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2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案:第2章 第2节 离子反应 第2课时.doc

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资源描述

1、第 2 课时 离子反应及其发生的条件学习目标 核心素养建构1.理解离子反应的概念,知道复分解型离子反应发生的条件。2知道离子方程式代表的是某一类的反应,能够书写常见的离子方程式。3能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题,判断溶液中离子能否大量共存。知 识 梳 理一、离子反应1离子反应(1)实验探究操作现象 无明显现象 产生白色沉淀Na 、SO 24 Na 、SO 24反应前溶液中微粒K 、Cl Ba2 、Cl 混合液中微粒Na 、SO 、K 、Cl24BaSO4、Na 、Cl 离子之间的反应 无反应 Ba2 SO =BaSO424(2)概念:有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质:反应物

2、的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示某一个具体的化学反应CuSO4Ba(OH) 2=Cu(OH)2BaSO 4表示为 Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 424表示同一类型的离子反应如 H OH =H2O 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4的反应。【自主思考】1H OH =H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?提示 不能。如 H2SO4与 Ba(OH)2反应除 H 和 OH 生成 H2O 外,Ba 2 与 SO 反24应生成 BaSO4沉淀,

3、故其离子方程式为:Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24二、离子反应发生的条件1实验探究实验操作实验现象有蓝色沉淀生成 溶液红色褪去 有无色气泡产生离子方程式Cu2 2OH =Cu(OH)2H OH =H2OCO 2H =H2O23CO 22.复分解型离子反应发生的条件【自主思考】2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么?提示 复分解反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可);因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。效 果 自 测1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应,实质上是 S

4、O 和 Ba2 生成 BaSO4的反应。( 24)(2)离子反应 H OH =H2O 能表示所有的中和反应。( )(3)离子反应中参加反应的全是离子。( )(4)AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag Cl =AgCl来表示。( )(5)稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:Ba 2 SO =BaSO4。( 24)答案 (1) (2) (3) (4) (5)2下列不能发生离子反应的是_。NaCl 溶液与 AgNO3溶液KNO 3溶液与 NaOH 溶液稀硫酸与 BaCl2溶液盐酸与 Na2CO3溶液Na 2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液Na

5、OH 溶液与稀 HNO3溶液锌与 CuSO4溶液稀 H2SO4和 NaCl 溶液Na 2SO4溶液和 CuCl2溶液解析 复分解型离子反应的条件是 a.生成难溶或微溶物质;b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H 2O);c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应,其中分别生成 AgCl 沉淀、BaSO 4沉淀、CaCO 3沉淀,生成H2O,生成 CO2,Zn 与 Cu2 发生置换反应,故都能发生离子反应,不符合离子反应的条件,不能发生离子反应。答案 3根据离子方程式的书写步骤写出 CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。4下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )ACaCO

6、 3和 HCl、K 2CO3和 HClBBaCl 2和 H2SO4、Ba(OH) 2和 H2SO4CHCl 和 Na2CO3、HCl 和 NaHCO3DNaOH 和 H2SO4、Ba(OH) 2和 HNO3解析 A 项中离子方程式分别为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2和CO 2H =CO2H 2O;B 项中离子方程式分别为 Ba2 SO =BaSO423 24和 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O;C 项中离子方程式分别为 CO242H =CO2H 2O 和 HCO H =CO2H 2O;D 项中离子方程式均为23 3H OH =H2O。答案 D探究一、离子方程式的

7、书写及正误判断【探究讨论】1在书写离子方程式时把 CaCO3拆写成 Ca2 和 CO 正确吗?为什么?23提示 CaCO 3难溶于水,不能拆为离子。2AgNO 3溶液和 Cu 反应的离子方程式写成 CuAg =Cu2 Ag 正确吗?为什么?提示 错误。该离子方程式电荷不守恒。【点拨提升】1离子方程式书写及判断的核心在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:2“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合客观事实如:Fe 加入硫酸铜溶液中:2Fe3Cu 2 =2Fe3 3Cu() FeCu 2 =Fe2 Cu()(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO

