，不合理。14茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于 EGC 的下列叙述中不正确的是( )A1 mol EGC 能与 3 mol NaOH 完全反应B易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应C遇 FeCl3溶液发生显色反应D分子中所有的原子共面解析：选 D 1 mol EGC 含有 3 mol 酚羟
12、基，A 正确；酚羟基易发生取代和氧化反应，可以与 FeCl3发生显色反应，B、C 正确；因中间的环状结构中碳原子为环烷烃，所以不可能所有原子均在同一平面。 15现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是( )A BC D解析：选 C 均呈酸性，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。均因水解呈碱性，根据越弱越水解的原理知，因酸性为 H2CO3苯酚HCO ，所以对应的碱 3性为碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，C 项正确。16丁香油酚的结构简式是 从它的结构简式推测，它不可能具有的化学性质是( )A既可以燃烧，也可以使酸性 KMnO4溶液褪色B可以与
13、NaHCO3溶液反应放出 CO2气体6C可以与 FeCl3溶液反应显色D可以与 H2发生加成反应解析：选 B 丁香油酚结构中苯环和双键的存在决定了该有机物可以催化加氢；酚羟基的存在决定了该有机物可以与 FeCl3溶液发生显色反应，但由于其酸性不如碳酸强，故不能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2；碳碳双键和酚羟基的存在又决定了该有机物能被酸性KMnO4溶液氧化；可以发生燃烧反应。17现有 AlCl3和 MgSO4的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl 、SO 的物质的量之比为( )24A11 B23C32 D61解析：选
14、 D OA 表示加入 NaOH 溶液时，Al(OH) 3、Mg(OH) 2的质量随 NaOH 量的增多而增大， A 点表示加入的 NaOH 已将溶液中的 Mg2 、Al 3 沉淀完全。 AB 表示的是加入 NaOH 溶液，Al(OH) 3溶解，达到 B 点时 Al(OH)3全部溶解。Al(OH)3NaOH= =NaAl(OH)41 10.1 0.50.4原溶液中 Al3 为 0.1，Cl 为 0.13；AlCl33NaOH= =3NaClAl(OH) 31 30.1 0.3则与 Mg2 作用消耗的 NaOH 为 0.40.30.1；MgSO42NaOH= =Na2SO4Mg(OH) 21 20
15、.05 0.1n(Cl ) n(SO )(0.13)0.0561。2418胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 HOCH2CHCH2，下列叙述中不正确的是( )A1 mol 胡椒酚最多可与 4 mol H2发生反应B1 mol 胡椒酚最多可与 4 mol 溴发生反应C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析：选 B 1 mol 苯环可与 3 mol H2发生加成反应，1 mol 碳碳双键可与 1 mol H2发生加成反应，所以 1 mol 胡椒酚最多可与 4 mol H2发生加成反应；酚类物质发生的取代7反应的位置在OH 的邻、对位，加上 1
16、个碳碳双键所发生的加成反应，所以 1 mol 胡椒酚最多可与 3 mol 溴发生反应；甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在OH 的两个邻位，而该物质结构OH 的邻位上无取代基，所以在一定条件下可以生成聚合物；该物质的 C 原子个数比苯酚多，且OH 的对位上的基团为憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。19(2016余姚联考)下列实验操作、现象与对应结论均正确的是( )选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖中 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强还原性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 无气泡产生 Na 不能置换出醇羟基中的氢D将 KI
17、 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I 2解析：选 D 根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(生成气体膨胀)，A 项错误；常温下将 Al 片放入浓硝酸中，没有明显变化是因为 Al 被浓硝酸钝化，不是没有反应，B 项错误；C 项，现象、结论错误。20相等物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量最多的是( )AAl 2O3 BKAl(SO 4)2CAl(OH) 3 DAl解析：选 B 四种物质分别与 NaOH 溶液反应的方程式分别为Al2O32NaOH3H 2O=2NaAl(OH)4、Al 3
18、4OH =Al(OH) 、Al(OH) 3NaOH= =NaAl(OH) 44、2Al2OH 6H 2O=2Al(OH) 3H 2，由方程式可知等物质的量的四种物质与足量 4NaOH 溶液反应时，消耗 NaOH 的量最多的是 KAl(SO4)2。21有关如图所示化合物的说法不正确的是( )A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体解析：选 D 该有机物含有碳碳
19、双键，故可以与 Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与 Br2在光照条件下发生取代反应，A 项正确；B 项，1 mol 酚羟基消耗 1 mol NaOH,2 8mol 酯基水解后生成 2 mol COOH，要消耗 2 mol NaOH，共消耗 3 mol NaOH，B 项正确；C 项，碳碳双键、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使酸性 KMnO4溶液褪色，C 项正确；该有机物中不存在羧基，故不能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体，D 项错误。22日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚 A 的毒性，双酚 A 的结构简式为；据滨田博喜教
