（全国通用版）2018-2019学年九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物课件+导学案（打包10套）（新版）新人教版.zip

1实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质1.能根据反应物状态和反应条件选择发生装置，能根据气体性质选择收集装置。2.学会实验室制取二氧化碳的方法，并用制得的二氧化碳验证其性质。实验 室制取二氧化碳的装置阅读课本第 125 页的有关内容，完成下列填空：1.观察课本中的实验装置，实验室制取二氧化碳使用了哪些仪器？2.实验室制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 ，气体的发生装置的确定取决于 反应物的状态 和 反应条件 。收集装置是由气体的 密度 和 水溶性 决定的。实验室制取二氧化碳的反应物为 固 体和 液 体，条件为 不需要加热 ，所以选择 固液不需加热型 装置；由于 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 ，所以二氧化碳的收集只能用 向上排空气法 。课本中采用了实验室制取二氧化碳的简易装置，对发生装置作如何改进能随时加酸或能随时控制反应的发生和停止？实验室制取二氧化碳的发生装置多种多样，选择时一定要根据反应物的状态和反应条件来决定，改进装置要从节约药品和使用方便等方面考虑。1.实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是( C )A.反应物的性质和状态 B.所制气体的性质C.所制气体的颜色 D.反应条件2.下图是实验室常用的仪器。(1)图甲中仪器 A 的名称是 锥形瓶 ；(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的 AC (填序号)；A.大理石 B.纯碱 C.稀盐酸 D.稀硫酸(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器 A 和 B 外，还要 从图甲中选择的仪器有 CDG (填 序号)；(4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；若要制取干燥气体，发2生装置与图乙装置中的 a (填“a”或“b”)连接。实验室制取二氧化碳步骤阅读课本第 125页的有关内容，完成下 列填空：操作步骤 注意事项 操作错误造成的后果检验装置的气密性装入药品 先装入 石灰石 (或大理石)再加入 稀盐酸 ，如果使用了 长颈漏斗，其下端管口要 液封 不能收集气体用向上排空气法收集二氧化碳 导管的末端要伸到集气瓶的瓶底 收集的气体 不纯净 检验验满 燃着的木条要放在集气瓶口 不能说明收集满1.对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查该装置的气密性？先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。2.如何检验二氧化碳气体收集满？将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳收集满。实验室制取二氧化碳的步骤可以归纳为查、装、集。1.实验室制取二氧化碳气体时有以下几个步骤：①按要求连 接好仪器；②向漏斗中注入稀盐酸；③向反应器中装入块状石灰石；④检查装置的气密性；⑤收集生成的气体。以上操作的正确排列顺序是( C )A.①③②④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤2.用如图装置可以探究二氧化碳的制取 和性质。下列关于该实验的叙述正确的是( B )A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控 制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥D.能验证二氧化碳的密度比空气大二氧化碳的性质检验根据课本第 125—126 页的实验内容，学生动手实验。31.在 实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。1.为了区别 O2和 CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法不可行的是( B )A.分别通入紫色石蕊试液中B.分别倒入适量 NaOH 溶液，振荡C.把燃着的木条分别伸入瓶中D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约 1/5 容积的水，盖紧瓶塞振荡2.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 ；装置 A 中发生的化学方程式为 CaCO3＋2HCl====CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，装置 C 中观察到的现象是 紫色的石蕊试液变红 。(2)装置 D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明 二氧化碳的密度比空气大 ， 它不能燃烧 ， 也不能支持燃烧 。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 灭火 。(3)实验室用装置 E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 c 端 (填“c 端”或“d 端”)通入。1第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和 C60第 1 课时 碳的单质1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途，认识物质的性质和用途之间的关系。2.了解木炭和活性炭的吸附性。3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同物质。碳的几种单质阅读课本第 106—108 页的有关内容，完成下列填空：1. 填表。物质 金刚石 石墨 C60组成 都是由 碳 元素组成的单质外观 无色透明、正八面体形状的固体深灰色不透明，鳞片状固体，有金属光泽形似足球状硬度 最硬 质软导电性 不导电 导电 几乎不导电物理性质导热性 无 良好用途 划玻璃、钻头、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 材料科学、超导体2.