8、2H =CO2H 2O() 23CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O()(3)看是否遵守质量守恒定律如 Na2CO3与稀硫酸反应:CO H =CO2H 2O() 23CO 2H =CO2H 2O()23(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应:Na2H =Na H 2() 2Na2H =2Na H 2()(5)看是否漏掉参加反应的离子如 CuSO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba 2 SO =BaSO4() 24Ba2 SO Cu 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 2()24(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba 2 OH H SO =BaSO4

9、H 2O()24Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O()24核心提示:对微溶物,如 Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2 和 OH 的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则不能拆写成离子,应保留化学式 Ca(OH)2。3书写离子方程式时的拆分原则:(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求:作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。作为生成物,一般写化学式(标号),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写 NH

10、3H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标号)。(4)容易出现错误的几类物质的改写。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如 NaHCO3不能拆写成 Na 、H 和 CO,应拆写成 Na 和 HCO 。23 3浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成化学式;在溶液中的 NaHSO4应拆写成Na 、H 和 SO 。24【典题例证 1】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH H =H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC铜片插入硝酸银溶液中:CuAg =Cu2 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO 32H =Ca2

11、 H 2OCO 2解析 A 项漏掉离子反应,正确应为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O;B 项 Ca(OH)2为澄清溶液时,应拆24成离子的形式,正确应为 OH H =H2O;C 项电荷不守恒,正确应为Cu2Ag =Cu2 2Ag;D 项正确。答案 D【学以致用 1】 下列反应的离子方程式中,正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上:Cu2H =Cu2 H 2B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合:SO Ba 2 =BaSO424C稀硝酸滴在大理石上:CaCO 32H =Ca2 H 2CO3D氧化铁与稀盐酸混合:Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循

12、客观事实。A 项反应不能发生,因为 Cu 的金属活动性弱,不能置换出氢气;B 项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应;C 项反应生成的 H2CO3不稳定,分解成 CO2和 H2O;D 项正确。答案 D探究二、离子反应发生的条件及离子大量共存问题【探究讨论】1电解质在溶液中混合一定能发生反应吗?提示 不一定。若不能形成沉淀、气体或难电离物质,则不能发生反应。2Cl 和哪种阳离子不能在溶液中大量共存?提示 与 Ag 不能在溶液中大量共存。3CO 与 Ca2 、HCO 与 H 、H 和 OH 在溶液中能否大量共存?你知道其23 3中的原因吗?提示 Ca 2 与 CO 形成沉淀、HCO 与 H 生成气体、

13、H 和 OH 生成水而不能23 3大量共存。溶液中的离子能共存,其实就是没有发生离子反应,反过来说离子不能共存就是发生了离子反应。【点拨提升】1离子反应发生的条件2离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应。生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO 3、CaSO 4、Ag 2SO4、BaCO 3、MgCO 3、Fe(OH) 3等。生成难电离的物质。如生成 CH3COOH、HClO、H 2O、NH 3H2O 等。生成挥发性物质(气体)。如生成 CO2、SO 2、H 2S 等。只要具备上述三个条件中的一个,则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应:金属单质与金属阳离子之间的

14、置换反应,如 Fe 与 CuSO4溶液的反应,实际上是 Fe 与 Cu2 之间的置换反应。3离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)隐含条件一:无色透明溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子,如:呈蓝色的 Cu2 、呈浅绿色的 Fe2 、呈棕黄色的 Fe3 、呈紫色的 MnO 。 4“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。(2)隐含条件二:酸性环境;“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下,pH7 的溶液”,一定含有 H 。(3)隐含条件三:碱性环境:“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下,pH7 的溶液”,一定含有 OH 。核心提示:一色、二性、三反应:(1)记

15、住几种溶液颜色,如 Cu2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (棕黄色)、MnO (紫红色)等。 4(2)溶液酸性(如:石蕊显红色、0.1 molL1 H 、pH2 等)、碱性(如:石蕊显蓝色、pH12 等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H 2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。【典题例证 2】 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )AH Na MnO SO 4 24BNa CO Al3 Cl23CK Na Cl SO24DK Cl Ba2 HCO 3解析 A 项,MnO 是紫红色;B 项,酸性时 CO 2H =CO2H 2

