九年级化学上册 第五单元 化学方程式课后作业（打包5套）（新版）新人教版.zip

1质量守恒定律一、选择题1．AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( B )A．SO 2 B．NO 2 C．NH 3 D．N 2解析：AgNO 3由银、氮、氧三种元素组成，分解时不可能产生含硫、氢等元素的物质。故选 B。2．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( B )A BC D解析：碳酸钠与稀盐酸反应产生气体逸散到空气中。故选 B。3.下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( C )A．该反应是化合反应2B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D． t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和解析：随着反应时间的延长，丙物质质量减少，而甲、乙两种物质质量从零逐渐增加，因此可判定丙物质为反应物，甲、乙为生成物，反应的表达式可表示为：丙― →甲＋乙，由一种物质生成两种物质，是分解反应，故 A 错、C 正确；参加反应的物质的质量等于生成物的质量，但 t1时，剩余的丙物质的质量不一定等于甲、乙的质量之和，故 D 项错误；参加反应的物质的质量大小不能反映物质的相对分子质量大小，故 B 错。故选 C。4．以下是某化学反应的微观示意图(“ ”、 “ ”表示不同元素的原子)，下列对图示反应的理解中，正确的是( D )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．参加反应的物质分子个数之比为 1∶1C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应解析：根据题中信息可知，反应物和生成物中共含有两种元素；配平化学反应方程式后，可知参加反应的物质分子个数之比为 1∶3(或 3∶1)；两种反应物均由一种元素组成，故都属于单质；该反应的反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应。故选 D。5．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类A．①② B．①③ C．②③ D．②④解析：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变。因此正确的是①②。故选 A。二、填空题6．已知反应 A＋B― →C＋D，现取 10 gA 与足量的 B 充分反应，可生成 5 gC 和 8 gD，则参加反应的 B 的质量是 3 g。解析：根据质量守恒定律列出反应前后的质量等式即可得出。7．一段蜡烛燃烧前质量为 m g，燃烧后的质量为 n g，生成二氧化碳 a g，水蒸气 b 3g，则反应后生成的各物质质量之和为( a＋ b)g，参加反应的石蜡是( m－ n) g，所消耗氧气的质量是( a＋ b)－( m－ n) g。解析：根据质量守恒定律计算。8．已知在反应 3A＋2B= ==2C＋D 中，反应物 A、B 的质量比为 3∶4，当反应生成 C 和 D的质量共 140 g 时，消耗 B 的质量为 80g。解析：根据质量守恒定律，A、B 的质量总和等于 C、D 的质量总和为 140 g。A、B 质量比为 3∶4，所以消耗 B 的质量为 140 g× ＝80 g。479．下图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子。(1)该反应中反应物可能(选填“可能”或“不可能”)是氧化物。(2)图中虚线框内应填的微观图示是 D(填序号)，你推断的依据是质量守恒定律。A. B.C. D.10．下图是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)图②表示的化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O 2↑。= = = = =通 电 (2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。(3)由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目(或总数或个数)。(4)由图③还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变(答案合理即可)。解析：(1)②表示的是电解水的微观示意图，化学方程式为2H2O 2H2↑＋O 2↑；= = = = =通 电 4(2)①表示的是降温时水分子间的间隔变小，而水分子本身不变；②表示的是水分子通电后变成氢分子和氧分子，分子种类改变；(3)原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子。而化学反应前后分子的种类一定改变，但是分子的数目在化学变化前后可能不变；(4)③表示的是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，据图可知化学反应前后元素种类不变，或该反应是一个化合反应，或一个氯气分子是由两个氯原子构成的等。1质量守恒定律一、选择题1．(2016·河北中考)“气体烙铁”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为 2X＋13O 2 8CO2＋10H 2O，燃料 X 的化学式为= = = = =点 燃 ( B )A．C 3H8 B．C 4H10 C．CH 3OH D．C 2H5OH解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X＋13O 2 8CO2＋10H 2O，反应前氧原子个数为 26，反应后的生成物中碳、氢、= = = = =点 燃 氧原子个数分别为 8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 8 个碳原子和 20 个氢原子，则每个 X 分子由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C4H10。故选 B。2．在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质 W G H P反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g 待测 26 2 12关于此反应的认识不正确的是( A )A．物质 H 一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，P、G 的质量比为 4∶5D．