1、第 2 课时 铝的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性解析: 氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案: B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA. B.C. D.解析: Al2O3、Al(OH) 3、Al 都能与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成 Na2SO4、CO 2和 H2O,与氢氧化钠溶液反应生成 Na2CO3和 H2O。答案: D3
2、.由 Al3+ Al(OH)3 Al Al3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH解析: 由铝及其化合物转化关系可知,在 Al 中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为 Al(OH)3。答案: A4.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A.AlCl3和 NaOHB.NaHCO3和 NaOHC.Na2SO4和 BaCl2 D.AgNO3和 NaCl解析: AlCl3逐滴加入 NaOH 溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而 NaOH 加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴
3、别,A 项正确;B 项互滴无明显现象;C、D 项互滴现象相同。答案: A5.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )A.Na+、Mg 2+、Al 3+、Cl -B.Na+、Al 、Cl -、OH -C.Na+、Mg 2+、Al 、Cl -D.Na+、Al 3+、Al 、Cl -解析: 镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg 2+、Al 3+、Cl -,加入过量氢氧化钠溶液,则 Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al 3+转化为 Al 。答案: B6.下列离子方程式正确的是( )A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH -+H2O
4、2Al +3H2B.向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al +4H+ Al3+2H2OC.向 Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al 2O3+OH- Al +H2O解析: A 项中,H、O 元素质量不守恒,正确的写法为 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2;B 项中,向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成 Al(OH)3沉淀,即 Al +H2O+H+ Al(OH)3;D 项中,Al 2O3与足量 NaOH 溶液反应,其离子方程式为 Al2O3+2OH- 2Al +H2O。答案: C7.已知 X 是某金属单
5、质,X、A、B、C 含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式: ; 。 解析: 金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有 Al,X 是 Al,则 A 是Al2O3,B 是 NaAlO2,C 是 AlCl3。答案: (1)Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3(2)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2Al2O3+2OH- 2Al +H2O8.在 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量 W 与加入氨水的体积 V 关系的是 ( )解析: Al(OH)3不溶于氨水,
6、开始阶段 Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到 Al3+全部沉淀后,Al(OH) 3的质量不再变化,C 中图像符合题意。答案: C9.将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中,生成沉淀的物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如图所示。符合图示情况的是( )A B C DX NaOH AlCl3 HCl NaAlO2Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl解析: A 项,随着 NaOH 溶液的加入先后发生以下两个反应:Al 3+3OH- Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值);Al(OH) 3+OH- Al +2H2O(沉淀物质的量由最大值降为 0),两个反应中消耗的
7、 NaOH 物质的量之比为 31,与题图不符。B 项,随着 AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al 3+4OH-Al +2H2O(不产生沉淀);Al 3+3Al +6H2O 4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值),与题图也不符。C 项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H +Al +H2O Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值)和 3H+Al(OH)3 Al3+3H2O(沉淀物质的量由最大值降为 0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为 13,符合题图。D 项,随着 NaAlO2溶液的加入先发生反应:Al +4H+ Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反
8、应 Al3+3Al +6H2O 4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0 增至最大值),与题图也不符。答案: C10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持 34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式);乙中含有的主要化学成分是 (填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式
9、: 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式: 。 解析: 根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3,乙为 Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为 HC +H+ CO2+H 2O,Al(OH)3溶于 OH-的离子方程式为 Al(OH)3+OH- Al +2H2O。答案: (1)NaHCO3 Al(OH) 3(2)HC +H+ H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH- Al +2H2O能力提升1.向 50 mL 1 molL-1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,则 KOH 溶液中溶质
10、的物质的量浓度可能是( )A.1 molL-1 B.3 molL-1C.2.5 molL-1D.3.5 molL-1解析: 首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据 Al3+的物质的量与沉淀 Al(OH)3的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况:加入溶液不足量时, n(KOH)=3nAl(OH)3=3 =0.15 mol,c(KOH)= =1.5 molL-1。当 KOH 溶液过量时, n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(KOH)= =3.5 molL-1。方法二:用图像法求解,如
11、图所示,当生成沉淀 0.05 mol 时,需 KOH 0.15 mol;需 KOH 0.35 mol。答案: D2.将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3溶液中,若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀的量, x 轴表示 NaOH 溶液的体积,下列图像正确的是( )解析: 当溶液中有 H+、Al 3+时,加入的 OH-先与 H+反应,后与 Al3+反应:H +OH-H2O,Al3+3OH- Al(OH)3,故开始加入 NaOH 溶液时,无沉淀产生,随着 NaOH量的增加,沉淀的量也逐渐增加,当 NaOH 溶液加入到一定量时,沉淀量达到最大值,再加入 NaOH 溶液,沉淀开始溶解:Al
12、(OH) 3+OH- Al +2H2O。生成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH 溶液的体积比为 31。综上所述,D 项的图像符合题意。答案: D3.下列各组物质相混合后,可生成 a mol 沉淀的是( )A.含 a mol NaAlO2的溶液与含 a mol AlCl3的溶液B.含有 a mol NaAlO2的溶液通入 a mol CO2C.含 a mol AlCl3的溶液与含 2a mol Ba(OH)2的溶液D.含 a mol AlCl3的溶液与含 a mol NaOH 的溶液解析: A 组中反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3+3NaCla mol a mol a mo
13、lB 组中反应:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO 3a mol a mol a molC 组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oa mol 2a molD 组中反应:AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCla mol a mol mol答案: B4.如图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是( )A.MgSO4 B.KAl (SO4)2C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2解析: A 项,MgSO 4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(
14、OH) 2,沉淀不会减少,错误;B 项, nAl (OH)3 n(BaSO4)=12,不符合图像,错误;C 项, nAl(OH)3 n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D 项,NaAlO 2与 Ba(OH)2不反应,无明显现象,错误。答案: C5.A、B、C 是单质,其中 A 是金属,B、C 是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,乙 ,丁 。 (2)写出下列反应的化学方程式:A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式: 。 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 。 解析: 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al,所
15、以 A 是 Al,乙是NaAlO2,C 是 H2,甲是 Al 的化合物,可与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2,可能是 Al2O3,则丙是 H2O,B 是 O2,所以甲一定是 Al2O3;根据 NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。答案: (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3(2)2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2Al 2O3+2OH- 2Al +H2O6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 100 mL 盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5.0 molL-1的 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与
16、加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度。解析: (1)由图像知 mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为 w(Al)= 100%= 100%=36%(2)nAl(OH)3=7.8 g78 gmol-1=0.1 mol,由 Al(OH)3+OH-Al +2H2O 知,溶解 Al(OH)3所需要的 NaOH 的物质的量为 0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有 NaCl,即此时 n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L5.0 molL-1-0.1 mol=0.8 mol,则 c(HCl)=0.8 mol0.1 L=8.0 molL-1。答案: (1)36% (2)8.0 molL -1