同一种元素 可以 组成不同的单质。碳元素组成的单质有 金刚石 、 石墨 、 C60 。氧元素组成的单质有 O2 、 O 3 。磷元素组成的单质有 白磷 、 红磷 。3.金刚石、石墨、C 60它 们的物理性质存在差异的原因是 碳原子的排列方式不同 。4.物质的 组成 和 结构 决定了它的性质，物质的用途在很大程度上取决于物质的 性质 。5.用石墨制取金刚石是 化学 变化。6.C60的一个分子是由 60 个碳原子构成的，C 60的相对分子质量是 720 。1.同种元素组成的物质一定是单质吗？2.如何证明金刚石、石墨和 C60是由碳元素组成的单质？同种元素组成的物质可能是单质，如 O2；也可能是混合物，如 O2和 O3混在一起；一定不可能是化合物。把金刚石、石墨和 C60放在纯氧中燃烧，证明它们燃烧后的唯一产物是二氧化碳就行了。21.近年来，科学家研制出了一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为 C60，下列说法正确的是( B )A.它是一种新型的化合物 B.它与金刚石、石墨都是碳的单质C.该物质是由金刚石和石墨构成的 D.该物质的相对分子质量为 602.下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法错误的是( D )A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的B.长期未用而难开启的铁锁，在锁孔中加入少量铅笔芯粉便易于开启C.活性炭可用作防毒面具的滤毒剂D.铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的3.只含有碳元素的物质( C )A.一定是纯净物 B.一定是金刚石C.可能是纯净物，也可能是混合物 D.一定是炭黑4.下列说法中正确的是( C )A.由一种元素组成的物质，一定是纯净 物B.吸附是化学变化C.在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是化学变化D.一种元素只能形成一种单质5.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( B )A.用金刚石做玻璃刀的刀头 B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症C.用石墨做铅笔芯写字 D.用钨做电灯泡里的灯丝6.以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路，这是因为石墨( C )A.质软 B.耐高温 C.具有导电性 D.具有润滑性7.金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都生成唯一的产物 CO2 ，且这一产物里所含氧的质量等于参加反应的氧气的质量，由此证明它们是由 碳 元素组成的不同单质。8.在石墨、活性炭和金刚石等碳的单质中，硬度最大的是 金刚石 ；软而滑腻的是 石墨 ；导电性能好的是 石墨 ；能使集气瓶中红棕色的二氧化氮颜色消失的是 活性炭 ，发生的变化是 物理 (填“物理”或“化学”)变化。木炭、焦炭、活性炭、炭黑1.木炭、焦炭、活性炭、炭黑主要是由 石墨 的微小晶体和少量 杂质 构成的。它们具有 疏松多孔 的结构，因此它们都具有 吸附 性。 活性炭 用作冰箱除味剂， 炭黑 用作制墨汁， 焦炭 用于冶金工业， 活性炭 用来除去食品和工业产品里的色素， 活性炭 用于制造防毒面具里的滤毒罐， 炭黑 加入到橡胶里增强轮胎的耐磨性。3在这四种物质中， 活性炭 的吸附能力最强。2.小组实验，完成实验 6-1，填写实验现象。木炭吸附色素是物理变化。3.请同学们说一说木炭、焦炭、活性炭、炭黑它们各自有什么用途？碳和炭有什么区别？碳指碳元素；而炭指由碳元素组成且含有少量杂质的具体物质。因此书写时一定要注意。1.碳和炭这两个字表示的意义不同。下面关于这两个字的具体用法中，正确的是 ①②③⑤ (填序号)。①碳单质 ②木炭粉 ③活性炭 ④一氧化炭 ⑤碳酸钠2.完成书本第 112 页习题 1、3、4、6。3.在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( B )A.石墨用作电极 B.焦炭用于金属的冶炼C.活性炭用于某些气体或液体的净化 D.炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料第 2 课时 单质碳的化学性质1.掌握单质碳的化学性质。2.理解氧化还原反应的实质。3.能运用单质碳的化学性质解决实际问题。单质碳的化学性质阅读课本第 110—111 页的有关内容，完成下列填空：1.常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的 化学性质 。碳原子的最外层电子数是 4 ，既不容易 得到 电子，也不容易 失去 电子，所以碳的化学性质比较 稳定 。古代字画能长久保存，就是利用了碳的 稳定性 。2.木制的电线 杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳具有稳定性，所以可以保存较长时间。3.可燃性：(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为 C+O2 点 燃 CO2 。说出实验现象： 剧烈燃烧，发白4光 。如何检验产物？ 向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 。(2)在密闭室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？“煤气”是 CO。煤不完全燃烧产生的 。(3)碳燃烧的化学方程式为 C+O 2 点 燃 CO2 、 2C+O 2 点 燃 2CO 。4.还原性：(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO 是 黑 色的，木炭是 黑 色的。此实验的反应物是 固 体，反应条件需要 加热 ，该反应的发生装置是 固固加热 型。酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度 。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的 气密性 。反应结束后，先撤 导气管 ，再把试管里的粉末倒在纸上。