16、O,碱性 4 23时 Al3 生成沉淀;D 项,酸性时 HCO H =CO2H 2O,碱性时 3HCO OH =CO H 2O。 3 23答案 C【学以致用 2】 某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )ANa 、NO 、Ca 2 、Cl 3BK 、SO 、HCO 、Na 24 3CFe 2 、SO 、OH 、Ba 224DMnO 、SO 、NO 、CO 4 24 3 23解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,溶液中存在大量 H 。B 项,HCO 与 H 不能大量共存;C 项,Fe 2 与 OH 不能大量共存,H 与 OH 不能大 3量共存,Ba 2 和 SO

17、不能大量共存;D 项,CO 与 H 不能大量共存。24 23答案 A1某溶液中存在大量的 H 、SO 、Cl ,该溶液中还可能大量存在的离子是( 24)AOH BNO 3CAg DBa 2解析 Cl 能与 Ag 结合生成 AgCl 沉淀;SO 能与 Ba2 结合生成 BaSO4沉淀;24OH 能与 H 反应生成 H2O。答案 B2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A澄清石灰水与盐酸的反应:OH H =H2OB氧化镁与稀硝酸反应:O 2 2H =H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba 2 SO =BaSO424D碳酸钙溶于稀盐酸中:CO 2H =H2OCO 223解析 单质、氧化物

18、、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D 均错误;C 项还生成氢氧化镁沉淀。答案 A3能用离子方程式 H OH =H2O 表示的化学反应是( )ACu(OH) 2(s)和 H2SO4(aq)的反应B澄清石灰水和 HCl(aq)的反应CKOH(aq)和 Na2SO4的反应DBa(OH) 2(aq)和 H2SO4(aq)的反应解析 A 中 Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写成化学式形式;C 中KOH(aq)和 Na2SO4不能发生复分解反应;D 中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。答案 B4下列离子在溶液中能大量共存,加入 OH 能产生白色沉淀的是( )ANa

19、 、Ca 2 、SO 、Cl BH 、Mg 2 、CO 、S 224 23CK 、Mg 2 、SO 、NO DK 、Na 、NO 、SO24 3 3 23解析 A 项,Ca 2 与 SO 生成微溶物 CaSO4,不能大量共存;B 项,H 与 CO24、H 与 S2 可生成气体 CO2、H 2S 不能大量共存,Mg 2 与 CO 生成 MgCO3沉23 23淀不能大量共存;C 项,四种离子可大量共存,且加入 OH 能与 Mg2 生成Mg(OH)2白色沉淀;D 项,四种离子可大量共存,但加入 OH 不能产生白色沉淀。答案 C5用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写

20、出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO 4):所加试剂:_,离子方程式:_。(2)Cu(Mg):所加试剂:_,离子方程式:_。(3)CO(CO2):所加试剂:_,离子方程式:_。解析 (1)Fe 比 Cu 活泼,因此可向含 CuSO4杂质的 FeSO4溶液中加入铁粉置换出铜,然后过滤即可,发生的离子反应为 FeCu 2 =CuFe 2 。(2)Mg 是活泼金属,能与盐酸(或硫酸)反应,而 Cu 是不活泼金属,不与盐酸(或硫酸)反应,故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去 Cu 中的 Mg,发生的离子反应为 Mg2H =Mg2 H 2。(3)CO2能与 NaOH 溶液反应,而

21、 CO 不与 NaOH 溶液反应,故可选用 NaOH 溶液洗气,发生的离子反应为 CO22OH =CO H 2O。23答案 (1)铁粉 FeCu 2 =CuFe 2(2)稀盐酸(或稀硫酸) Mg2H =Mg2 H 2(3)NaOH 溶液 CO 22OH =CO H 2O23课时作业基础巩固1下列离子方程式书写正确的是( )A盐酸与碳酸钡反应:CO 2H =CO2H 2O23B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2 2OH Cu 2 SO =BaSO4Cu(OH) 224C硝酸银溶液中加入铜粉:Ag Cu= =Cu2 AgD铁与稀盐酸反应:2Fe6H =2Fe3 3H 2解析 A 是碳酸钡不能拆写

