1、 排查落实练九 物 质 结 构 与 元 素周 期 律 一、正 误判 断 回 扣基 础 ( 一) 原子 结构 部分 1 原子都 是由 质子 、 中 子和 电子组 成 ( ) 2 同位素 的不 同核 素所 构成 的单质 及其 化合 物物 理性 质不同 ，而 化学 性质 几乎 完全相 同 ( ) 3 在天然 存在 的各 种元 素中 ， 无论 是游 离态 还是 化合 态 ， 各 种核 素所 占的 原子 百分比 一般 是不变 的 ( ) 4 H 2 和 D 2 互 为同 素异 形体 ( ) 5 H 2 、D 2 和 T 2 互 为同 位素 ( ) 6 14 C 和 14 N 的 质量 数相 等 ， 它们
2、的 中子 数不 等 ( ) 7 13 C 与 C 60 互 为同 素异 形体 ( ) 8 质子数 和电 子数 相等 的粒 子一定 是原 子 ( ) 9 通过化 学变 化可 以实 现 16 O 与 18 O 的相 互转 化 ( ) 10 标 准状 况下 ，1.12 L 16 O 2 和 1.12 L 18 O 2 含有 相同 数目的 氧原 子 ( ) 11 D 216 O 中 ，质 量数 之 和为质 子数 之和 的二 倍 ( ) 12 同温 、 同压 、同 体积 的 12 C 18 O 和 14 N 2 ，质 子数 相等 ， 质量 不等 ( ) 13 若 两 种 微粒 的 质 子 数和 核 外
3、电 子 数均 相 同 ， 则它 们 可 能 是 两种 不 同 元 素的 原 子 和 离子 ( ) 14 凡 是单 原子 形成 的离 子 ，一 定具 有稀 有气 体元 素原子 的核 外电 子排 布 ( ) 15 两 种原 子 ， 若核 外电 子排布 相同 ，则 一定 属于 同种元 素 ( ) 16 不 存在 两种 质子 数和 电子数 完全 相同 的阳 离子 和阴离 子 ( ) 17 在 化学 变化 中 ， 质子 不会发 生变 化 ( ) ( 二) 元素 周期 律和 元素 周期 表部分 1 最外层 为 1 个或 2 个 电子 的原子 对应 元素 肯定 在 A 族或 A 族 ( ) 2 元素的 最高
4、 化合 价等 于最 外层电 子数 ( ) 3 最外层 有 5 个电 子的 原子 对应的 元素 肯定 是非 金属 元素 ( ) 4 主族序 数 最外 层电 子数 ( ) 5 元素金 属性 越强 ， 对 应单 质的还 原性 越强 ； 元 素非 金属性 越强 ， 对应单 质的 氧化 性 越 强 ( ) 6 最外层 电子 数大 于或 等 于 3 的元 素一 定是 主族 元素 ( ) 7 碱金属 元素 是指 A 族 的 所有元 素 ( ) 8 HF 、HCl 、HBr 、HI 的热 稳定性 和还 原性 依次 增强 ( ) 9 第三周 期元 素的 最高 化合 价等于 它所 在的 主族 序数 ( ) 10
5、同 一元 素不 可能 既表 现金属 性 ， 又表 现非 金属 性 ( ) 11 短周 期元 素形 成离 子 后 ，最 外层 都达 到 8 电子 稳定结 构 ( ) 12 同 一主 族的 元素 ， 原 子半径 越大 ，其 单质 的熔 点一定 越高 ( ) 13 同 一周 期元 素的 原子 ，半径 越小 越容 易失 去电 子 ( ) 14 稀 有气 体元 素原 子序 数越大 ，其 单质 的沸 点一 定越高 ( ) 15 A 族元 素的 金属 性 一定比 A 族 元素 的强 ( ) 16 按 照元 素周 期表 的排 布规律 ，非 金属 元素 最多 有 23 种 ( ) 17 元 素周 期表 中从 B