(2)分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了 红 色，澄清的石灰水变 浑浊 。红色的固体是 铜 ，澄清的石灰水变浑浊说明有 二氧化碳 生成。写出该反应的化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 。1.碳和氧气的质量比是 多少时会生成 CO2？2.碳和氧气的质量比是多少时会生成 CO？3.如果生成 CO，为防止 CO 污染空气，尾气应如何处理？碳和氧气的质量比是 3∶8 时或碳和氧气的质量比小于 3∶8 时，生成物是 CO2；碳和氧气的质量比是 3∶4 时或碳和氧气的质量比大于 3∶4 时，生成物是 CO；当碳和氧气的质量比大于 3∶8 而小于 3∶4 时，得到的是 CO2和 CO的混合物。1.古代的字画经久不变色，其原因是( C )A.颜料质量好 B.字画保存得好C.碳的化学性质在常温下很稳定 D.因为是黑色的2.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是( D )A.O2 B.N C.2H D.C3.下列性质中，不属于碳的化学性质的是( B )A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性4.常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着温度的升高，碳的活动性 增强 。5.碳燃烧可以生成两种氧化物， 二氧化碳 和 一氧化碳 ；其中碳元素的化合价分别为 +4 和 +2 。6.碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为 3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为 1∶2 ，该氧化5物的化学式为 CO 2 。氧化还原反应阅读课本第 111 页的有关内容，完成下列填空：2CuO+C 2Cu+CO2↑， C 与氧结合生成 CO2，这是 氧化 反应。CuO 失去氧变为 Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 还原 反应。 C 夺取了 CuO 中的氧，像这种能夺取氧的物质叫做 还原剂 ，具有 还原 性。 CuO 提供氧，被称为 氧化剂 ，具有 氧化 性。1.指出下列反应中的还原剂与氧化剂，谁被氧化？谁被还原？谁提供氧？谁得到氧？C 发生了什么反应？三氧化二铁发生了什么反应？2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑2.该反应使用什么方法配平？(观察法)反应中如果存在得氧必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。反应物 性质 发生反应得氧 还原剂 还原性 氧化反应失氧 氧化剂 氧化性 还原反应1.完成书本第 112 页的课外实验。2.完成书本第 112 页的习题。1课题 2 二氧化碳制取的研究1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取 CO2。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。实验室制取二氧化碳的原理1. 阅读课本第 113 页的内容，观看老师做演示实验，学生观察记录，完成下列问题：(提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢)反应原料 实验现象 反应的快慢 是否便于收集 结论石灰石+稀硫酸有气泡产生，过一会儿反应停止慢石灰石+稀盐酸 有气泡产生 反应速率适中 便于收集碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集制二氧化碳的理想原料为：石灰石、稀盐酸2.实验室制取 CO2常选用 石灰石 和 稀盐酸 ，其反应原理是 CaCO 3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 。3.利用 1 分钟默写 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时反应停止，无气泡产生？稀硫酸与石灰石反应，生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了反应的进行。实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必 须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是( C )A.稀硫酸与石灰石不反应 B.稀硫酸易挥发，使制得的 CO2不纯C.生成微溶于水的 CaSO4，阻止反应 D.石灰石中含有杂质2.下 列反应或作用中不产生二氧化碳的是( D )A.用红热的木炭还原氧化铜 B.大理石与稀硫酸反应C.在空气中点燃木炭 D.绿色植物的光合作用实验室制取 CO2的装置和步骤2阅读课本第 113—115 页的有关内容，完成下列填空：1.装置的确定(1)实 验室里制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 。气体发生装置考虑反应物的 反应条件 和 反应物的状态 。实验室制取 CO 2 ，反应物是 固 态和 液 态，条件 不需加热 ，所以发生装置选用 固液不需加热型 。(2)因此同学们根据第 114页提供的仪器，自己选择仪器组装发生装置，并说出各自组装仪器的优点。(3)气体的收集装置考虑气体的 密度 和 水溶性 。二氧化碳的密度比空气 大 ，且不与 空气中的任何成分发生反应 ，故二氧化碳可以用 向上排空气 法收集。二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，故不能使用 排 水 集气法。选用的收集装置是 集气瓶 和 玻璃片 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用 排水集气 法收集。(4)计算 CO2、NH 3、CO、O 2、H 2的相对分子质量，并与空气的密度作比较，说出它们的收集方法。2.操作步骤(1)实验室制取二氧化碳，装药品前必须先 检查装置的气密性 。书本图 6—12 的发生装置的优点： 装置简单，操作方便 。(2)装药品时，先装入 石灰石(或大理石) 再加入 稀盐酸 ，长颈漏斗的末端应在液面以 下 。