福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题（全科）.zip

- 1 -福建省莆田市第二十四中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考化学试题第I 卷（ 选择 题 共 60 分）一． 选择 题（本 题共 15 小题 ，每 题4 分。 每小 题只有 一 个 选项符 合题意 ）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A. ②③⑥⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ①④⑤ D. ①②④2. 下列说法中正确的是（ ）A．破坏生成 物全部化学键所需要的 能量大于破坏反应物全 部化学键所需要 的能量时，该反应为吸热反应B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 C ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 D ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH 03．在一定量的密闭容器中进行反应 N2(g)＋3 H2(g) 2NH3(g) 已知反应过程中某一时刻 N2、H 2、N H3的浓度分别为 0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L. 当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A．N 2为 0.2mol/L,H2为 0.6mol/L B．N 2为 0.15mol/L C．N 2、H 2均为 0.18mol/L D．N H3为 0.4mol/L4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C ．配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化 D ．工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5．固体 NH4I 在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（ s） NH3（ g） +HI（ g） ----反应①2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） -----反应② 达到平衡时， c（ HI）=4mol/L， c（ I2） =0． 5 mol/L，下列说法正确的是 ( )A．平衡时HI 的分解率 20% B．反应 ① 平衡常数的值为 25C．平衡时， c （ NH3） =4.5mol/L D．平衡时HI 的分解率 10%-16．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H＝－297.23 kJ·mol下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol -1B．S(g)＋O 2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．32 g S(g)完- 2 -全燃烧放出的热量小于297.23 kJ- 3 -3 2 33 3 2 2 4 33 2 3， 分析D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7． 中和热是在稀溶液中 ， 酸、 碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量 ， 强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol －1 。下列热化学方程式中正确的是( ) A.HNO (aq)＋KOH(aq)= ==H O(l)＋KNO (aq) Δ H－57.3 kJ·mol－1B.HNO (aq)＋NH ·H O(aq)===H O(l)＋NH NO (aq) Δ H－ 57.3 kJ·mol－18． 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： N 2 (g)+3H 2 2NH 3(g) △ HT114．下列实验过程不能达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验过程- 6 -A 探究浓度对速率的影响向完全相同的酸性高锰酸钾溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液各 2ml, 记录溶液褪色的时间B 探究温度对速率的影响将盛有 2 组只有温度不同，浓度体积都相同的 Na2S2O3 和稀硫酸的试管内溶液混合， 记录出现浑 浊的时间C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D 证明催化效果 Fe3+Cu2+向 2 支盛有 2 mL相同温度，相同浓度 H2O2 溶液的试管中同时加入 5 滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液， 观察实验现象15. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)。 已知－1 －1反应过程中的某一时间SO 2、O 2 和SO 3 的浓度分别为0.1 mol·L- 7 -222 33 2、0.05mol·L和0.3mol·L －1 。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ( ) A． c(O )＝0.2mol·L －1B． c(SO )＝0.25mol·L －1C． c(SO )＋ c(SO )＝0.15mol·L －1D． c(SO )＋ c(O )＝0.25mol·L －1第I I（非 选择 题 共4 0 分）16（ 每空 2 分， 共 8 分） 已知 NO2 和 N2O4 可以 相 互转化 ： 2NO2(g) N2O4(g)。现将 一定量 NO2 和 N2O4 的混 合气体通 入一体积 为 1 L 的恒 温密闭容 器中，反 应 物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线 X 和Y ， 其中曲线 表示 N2O4 浓度随时间的变化； a、b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前 10 min 内用 NO2 表示 的化学反 应速率 v(NO2)＝ mol·L－ 1·min－1； 反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是 。17．温度 t℃时，某NaOH稀溶液中 c(H＋ )＝10 － a mol/L， c(OH－ )＝10 － b mol/L， 已知a＋ b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K W＝ 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ， 该NaOH溶液中由水电离出 的c(OH－ )为 。(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大” “变小”或“不变”)。 (4)该温- 8 -度下若 a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积 为 。18．（每 空 2 分，共 8 分）活性炭 可用于处理大 气污染物 NO。在 1 L 密闭容 器 中加入 NO 和活性炭 (无杂质 )， 生成气体 E 和 F。 当温度分别在 T1 ℃和 T2 ℃时 ，测得平衡时各物质的物质的量如下表：物质n/molT/℃活性 炭 NO E F初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025(1)请结合上表数据写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。(2)上述反应在 T1 ℃ 时的平衡常数为 K1，在 T2 ℃ 时的平衡常数为 K2。①计算 K1＝ 。② 根据上述信息判断， T1 和 T2 的关系是 。a． T1T2 b． T1T2c．无法比较(3)在 T1 ℃ 下反应达到平 衡后， 下列措施不能 改变 NO 的转化率的 是 (填 序号) 。a．增大 c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F19． (每空2 分， 共1 2 分 )元素 铬 (Cr)在溶 液 中主要以 Cr3+(蓝紫色) 、 Cr(OH)4−(绿色 )、Cr2O72−(橙红色 )、 CrO42−(黄 色 )等形式 存在 ， Cr(OH)3 为难溶 于水的灰 蓝色固体 ， 回答下列问题：(1)．C r3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过 量， 可观察到的现象是： 色溶液变浅， 同时有 色沉淀生成; 然后沉淀溶解形成 色溶液(2)．C rO42−和C r2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1 .0 mol·L−1 的 Na2CrO4 溶液中滴加稀H 2SO4，现象为 。 用离子方程式表示N a2CrO4 溶液中的转化反应 。 (3)． +6 价铬的化合物毒性较大， 常用N aHSO3 将废液中的C r2O72−还原成C r3+， 反 应的离子方程式为 。高 二 化 学 月 考 答 案- 9 -1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C D B C A C D C B C D C B D B16. （ 8 分）(1)Y bd(2)0.04 加入 0.4molNO217.（ 12 分）(1). 10-12 (2). 10-bmol/L (3). 10-amol/L (4). 变小 (5). 5mL18.（ 8 分）(1)C＋ 2NO N2＋C O2(2)①9 /16 ②c (3)b19.（ 12 分）(1)蓝紫色 灰蓝色 绿（2 ）溶液由黄色变为橙红色 2CrO42- +2H+ =Cr2O72- +H2O（3 ）5 H++ Cr2O72- +3HSO3- =2Cr3+ +3SO4+4H2O