6、 族到 B 族 10 个纵 行的 元 素全部 都是 金属 元素 ( ) 18 原 子及 离子 的核 外电 子层数 等于 该元 素所 在的 周期数 ( ) 19 所 有主 族元 素的 原子 ，都能 形成 单原 子离 子 ( ) 20 同 一短 周期 元素 的离 子半径 从左 到右 一定 增大 ( ) 21 同 一主 族的 两种 元素 原子序 数之 差可 能 为 16 ( ) 22 金 属元 素的 最外 层电 子数不 一定 小 于 4 ( ) 23 元 素性 质呈 周期 性变 化的原 因是 核外 电子 排布 呈周期 性变 化 ( ) 24 所 含元 素超 过 18 种 的 周期是 第六 周期 和第
7、 七周 期 ( ) ( 三) 分子 结构 部分 1 形成离 子键 的阴 、 阳 离子 间只存 在静 电吸 引力 ( ) 2 离子化 合物 的熔 点一 定比 共价化 合物 的高 ( ) 3 同一主 族不 同元 素的 最高 价氧化 物 ， 晶体 结构 一定 相同 ( ) 4 离子化 合物 中可 能含 有共 价键 ， 共价 化合 物中 可能 含有离 子键 ( ) 5 由非金 属元 素组 成的 化合 物一定 是共 价化 合物 ( ) 6 由金属 元素 和非 金属 元素 组成的 化合 物一 定是 离子 化合物 ( ) 7 以 共 价 键 形 成 的 单 质 中 只 存 在 非 极 性 键 ， 以共价键形
8、成的化合物中只存在极性键( ) 8 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 ， 含有共价键的化合物必定是共价化合物( ) 9 含有极 性键 的分 子一 定是 极性分 子 ， 含有 非极 性键 的分子 一定 是非 极性 分子 ( ) 10 极 性分 子一 定含 有极 性键 ( ) 11 非极 性分 子一 定含 有 非极性 键 ( ) 12 结 构和 组成 相似 的分子 ，相 对分 子质 量越 大 ， 熔、沸 点一 定越 高 ( ) 13 共 价化 合物 中一 定没 有离子 键 ( ) 14 所 有分 子都 含共 价键 ( ) 15 单 质中 一定 含有 非极 性键 (
9、 ) 16 两 种原 子形 成的 共价 键一定 是极 性共 价键 ( ) 17 稀 有气 体形 成的 晶体 无化学 键 ， 只有 分子 间的 作用力 ( ) 18 非 极性 键只 存在 于双 原子单 质分 子中 ( ) 19 非 金属 性越 强 ， 对应 氢化物 的酸 性越 强 ( ) 二、化 学用 语的 正确 表达 规范书 写 1 粒子结 构示 意图 粒子的 核电 荷数 “ Z ” 加圈 “ ” ， 然后 分层 写出 电子数 。如 ： Na_ Na _ S_ S 2 _ 答案 2 电子式 (1) 原子： 一般 先单 后双 。 如 ： Na _ Mg _ Al _ Si _ P _ S _ C
10、l _ Ar _ 答案 (2) 简单阳 离子 ：写 出元 素 符号 ， 然后 在其 右上 角标 出电荷 “n ” ，如 ：Na 、Mg 2 、 Al 3 。 (3) 简单阴 离子 ： 写 出元 素 符号 ， 然后 在其 上 、 下、 左、 右 标出 最外 层( 包 括得 到的)电子 数 ，并加 “ ” 围 起来 ，然 后在其 右上 角标 出电 荷 。 如： S 2 _ Cl _ 答案 (4) 根离子： 按原子 间连 接 顺序将各 原子 的元素 符号 写出 ，然 后将 它们的 最外 层电子( 包 括得到 和失 去的 一并 分析) 的共用 和单 独占 有( 孤 电子 对) 情况 在各 元素 符号
11、周围 标出 ， 并 加 “ ” 围起 来 ， 最后 在其 右上角 标出 电荷 。 如 ： OH _ O 2 2_ NH 4_ H 3 O _ 答案 (5) 共价分 子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出 ， 然后将它们的最外层电子( 包括得到和 失 去的一 并分 析) 的 共用 和单 独占有( 孤电 子对) 情况 在各 元素符 号周 围标 出 。 如： N 2_ Cl 2_ H 2 O _ NH 3_ CO 2_ H 2 O 2_ HClO _ CH 4_ CCl 4_ HCHO _ HCOOH _ C 2 H 4_ 答案 (6) 离子化 合物 ：将 化学 式 中离子 的电 子式 按连 接