20、授不久前向新闻媒体发表的资料说，他们所做的实验是把加工成为颗粒状的桉树叶子的培养细胞放到浓度为 1 ppm(百万分之一)双酚 A 溶液里，3 天后发现双酚 A 失去毒性，变为无害物质。下列说法正确的是( )A1 mol 双酚 A 与溴水反应消耗 2 mol Br2B该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出 CO2C该物质的所有 C 原子可能在同一平面D该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为 C15H28O2解析：选 D A 中每个苯环上可取代 2 mol Br2，共消耗 4 mol Br2；B 中酚的酸性没有碳酸的强，不能生成 CO2；C 项中间的一个碳原子上连的四个碳构成四面体，不可能都在同
21、一平面；D 中加成后不含有双键，但有两个环，H 原子数为 32428，正确。23向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 mol n(CO2)0.015 mol 时发生的反应是2NaAlO2CO 23H 2O=2Al(OH)3Na 2CO3。下列对应关系正确的是( )选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na ) c(AlO ) c(OH ) 2B 0.01 c(Na ) c(AlO ) c(OH ) c(CO ) 2 23C 0.015 c(Na
22、 ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23D 0.03 c(Na ) c(HCO ) c(OH ) c(H ) 3解析：选 D A当 n(CO2)0 时，根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(AlO ) 2 c(OH )，所以 c(Na ) c(AlO ) c(OH )，错误；B.当 n(CO2)0.01 mol 时，溶液中 2溶质为 NaAlO2和 Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子水解程度大，溶液中离子浓度应为 c(Na ) c(CO ) c(AlO ) c(OH )，错误；23 2C.当 n(CO2)0.015 mol 时
23、，溶液中溶质为 Na2CO3，溶液中离子浓度应为 c(Na ) c(CO) c(OH ) c(HCO )，错误；D.当 n(CO2)0.03 mol 时，溶液中溶质为 NaHCO3，溶23 3液中离子浓度应为 c(Na ) c(HCO ) c(OH ) c(H )，正确。 324(2016嘉兴一中期中)将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。9一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3
24、。下列说法正确的是( )A V1 V3 V2 B V2 V1 V3C V1 V2 V3 D V1 V3 V2解析：选 A 高温下 Al 与 Fe3O4发生反应的化学方程式为 8Al3Fe 3O44Al2O39Fe，则第一份和第三份都是 8 mol Al 失去 24 mol 电子提供给= = = = =高 温 氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知 8 mol Al 失去 24 mol 电子，生成 9 mol Fe，而 9 mol Fe 只能失去 18 mol e 提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，A 项正确。25根据下列实验操作和现象得出的结论正确的
25、是( )选项 实验操作 现象 结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强解析：选 D A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2或 SO2，该溶液中可能含有CO 、HCO 或 SO 、HSO ，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反23 3 23 3应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO3不发生变化，该
26、食盐中可能含有 KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。二、非选择题(本题包括 7 大题，共 50 分)26(5 分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：10试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液 A 制 AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出 AD 反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏
27、铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)NaOH 溶液 稀硫酸(2)2Al2OH 6H 2O=Al(OH) 3H 2 4(3)途径 途径制得的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液 Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO 4 3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤27(5 分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 molL1 硫酸、2 molL 1
28、 硝酸、2 molL 1 NaOH 溶液、20% KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设 1 该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设 2 该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设 3 该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素。(2)设计实验方案基于假设 3，设计出实验方案。(此处不用作答)(3)实验过程根据(2)的实验方案。叙述实验操作、预期现象和结论。11编号 实验操作 预期现象和结论解析：因合金中铁和铜至少含有其中一种，所以可能只有铜、只有铁或铁、铜都有。检验铁的方法是转化为 Fe3 后与 KSCN 发生特征反应；而铜的检验主要是靠 Cu2 溶液的颜色和 Cu(O