待测值为 13解析：根据表中数据可知，G 物质质量增加 26 g－1 g＝25 g，是生成物，H 物质质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，A 不正确；P 物质质量减少 32 g－12 g＝20 g，是反应物，则根据质量守恒定律，W 物质应该质量减少 25 g－20 g＝5 g，是反应物，即该反应为 W＋P― →G，是化合反应，B 正确；在反应物和生成物中，P、G 的质量比为20 g∶25 g＝4∶5，故 C 正确；W 的待测值为 18 g－5 g＝13 g，故 D 正确。故选 A。3．(2016·泉州中考)从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( D )2A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为 11∶4D．甲乙丙三种物质的分子数比为 1∶1∶1解析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成 CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A 正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比＝44∶16＝11∶4，C 正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1∶1∶2，D 错误。故选 D。4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( C )A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为 3∶17D．该反应中甲、丙的质量比为 7∶10解析：由题图可知，反应前丙的质量分数为 6%，反应后乙的质量分数为 8%。由反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了 70%－42%＝28%，甲是反应物；乙的质量分数减少了 14%－8%＝6%，乙是反应物；丙的质量分数增加了 40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物有两种，生成物有一种，是化合反应；该反应中乙、丙的质量比为36%∶34%＝3∶17，甲、丙的质量比为 28%∶34%＝14∶17。故选 C。二、填空题5．(2016·宁夏模拟)如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：(1)该实验不能(选填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中。(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(举一例)。解析：(1)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；(2)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。6．下图是某反应的微观示意图。图中的单质为氮气(或 N2)；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧(或 O)；生成物的质量比为 7∶22(或 22∶7)。解析：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO 2，因此单质是氮气；反应中氮元素由＋2 价降低到 0 价，= = = = =催 化 剂 碳元素由＋2 价升高到＋4 价，氧元素化合价没有发生变化；生成物 N2和 CO2的质量比为(14×2)∶(2×44)＝7∶22。7．为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。4按下列步骤进行实验，请回答下面的问题：(1)将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。(2)将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，由于生成氧气，气球会膨胀鼓圆。(3)反应停止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会失去平衡。(4)打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会膨胀鼓圆。(5)将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是白磷燃烧产生浓浓的白烟，燃烧停止冷却后，管口的气球迅速瘪下来。(6)燃烧停止并冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失，天平会恢复平衡。解析：小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速产生的氧气会使试管内气体的压强增大，气球膨胀鼓圆。反应停止后，由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会膨胀鼓圆，将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内燃烧起来，冒出浓浓的白烟，燃烧停止冷却后，由于燃烧消耗氧气，管口的气球迅速瘪下来，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，此时，由于浮力的消失，天平会恢复平衡。1利用化学方程式的简单计算一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是( B )A．Al＋H 2SO4===AlSO4＋H 2↑B．2Al＋3H 2SO4===Al2(SO4)3＋3H 2↑C．2Al＋3H 2SO4===Al2(SO4)3＋3H 2D．3Al＋H 2SO4===Al3SO4＋H 2↑解析：依次检查化学式、配平、条件、箭头，以确定化学方程式的书写正确与否。由此可确定 B正确。故选 B。2．下列化学反应可用下图表示的是( C )A．H 2CO3 CO2↑＋H 2O= = = = =△ B．2H 2SO3＋O 2===2H2SO4C．2HClO 2HCl＋O 2↑= = = = =光 照 D．CaCO 3 CaO＋CO 2↑= = = = =高 温 解析：从图中看出，反应物是一种且每个分子由三个原子构成，生成物是两种，一种单质，一种化合物，只有 C符合要求。故选 C。3．