22、成 CO 和 Ba2 ;C 中电荷不守恒;D 中违背客观事23实。答案 B2离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的实质。从这个角度讲,可用离子方程式 2H CO =H2OCO 2表示的反应是( )23A碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C二氧化碳与酸溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应解析 离子方程式 2H CO =H2OCO 2表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成23可溶性盐的反应。答案 B3下列叙述中正确的是( )A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的

23、方向进行C酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H OH =H2O 的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小;H OH =H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。答案 B4向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH CO 2H =HCO H 2O23 3B2OH CO 3H =HCO 2H 2O

24、23 3C2OH CO 4H =CO23H 2O23DOH CO 3H =CO22H 2O23解析 设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 1 mol,加入盐酸依次发生反应:OH H =H2O、CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2,当23 3 3n(H )2 mol 时,发生反应、,可得OH CO 2H =HCO H 2O;当 n(H )3 mol 时,发生反应23 3、,得 OH CO 3H =CO22H 2O,故 A、D 正确。23设 NaOH 和 Na2CO3的物质的量都为 2 mol,当 n(H )3 mol 时,NaOH 消耗 2 mol H ,剩余的 1 mol

25、 H 与 1 mol CO 反应生成 1 mol HCO ,离子方程式23 3为 2OH CO 3H =HCO 2H 2O;当 n(H )4 mol 时,NaOH 消耗 2 mol 23 3H ,剩余的 2 mol H 与 2 mol CO 反应生成 2 mol HCO ,而不应该有 CO223 3生成,故 B 正确,C 错误。答案 C5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )ACu 2 2OH =Cu(OH)2 CuCO 32NaOH= =Cu(OH)2Na 2CO3BCO 2H =CO2H 2O BaCO 32HCl= =BaCl2CO 2H 2O23CZn2H =H2Zn 2 Zn2

26、CH 3COOH=H2Zn(CH 3COO)2DH OH =H2O 2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O解析 CuCO 3和 NaOH 不能发生离子反应,A 错误;BaCO32HCl= =BaCl2CO 2H 2O 的离子方程式为:BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O,B 错误;Zn2CH 3COOH=H2Zn(CH 3COO)2的离子方程式为:Zn2CH 3COOH=H2Zn 2 2CH 3COO 。答案 D6有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是( )甲:K 、Na 、OH 、NO 3乙:OH 、CO 、Cl 、K 23丙

27、:Cu 2 、SO 、OH 、Cl 24丁:Ba 2 、Na 、OH 、NO 3A甲 B乙 C丙 D丁解析 丙中 Cu2 与 OH 不能共存。答案 C7下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )AK 、MnO 、Cl 、SO 4 24BNa 、CO 、SO 、Cl 23 24CNO 、Na 、HCO 、Ba 2 3 3DNa 、NO 、H 、SO 3 24解析 碱性溶液中一定存在大量的 OH 。A 项,MnO 为紫红色,错误;C 项, 4HCO 与 OH 反应生成 CO 和 H2O,生成的 CO 与 Ba2 发生反应: 3 23 23CO Ba 2 =BaCO3,错误;

28、D 项,H 与 OH 反应生成 H2O,错误。23答案 B8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2 ,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )ACu 2 和 SO BCu 2 和 Cl24CK 和 SO DAg 和 NO24 3解析 甲废液中主要毒性物质可看作是 Ba(OH)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH 结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中 Ba2 的 SO 或 CO ,A 正确。24 23答案 A9已知 0.1 mol/L 的

29、 NaHSO4溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 mol/L,请回答下列问题:(1)写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式:_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_,你的选择理由是_。(3)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为 21 混合,反应的离子方程式是_。若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量比 11 混合,反应的离子方程式是:_。解析 在书写 NaHSO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式时,要注意两点:一是 H与 OH 反应生成 H2O,同时 SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4沉淀,二是 NaHSO4与24Ba(OH)2的物质的

