1、1四川省广安市邻水县第二中学 2018-2019学年高二化学 10月月考试题一、单选题(本题包括 21个小题，每小题 2分，共 42分。) 1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2H 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c均大于零)下列说法不正确的是 ( )A该反应中
2、反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH键和 1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量C断开 2 mol HI键所需能量约为( a b c) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ3化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 和 反应生成 过程中的能量变化，下2()Ng2()O()Ng列说法中正确的是（ ）A 和 反应放出的能量为21()moNg21()oOg180 kJBNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水2C在 1
3、L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了 1 mol，因此 10 min内的平均反应速率为 v（NO）=0.1 molL -1min-1D 和 具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量21()moNg21()oOg4下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是( )A酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水反应 D煅烧石灰石5有关中和热的实验操作正确的是( )A. 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B. 记录反应的最高温度C. 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外 D. 酸碱混合后不及时搅拌6一定条件下，在水溶液中 1 mol ， （ x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小C1O如图所示
4、。下列有关说法正确的是（ ）Ae 是 31COBba+c 反应的活化能为 60 kJmol1 Ca，b，c，d，e 中 c最稳定Dba+d 反应的热化学方程式为 331()1()21()OqCaq16HkJmoA37S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： 1221()()297.6OgSHkJmoA单 斜 ,s 83正 交 3()S单 斜 ,（ 正 交 ,） 下列说法正确的是( )A H30.33 kJmol 1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定8氯原子对 O
5、3分解有催化作用：O 3Cl=ClOO 2 H1，ClOO=ClO 2 H2。大气臭氧层的分解反应是O 3O=2O 2 H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )A反应 O3O=2O 2的 H E1 E3B反应 O3O=2O 2的 H E2 E3CO 3O=2O 2是吸热反应 D H H1 H29标准状态下，气态分子断开 1 mol化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和O=O键的键焓分别为 436 kJmol1 、463 kJmol1 和 495 kJmol1 ，下列热化学方程式正确的是( )A 1222)()485HOggHkJmoAB ( C1222)()OkJD
6、( 485HgHgmoA410据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂，下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )A答案 A B答案 B C答案 C D答案 D11下列说法正确的是( )A硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B在 25、101kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，可知 CO的燃烧热为 283 kJmol1D乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJmol1 ，则 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g)反应的 H2 599.2 kJmol 11
7、2热化学方程式 C(s)H 2O(g)= CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1 表示( )A碳和水反应吸收 131.3 kJ能量B1 mol 碳和 1 mol水反应生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量C1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成 1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量 131.3 kJD1 个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ13已知 723 K时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H= Q kJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达
8、到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则 Q1、 Q2、 Q满足的关系是（ ）A B C D1221Q1214在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)容器内的密度不随时间变化5B反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内 A2的消耗速率与 AB消耗速率相等C反应 N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化15可逆反应 a
9、A(g) bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. av(A)正 bv(B)正 B. bv(A)正 av(B)逆 C. cv(C)正 av(A)逆 D. av(A)正 bv(B)逆16利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：C 7H8(l)(NBD)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H1C 7H8(l)(Q)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H2 H88.62 kJmol 1 。下列叙述正确的是( )A H1 H2
10、 BNBD 的能量比 Q的能量高CNBD 比 Q稳定 DNBD 转化为 Q是吸热反应17四个试管中都装有 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1 硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（ ）A20，5 mL 硫酸，2 mL 水 B20，4 mL 硫酸，3 mL 水C30，4 mL 硫酸，3 mL 水 D30，5 mL 硫酸，2 mL 水18下图中曲线 a表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X的投入量C使用催化剂
11、 D缩小体积19现有反应：Na 2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）6Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验反应温度/ V/mLc/（mo1L 1）V/mLc/（mo1L 1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10A答案 A B答案 B C答案 C D答案 D20冰醋酸 CH3COOH沸点较高(117.9 )，且能形成二聚物(CH 3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)
12、 (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用( )A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D低温高压21放热反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强 减小 NO2的浓度 增大 O2浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )A B C D二、填空题 （本题有 2小题，共 15分） 22将 1 mol化合物 A的蒸气充入 0.5 L容器中加热使其分解：2A(g) B(g) nC(g)，反应到 3 min时，容器内 A的浓度为 0.8 molL1 ，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6
13、 molL 1 min1 ，则反应方程式中的 n值为_， v(B)_。23热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知 H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为 143 kJ g1 、10 kJg 1 和 23 kJg1 。请回答下列问题：(1)写出 CO燃烧反应的热化学方程式为_。(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。三、实验题（本题有 2小题，共 36分） 24某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂7 10 m
14、L 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mo1L1 FeC13溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量 HC1溶液 1 mL 0.1 mo1L1 FeC13溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 mo1L1 FeC13溶液(1)实验和的目的是_。(2)写出实验的化学反应方程式_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。25某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即 1 mol CH3COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：C
15、H3COOH(l)OH (aq)=H2O(l)CH 3COO (aq) H 中和 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 中和 CH 3COOH(l)=H (aq)CH 3COO (aq) H 电离 H 中和 H 中和 )其主要过程如下：测定强酸强碱的中和热（1）该组同学共设计出以下 3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热( H 中和 )A. 测定 50 mL 0.50 molL1 的 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 的 NaOH溶液反应所放出的热量B. 测定 50 mL 0.55 molL1 的 HCl溶液与50 mL 0.50 molL1 的 NaOH溶
16、液反应所放出的热量C. 测定 50 mL 0.55 molL1 的 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 的 NaOH溶液反应所放出的热量请选出合理的方案_；不合理方案的原因为_。（2）取 50 mL 0.55 molL1 的 NaOH溶液和 50 mL 0.50 molL1 的 HCl溶液进行实验，实验数据如下表：温度计环形玻璃搅拌棒8起始温度 t1/ 终止温度 t2/实验序号 盐酸 NaOH溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6近似认为 0.50 molL1 NaOH溶液和 0.50 molL1 HCl溶液的密
17、度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg1 1 。则中和热 H_(取小数点后一位)。测定醋酸与 NaOH溶液的反应热该组同学设计出以下两种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热( H 中和 )。A. 测定 30 g冰醋酸与 100 mL 0.55 molL1 的 NaOH溶液反应放出的热量B. 测定 0.5 moLL1 醋酸 50 mL与 0.55 molL1 的 NaOH溶液 50 mL反应放出的热量(1)合理的一组为_，理由是_。(2)有同学认为，用该装置测得的 H 中和 和 H 中和 的数值在理论上均偏小，你同意不同意该观点_，原因是_。(3)该同学坚
18、持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为可行不可行_。(4)该实验中 NaOH必须过量，你认为原因是_。四、计算题（本题有 1小题，共 7分） 26将 2 mol SO2和 1 mol O2气体在 1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。若经过 2 s后测得 SO3的浓度为 0.6 molL1 。试计算：（1）求 SO3的化学反应速率 v(SO3)为多少？（2）求 2 s时 O2的浓度？9高二化学答案15 DBDDB 610 DCDDB 1115 CCCCB1621 BDCDAA22、3，0.2mo1/Lmin 25、I（1）A、B 若酸（或醋碱）不过量，则难以保证 OH（或 H+）充分反应生成水。（2）51.8kJ/mo1II（1）A 因为测定的是 1mol醋酸完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分冰醋酸已经电离，难以求算。（2）同意 热量的计算是通过溶液中的温度变化来确定的，而容器、温度计、环形玻璃搅拌棒等吸收的热量都未计入。（3）不可行（4）充分消耗 H+，从而使醋酸的电离平衡向电离方向移动。