ClO 2是新一代自来水消毒剂。下图为制取 ClO2反应的微观示意图(其中：“ ”表示钠原子， “ ”表示氯原子， “ ”表示氧原子)。下列有关该反应的说法正确的是( B )A．该反应的化学方程式为 2NaClO2＋Cl 2===2NaCl＋ClO 22B．X 是化合物，Y 是单质C．Z、W 是氧化物D．该反应是化合反应解析：从图中可看出该反应的化学方程式为 2NaClO2＋Cl 2===2NaCl＋2ClO 2；Z 中无氧元素，所以不是氧化物；该反应的生成物有两种，所以不是化合反应。故选 B。二、填空题4．高级汽车中常配备一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH 4NO3)。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生的大量一氧化二氮(N 2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填充在乘客与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘客受伤。请写出其化学方程式：2NH4NO3 2N2O↑＋4H 2O。= = = = =撞 击 5．实验小组同学做了如下实验。(1)A中反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4＋MnO 2＋O 2↑，将带火星的= = = = =△ 木条置于 a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生。(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏” ，其原理主要是 H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O 2↑。= = = = =催 化 剂 解析：(1)A 中发生高锰酸钾受热分解制取氧气的反应；将带火星的木条置于 a处，若观察到木条复燃，则说明已有氧气产生。(2)过氧化氢在催化剂的作用下迅速分解产生大量的氧气，致使量筒中迅速涌出柱状的泡沫，书写化学方程式时注意标注反应条件、生成物状态和配平。6．某反应的微观示意如图所示。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是氧气，该反应的化学方程式为 2SO2＋O 2 2SO3。= = = = =高 温 催 化 剂3解析：由图可知，该反应中反应物是氧气和二氧化硫，生成物是三氧化硫，因此反应中属于单质的是氧气，并且反应中二氧化硫、氧气和三氧化硫三种物质的微粒个数比为2∶1∶2，由此可写出该反应的化学方程式。7．配平或完成下列化学方程式：(1)8Al＋3Fe 3O4 9Fe＋4Al 2O3；= = = = =高 温 (2)任意写一个化合反应的化学方程式：3Fe＋2O 2 Fe3O4(合理即可)；= = = = =点 燃 (3)实验室制取氧气的任意一个反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4＋MnO 2＋O 2↑(其他合理答案也可)。= = = = =△ 解析：(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe 3O4、Al 2O3前面的化学计量数分别为 3,4，最后调整 Al、Fe 前面的化学计量数为 8,9；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe＋2O 2 Fe3O4；(3)高锰酸钾和氧= = = = =点 燃 气，反应的化学方程式是 2MnO4 K2MnO4＋MnO 4＋O 2↑。= = = = =△ 8.在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图所示)，A 瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：4(1)若用“•”表示氢原子，用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示：分析以上微观模拟图，你能得出的结论是每个氨气分子由 1个氮原子和 3个氢原子构成(合理答案均可)。(写一条)(2)抽出玻璃片，两种气体就发生反应，说明了分子是不断运动的。(3)“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小。(4)该反应的化学方程式为 NH3＋HCl= ==NH4Cl。解析：(1)从图示可看出每种分子的原子构成，还可以得出在化学变化中，分子可分，原子不可分的结论。(2)抽出玻璃片，两种气体发生反应，说明分子是不断运动的。(3)密闭容器中的气体反应生成固体，会使容器中压强减小。(4)根据题目所给信息，正确书写反应物、生成物的化学式，配平即可。1课题 3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( D )A．4∶5∶2 B．31∶24∶47C．31∶32∶142 D．124∶160∶284解析：红磷燃烧的化学方程式为 4P＋5O 2 2P2O5，该反应中红磷、氧气、= = = = =点 燃 五氧化二磷的质量比为(31×4)∶(32×5)∶(142×2)＝124∶160∶284。故选 D。2．根据质量守恒定律及反应方程式 2Mg＋O 2 2MgO 判断下列各组数据正= = = = =点 燃 确的是( B )A．镁的质量 2 g，氧气的质量 3 g，氧化镁的质量 5 gB．镁的质量 3 g，氧气的质量 2 g，氧化镁的质量 5 gC．镁的质量 1 g，氧气的质量 4 g，氧化镁的质量 5 gD．镁的质量 4 g，氧气的质量 1 g，氧化镁的质量 5 g解析：镁燃烧的化学方程式为 2Mg＋O 2 2MgO，其中各物质的质量之比= = = = =点 燃 为 m(Mg)∶ m(O2)∶ m(MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5，符合此质量比的只有选项 B。故选 B。3．在反应 2A＋B= ==2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的相对分子质量为32，则 C 的相对分子质量为( D )A．28 B．64C．44 D．80解析：物质间的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数的比。由计算可知，相对分子质量是 80。故选 D。4．化学反应：A＋2B= ==C＋D,5.6 g A 跟 7.3 g B 恰好完全反应，生成 12.7 g C。现要制得 0.4 g D，则所需 A 的质量为( B )A．