30、量之比。答案 (1)NaHSO 4=Na H SO 24(2)盐 NaHSO 4在水溶液中电离出的离子,既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O 24H SO OH Ba 2 =H2OBaSO 42410某溶液有 Cl 、CO 、SO ,要求依次检验出这三种离子,请完成下列23 24实验设计:检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式(1)CO23 稀硝酸(2)SO24 产生白色沉淀(3)Cl 产生白色沉淀解析 滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含 CO ,离子方程式23CO 2H =CO2H 2O;检验 SO 用可溶性钡盐,因还要检验 Cl ,故应23

31、24用硝酸钡,离子方程式 Ba2 SO =BaSO4;检验 Cl 应用硝酸银,离子方24程式 Ag Cl =AgCl。答案 (1)无色气泡 CO 2H =CO2H 2O23(2)硝酸钡 Ba 2 SO =BaSO4(合理即可)24(3)硝酸银 Ag Cl =AgCl(合理即可)能力提升11在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有 Na2CO3、FeCl 3、Ca(OH) 2、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发现甲处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色 丙处河水由浑浊变清 丁处河水产生气泡,河水仍清请推断:(1)四座工厂排出的废液里含

32、有的污染物是甲_,乙_,丙_,丁_。(2)在 M 处取出的河水中,肯定含有的大量离子是_。解析 甲处河水呈乳白色的是熟石灰,乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂废液中含 FeCl3,丙处河水由浑浊变清,说明丙厂废液为盐酸,盐酸溶解氢氧化铁使河水变清,丁处河水产生气泡,河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠,丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。答案 (1)Ca(OH) 2 FeCl 3 HCl Na 2CO3 (2)Na 、Cl 、Fe 3 、Ca 212(1)写出下列反应的离子方程式。用小苏打片治疗胃酸过多:_。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃

33、舒平主要成分是 Al(OH)3:_。硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液:_。(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。Ca 2 CO =CaCO323_Cu 2 Fe= =CuFe 2_解析 (1)小苏打是碳酸氢钠,用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O。 3氢氧化铝是两性氢氧化物,与酸反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O。24(2)Ca 2 CO =CaCO3表示可溶性碳酸盐和钙盐反应,例如23CaCl2

34、Na 2CO3=CaCO32NaCl。Cu 2 Fe= =CuFe 2 表示铁和可溶性铜盐发生置换反应,例如FeCuCl 2=CuFeCl 2。答案 (1)HCO H =CO2H 2O 3Al(OH) 33H =Al3 3H 2OBa 2 OH H SO =BaSO4H 2O24(2)CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl(或其他合理答案)FeCuCl 2=CuFeCl 2(或其他合理答案)13有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,它们之间的反应关系如下:AB CECNaOH 蓝色沉淀 DFD AEFBa(NO 3)2 白色沉淀NaNO 3(1)试写出它们的化学式:A_;B_;C_

35、;D_;E_;F_。(2)写出反应、的离子方程式。_;_。解析 蓝色沉淀是 Cu(OH)2,D 是 Cu(OH)2;Cu(OH) 2分解生成氧化铜和水,A 和E 是 CuO 和水,再根据反应确定 A 是 CuO,E 是 H2O;根据质量守恒定律,由反应可初步确定 F 是 Na2SO4,再由和确定 B 是 H2SO4、C 是 CuSO4。答案 (1)CuO H 2SO4 CuSO 4 Cu(OH) 2 H 2O Na 2SO4(2)CuO2H =Cu2 H 2O Ba 2 SO =BaSO42414向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_。(2)下列

36、三种情况下,离子方程式与题干中相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将_。解析 (1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应的离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。24(2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O;向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)242溶液至 SO 恰好完全沉淀,反应的离子方程式为24Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O;向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶24液至过量,反应的离子方程式为 H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O。24(3)Ba(OH)2与 H2SO4反应过程中,随反应的进行,溶液密度变小,塑料小球下沉。答案 (1)Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O (2)A (3)下沉24

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