(3)收集二氧化碳时，用 向上 排空气法，导管末端插入集气瓶的 底部 。(4)检验： 向集气瓶中滴入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 。(5)验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满 。制取二氧化碳的实验，对发生装置如何改进才能随时控制反应的进行或停止？1.现有 A、B、C、D、E、F 六种装置(如下图)：回答下面的问题：(1)将实验室制取 O2、H 2和 CO2应选用的发生和收集装置填入下表中(填装置图的字母代 号，下同)：制取的气体 O2(用 KMnO4为原料) H2(用 Zn 和稀硫酸) CO2发生装置 B A A收集装置 C或 D C 或 E D(2)实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置 B 和 F 装置连接。(3)实验室为什么不用木炭与氧化铜反应来制取 CO2？ 反应太慢且收集的气体不纯 。32.根据下图装置填空：(1)写出图中标号仪器的名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏 斗 ，③ 试管 。(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置是 B ，收集装置是 E (填序号)。在初中化学里，可用 A 装置进行的实验有(写出任意一个反应的化学方程式即可)： 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，它的水溶液叫氨 水，氨水有碱性。则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是 A 、 C 。将一支收集满干燥氨气的试管倒插入蒸馏水中(如图)，可能发生的现象是 水槽内的液面下降 、 试管内的液面上升 。3.完成第 116 页的课后习题。1课题 3 二氧化碳和一氧化碳第 1 课 时 二氧化碳1.了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。2.关注温室效应并注意环保的有关知识。3.通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。二氧化碳的性质阅读课本第 117—119 页的有关内容，完成下列填空：二氧化碳的物理性质1.观察瓶中的 CO2，可得出二氧化碳 无 色 无 味。2.学生演示实验 6-3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是 燃着的蜡烛从下往上依次熄灭 ，下面的蜡烛先熄灭说明了 二氧化碳的密度比空气大 ，蜡烛熄灭说明了 CO2 不能燃烧，也不支持燃烧 。3.学生演示实验 6-4，看到的现象是 塑料瓶变瘪 ，说明 CO2 能溶 于水。在通常状况下， 1 体积 的 水约能溶解1 体积的二氧化碳，增大 压强 ，还会溶解得更多。4.填写书本第 117 页的表。二氧化碳的化学性质1.石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色；遇碱性物质变蓝色。2.学生做演示实验，取两支试管 A、B，分别加入石蕊溶液，在 B 试管中通入 CO2(A 作对照)，观察现象。现象： A 试管无变化，B 试管 中的石蕊溶液变 为红色 。提出问题：什么物质使石蕊试剂变色了呢？猜想：① CO 2 ，② 水 ，③ CO 2和水反应的生成物 。向染有紫色石蕊试液的小花喷稀醋酸。现象： 紫色石蕊试液的小花变为红色 。结论： 紫色石蕊试液的小花遇酸变为红色 。为后面的探究做准备。(1)向染有紫色石蕊试液的小花喷水：现象： 紫色石蕊试液小花不变色 。结论： 水不能使小花变色 。(2)把染有紫色石蕊试液的小花直接放入 CO2瓶中：2现象： 紫色的石蕊小花不变色 。结论： CO 2不能使小花变色 。(3)把染有紫色石蕊试液的小花喷水后放入 CO2瓶中观察现象并分析：现象： 石 蕊小花变为红色 。结论： CO 2和水反应生成了酸 。3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式： CO 2+H2O====H2CO3 。4.对变红的石蕊试液加热，看到的现象： 红 色石蕊试液又变成了紫色 。原因是 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出 。该反应的化学方程式： H 2CO3 CO2↑+H 2O 。5.教师与一学生合作进行实验：将可口可乐瓶盖打开，再将放出的气体导入澄清石灰水，学生观察并描述现象： 澄清石灰水先变浑浊，最后变澄清 。大家从产生了白色沉淀的现象推测： CO2和澄清的石灰水反应 ；从白色沉淀消失的现象推测 碳酸钙、水、二氧化碳反应，所以变澄清了 。请同学们写出该反应的化学方程式： CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 。一般情况下，CO 2不能燃烧，也不支持燃烧。但是 Mg 在 CO2中能燃烧。CO 2不能使石蕊试纸变为红色。按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，回答下列问题：(1)用装置 A 来制取二氧化碳，所用药品为 石灰石 和 稀盐酸 。(2)若用装置 B 检验二氧化碳，装置 B 中发生反应的化学方程式为： C a(OH)2+CO2====CaCO3↓+H 2O 。(3)若用装置 C 证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置 C 中盛放的试剂是 紫色的石蕊溶液 。二氧化碳对生活和环境的影响阅读课本第 119—121 页的有关内容，完成下列填空 ：1.二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意 通风换气 。2.二氧化碳的用途： 光合作用 、 灭火 、 化工产品的原料 、 气体肥料 。灭火利用了 CO2不能燃烧也不支持燃烧 和 二氧化碳的密度比空气大 的性质。3.空气中 CO2含量增大的主要原因： 大量化石燃料的燃烧 。CO 2会造成 温室效应 。能产生温室效应的气体除3CO2外，还有 臭氧 、 甲烷 、 氟利昂 等。4.防止温室效应的措施有哪些？减少使用化石燃料；使用清洁能源 ；大力植树造林。1.下列说法不正确的是( B )A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水2.