29、H)2蓝色沉淀。为防止二者之间干扰，先用非氧化性酸溶解固体，过滤，再用强氧化性酸(稀硝酸)处理不溶物，过滤，分别对溶液进行检验即可通过相关现象分析得出结论。答案：(1)Cu Fe(顺序可交换)(3)编号 实验操作 预期现象与结论用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出向试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 向试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN 溶液溶液先变成黄色，
30、加 KSCN 后显红色，结合可知，一定含铁 向剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜28(7 分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有 CO2、SO 2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO 2并验证乙烯的性质。回答下列问题：12(1)装置 A 是制取乙烯的气体发生装置，图中一处明显的错误是_，烧瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要检验 A 中所得气体含有 SO2，可将混合气体直接通入_(填代号，下同)装置；若要检验 A 中
31、所得气体含有 CH2=CH2，可将混合气体先通过 B 装置，然后通入_装置，也可将混合气体干燥后，通入_装置。(3)小明将从 A 出来的混合气体依次通过 B、E、D、E 装置，发现 D 装置前面的澄清石灰水无明显变化、D 后面的澄清石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想_。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是_、_、_。解析：实验室制取乙烯是由乙醇和浓硫酸在 170 的温度下反应制得的，由于测定的是混合液的温度，因此温度计必须插入液面以下。由于反应物只有液体，因此需要加入碎瓷片以防止暴沸。根据 CO2、SO 2和 CH2=CH2三种物质的性质可知，CO 2和 SO
32、2都能与NaOH、Ca(OH) 2溶液反应，SO 2和 CH2=CH2都能与溴水、酸性 KMnO4溶液反应，但只有 SO2能与品红溶液反应，只有 CH2=CH2能与溴的 CCl4溶液反应，因此检验 CO2前须先检验并除去 SO2，检验 SO2前须先检验并除去 CH2=CH2。第(3)小题中，气体通过 B 后，SO 2和 CO2均与 NaOH 溶液反应，故不会使澄清石灰水变浑浊；而 D 后面的澄清石灰水变浑浊，其唯一原因就是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后重新生成 CO2气体。答案：(1)温度计水银球部分没有插入液面以下 防止混合液在受热时暴沸(2)C D(或 F 或 G) G(3)所得气体中的杂质
33、被 NaOH 溶液吸收，乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化生成 CO2(4)乙烯 SO 2 CO 229(7 分)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z 为一种或两种气体：13若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，
34、并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取 Y 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。解析：能与 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与 Fe、C、Al 单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO2，C 被氧化为 CO2，Fe 和 A
35、l 被氧化为 Fe3 和 Al3 ；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO2和 NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、CuO 转化为对应的盐。(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸)，溶液 X 中都可能含有 Fe3 、Cu 2 、Al 3 三种金属阳离子。向溶液 X 中加入过量的 NaOH 溶液，可转化为 Fe(OH)3和 Cu(OH)2沉淀析出，如果有 Al3 ，则可转化为 Al(OH) ，如果上层清液通入 CO2后，会发生反应，产生白色沉淀 4Al(OH)3：Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO ，与题目中“取上层清液，通入 CO2，无明显 4 3变
36、化”不相符，所以，可以肯定溶液 X 中没有 Al(OH) ，样品中没有 Al。 4(2)若 Z 为一种气体，试剂为饱和 NaHCO3溶液，则反应生成的气体与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，混合气体为 SO2和 CO2，由 C 与浓 H2SO4反应得到 C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O；若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为水，混合气体= = = = = 可为 NO2和 CO，由 C 与浓 HNO3反应得到。(3)向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的 Fe 粉，这个过程中发生了反应：2Fe 3 Fe= =3Fe2