12、顺 序写在 一起 即可 。如 ： MgCl 2_ NaOH _ NH 4 Cl _ Na 2 O 2_ 答案 3 用电子 式表 示物 质的 形成 过程 (1) 共价分子 左 写 原 子 的 电 子 式( 相 同 原 子 可 合 并) ， 右 写分子的电子式 ， 中间用 “ ” 连 接即 可 。 如： N 2 _ NH 3 _ _ CO 2 _ _ 答案 (2) 离子化 合物 左写 原 子的电 子式( 相同 原子 不可 合并 ， 因为 要标 出电 子转 移情况) ， 用弯箭 号标 出电 子转 移情 况 ， 右 写离 子化 合物 的电 子式 ， 中间 用 “ ” 连接 即可 。 如 ： MgCl
13、2 _ Na 2 S_ 答案 4 结构式 按原子 团( 分 子或 自由 基) 中 各原子 间的 连接 顺序 书写 各原子 的元 素符 号 ， 并将 共用电 子 对用“ ” 表示( 多对 多杠) ，自由 基中 的单 电子 ，每 一个也 画一 杠 。 如： 甲烷 _ 甲基 _ 乙烯 _ NH 3_ 答案 5 结构简 式 一般将 结构 式中 连在 同一 个 C 原子 上的 多个 氢原 子 合并写 在其 右(或左) 边 ， 横 着相连 的 代表单 键的 “ ” 可 以省 略 ， 横 着以 单键 相连 的多 个相同 的原 子团 可以 合并 ， 官能 团按 规定简 写 ， 即为 该有 机物 的结构 简式
14、。如 ： 甲烷 _ 甲基 _ 乙烷 _ 乙烯 _ 乙基 _ 乙醇 _ 答案 CH 4CH 3CH 3 CH 3CH 2 =CH 2C 2 H 5CH 3 CH 2 OH 三、熟 记规 律 灵 活应 用 ( 一) 性质 递变 规律 1 同主族 (1) 碱金属 元素( 按 Li 、Na 、K 的顺序) 性 质的 递变 规 律 ： 金属 性逐 渐增强 ， 表现 在 ：单质与 O 2 反 应的 产 物越来 越复杂(4Li O 2 = 2Li 2 O 、 2Na O 2 = Na 2 O 2 ) ， 反应 程度 越来越 剧烈 ； 单质 与水( 或酸) 反应 的剧 烈程 度逐 渐增强 ； 最高价 氧化 物
15、对 应水 化物 的碱性 逐渐 增强。 单 质 的密度 逐渐 增大(K 特殊) ， 熔、 沸点 逐渐降低 。 (2) 卤族元 素( 按 F 、Cl 、Br 、I 的顺序) 性 质的 递变 规 律 ： 非金 属性 逐渐 减弱 ， 表 现在 ： 单质 与氢 气化 合由 易到难 的顺 序 ：F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ； 气态 氢化物的稳定性 ： HFHClHBrHI ； 最高价氧化物对应水化物的酸性 ： HClO 4 HBrO 4 HIO 4 ； 卤 素 单 质 的 氧 化 性 ：F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ； 简 单 阴 离 子 的 还 原 性 ：Cl MgAlSiPSCl 。 金属性 逐渐 减弱 ， 表 现在 ： 单 质置 换 水或酸 中 的氢 ， 由 易 到 难 的 顺 序 为 NaMgAl ； 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 ：NaOH( 强 碱)Mg(OH) 2 ( 中 强碱)Al(OH) 3 ( 两性氢氧化物) 。 非金属性逐渐增强， 表现在： 单质 与氢气 化合 由难 到易 的顺 序为 Sir(Mg)r(Al) 。 2 稀有气 体元 素的 原子 半径 比与它 相邻 的卤 素原 子的 原子半 径大 。 如 r(Ar)r(Cl) 。 3 同主族 元素 的原 子半 径随 电子层 数的 增多 而增 大 。 如 r(F)Y 2 Z 。