所谓“温室效应”是指( B )A.频频发生的森林大火，使地球的温度升高B.由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，使地表温度升高C.控制塑料大棚内的温度，使之适宜农作物的生长D.地球上臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球3.在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是( B )A.使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害B.促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量C.产生温室效应，提高棚内温度D.避免棚内发生火灾第 2 课时 一氧化碳1.了解一氧化碳的性质和用途。2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。一氧化碳的性质和用途阅读课本第 121-122 页的有关内容，完成下列填空：1.一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种 没有 颜色、 没有 气味的气体， 难 溶于水，相对分子质量是 28 ，密度比空气 略小 。收集时采用 排水 集气 法。42.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作 燃料 。CO 是可燃气体，当里面混有 空气或氧气 ，点燃时有可能发生 爆炸 ，所以点燃前一定要先 验纯 。CO 燃烧的化学方程式： 2CO+O2 点 燃 2CO2 。煤炉里常发生的反应：下层 C+O2 点 燃 CO2 ；中层 CO2+C 2CO ；上层 2CO+O2 点 燃 2CO2 ，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是 CO 在燃烧。(2)毒性：CO 极易与血液中的 血红蛋白 结合，从而使血红蛋白不能很好地与 氧 结合，造成生物体内缺 氧 ，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装 烟囱 ，并且注意室内 通风 ，防止 一氧化碳中毒 。(3)还原性：用 CO 还原 CuO 时，试管中的 CuO 由 黑 色逐渐变为 红 色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 。前一个反应的化学方程式： CO+CuO Cu+CO2 。还原剂是 CO ；氧化剂是 CuO ； CuO 被还原；被氧化的是 CO 。CuO 发生了 还原 反应；CO 发生了 氧化 反应。这个反应 不是 (填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO 具有还原性，所以可以用来 冶铁 。1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2.如何除掉 CO2中的 CO？如何除掉 CO 中的 CO2？1.便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。2.除掉 CO2中的 CO 要通过灼热的氧化铜；除掉 CO 中的 CO2要通过浓的 NaOH 溶液。CO 还原 CuO 时，先通入 CO，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸，实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入 CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止 CO 污染空气。1.下列有关说法中，正确的是( D )A.室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B.室内着火，应立即开窗通风C.夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D.久未开启的地窖，不可贸然进入2.不能用来鉴别 CO 和 CO2两种气体的方法是( B )A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊溶液 D.点燃3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是( C )；既有可燃性又有还原性的单质是( AB )A.碳 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳4.等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是( B )A.一氧化碳需要的氧气多 B.碳需要的氧气多C.一氧化碳生成的二氧化碳多 D.生成的二氧化碳一样多55.用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是( C )A.先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯B.先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯C.先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气D.先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气6.甲、乙、丙、丁都是含碳的物 质，它们有如下转化关系：甲+丙   高 温 乙；乙+O 2  点 燃 丙；常温下丁能分解生 成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( B )A.C、CO、CO 2、CaCO 3 B.C、CO、CO 2、H 2CO3C.C、CO 2、CO、CaCO 3 D.C、CO 2、CO、H 2CO37.一氧化碳的主要化学性质是 可燃 性、 还原 性和 有毒 性，它的主要用途是做 燃料 和在冶金工业中做 还原 剂。8.燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式: 2Mg+CO2点 燃 2MgO+C ,反应中被还原的是 CO 2 ，具有氧化性的物质是 CO 2 。