37、 、Cu 2 Fe= =CuFe 2 。向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生反应：Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 、 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 、 Cl2H 2OHCl HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu 2 、Fe 3 、H (特别注意没有了 Fe2 )。(4)依据信息“当消耗 2 mol I 时，共转移 3 mol 电子” ，转移 3 mol 电子其中 2 mol来自 I ，另外 1 mol 电子来自 Fe2 ，离子方程式为 2Fe2 3H 2O24I =2Fe(OH)32I 2。14(5)根据前面的分析知道，样品中一定没有 Al，一定有 CuO
38、和 C，不能确定是否有 Fe和 Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除 Fe，符合条件的组合只有两种：CuO、C 和 CuO、C、Fe 2O3。答案：(1)Al(2)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = NO、CO 2 (3)Cu 2 、Fe 3 、H (4)2Fe2 3H 2O24I =2Fe(OH)32I 2(5)CuO、C 和 CuO、C、Fe 2O330(6 分)准确称取 6 克铝土矿样品(含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2)放入盛有 100 mL 某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL1 的 NaO
39、H 溶液，产生沉淀的质量 m 与加入NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示。请回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_。(2)a2.3，用于沉淀铁离子，消耗 NaOH 的体积是_，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al 2O3_，Fe 2O3_，SiO 2_。(3)a 值的范围应是_，在这个范围内， a 值越大，_的质量分数越小。解析：(1)由图像可知当加入 35 mL NaOH 溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3 、Al 3 全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗 H 的物质的量等于 OH 的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为(0.035 L10 molL 1 1/2)/0.1
40、L1.75 molL 1 。(2)从溶解 Al(OH)3消耗 NaOH 的量，推知用于 Al3 沉淀所消耗的 NaOH 溶液为 30 mL，则沉淀 Fe3 所消耗的 NaOH 溶液为 35 mL30 mL2.3 mL2.7 mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出 Al2O3、Fe 2O3的质量分数分别为 85%、12%，则 SiO2的质量分数为 3%。(3)沉淀 Fe3 所消耗的 NaOH 溶液的体积为 3530 a(5 a)mL，可看出 a 值肯定应小于 5，假设铝土矿样品中不含 SiO2，则可求出 a 的最小值为 1.64 mL。故 a 的取值范围为 1.63a5。答案：
41、(1)1.75 molL 1(2)2.7 mL 85% 12% 3%(3)1.63a5 Fe 2O331(10 分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：15已知：(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO 22H 2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_。(2)滤渣 A 的主要成分为_；滤渣 A 的用途是_(只写一
42、种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸理由是_。解析：(1)Al 2O3属于两性氧化物，SiO 2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀” ，可以知道滤渣 A 的主要成分是Fe2O3、Na 2Al2Si2O8。对于滤渣 A 的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。(3)因为 Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为 Al(OH)3过滤出来。(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利
43、用率)和环保问题。答案：(1)Al 2O32OH 3H 2O=2Al(OH) 、 4SiO22OH =SiO H 2O23(2)Fe2O3、Na 2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以 NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为 Al(OH)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体 SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的 H2对空气无污染32(10 分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(
44、1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为16_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)= =2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol 1 2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl 2(g) H21 169.2 kJmol 1 由 Al2O3、C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3种，其化学式分别为_