5.6 g B．11.2 gC．14.6 g D．无法计算解析：根据质量守恒定律，5.6 g A 和 7.3 g B 恰好完全反应时，生成的 D 的质量为5.6 g＋7.3 g－12.7 g＝0.2 g，设要制 0.4 g D 所需要 A 的质量为 x，则有＝ ， x＝11.2 g。故选 B。5.6 gx 0.2 g0.4 g二、填空题25．医疗上颇为流行的“热疗法” ，就是利用铁缓慢氧化生成 Fe2O3时放出的热量，使患处保持温热状态，则 56 g 铁粉完全氧化需消耗氧气的质量是 24 g。解析：根据 4Fe＋3O 2 2Fe2O3得出参加反应的铁与氧气间的质量比。= = = = =点 燃 6．14.0 g 硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序 1 2 3氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0分析数据，回答下列问题。(1)在这三次实验中，第 2 次刚好完全反应。(2)在第 1 次实验中硫有剩余，剩余 9.5 g。在第 3 次实验中氧气有剩余，剩余 4.0 g。若加入硫使其在剩余的氧气中燃烧，可生成 8.0 g 二氧化硫。解析：硫燃烧的化学方程式为 S＋O 2 SO2。S、O 2、SO 2三种物质的质量= = = = =点 燃 比是 1∶1∶2。根据题给信息认真分析即可正确作答。7．甲醇(CH 3OH)是基础的化工原料，制备原理为：CO＋2H 2 CH3OH。当消= = = = =催 化 剂 高 压耗 5.6 kg CO 时，计算生成甲醇的质量。解：设生成的甲醇的质量为 x。CO＋2H 2 CH3OH= = = = =催 化 剂 高 压28 325．6 kg x＝2832 5.6 kgxx＝ ＝6.4 kg32×5.6 kg28答：生成甲醇的质量是 6.4 kg。8．发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H4)做燃料，用四氧化二氮(N 2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为 2N2H4＋N 2O4 3____＋4H 2O，请在横线上填写化= = = = =点 燃 学式以完成该化学方程式。(2)请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。解：(1)N 2(2)设需要助燃物 N2O4的质量为 x。32N2H4＋N 2O4 3N2＋4H 2O= = = = =点 燃 64 929．6 kg x＝6492 9.6 kgxx＝ ＝13.8 kg92×9.6 kg64答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8 kg。9．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：氯 酸 钾 15 g二 氧 化 锰 5 g ― ― →加 热 一 段 时 间 后 冷 却 剩 余 的 固 体 混合 物 15.2 g(1)生成氧气的质量是 4.8g。(2)求参加反应的氯酸钾的质量(根据化学方程式列式计算)。解：设参加反应的氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl＋3O 2↑= = = = =MnO2 △245 96x 4.8 g＝24596 x4.8 gx＝ ＝12.25 g245×4.8 g96答：参加反应的氯酸钾的质量为 12.25 g。1利用化学方程式的简单计算一、选择题1．3 g 碳和 11 g 氧气充分反应，得到二氧化碳的质量是( A )A．11 g B．13 g C．14 g D．20 g解析：反应物中的碳和氧气的质量比为 12∶(16×2)＝3∶8。也就是说，3 g 碳只能和8 g 的氧气完全反应，生成二氧化碳 11 g,11 g 氧气中有 3 g 没有参加反应。故选 A。2．在 M＋RO 2 2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是 44。已知= = = = =一 定 条 件 下 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( D )A．R 的相对原子质量为 12B．N 的相对分子质量是 28C．参加反应的 RO2质量为 4.4 gD．2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N解析：R 的相对原子质量为：44－16×2＝12，故 A 正确；参加反应的 RO2质量为：5.6 g－1.2 g＝4.4 g，故 C 正确；设 N 的相对分子质量为 x，M＋RO 2 2N= = = = =一 定 条 件 下 44 2x4.4 g 5.6 g＝ ， x＝28442x 4.4 g5.6 g故 B 正确；2．4 g M 与 5 g RO2反应时 M 过量，生成 N 的质量小于 7.4 g。故选 D。3．(2016·江苏期中)用 I2O5可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O5＋5CO= ==I2＋5CO 2，根据生成 CO2的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说法正确的是( B )A．参加反应的 I2O5的质量等于生成 I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2中氧原子的总数C．参加反应的 I2O5和 CO 的质量比等于生成 I2和 CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同解析：参加反应的 I2O5中的碘元素质量与生成的 I2的质量相等，故 A 选项不正确；化学反应前后，氧原子的个数不变，故 B 选项正确；反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等，但物质的质量比不一定相等，故 C 选项不正确；反应前后元素种类不变，2故 D 选项不正确。故选 B。二、填空题4．制取 71 g 五氧化二磷，需要磷 31g，需要氧气 40g。解析：设需要磷的质量为 x，氧气的质量为 y。4P ＋ 5O 2 2P 2O5= = = = =点 燃 124 160 284x y 71 g＝ ， x＝31 g124284 x71 g＝ ， y＝40 g160284 y71 g5．12.25 g KClO3跟 3.25 g MnO2共热，反应完全后剩余物的质量为 10.7 g，则其中MnO2是 3.25 g，分解 KClO3的质量为 12.25 g，产生 O2的质量为 4.8 g。三、计算题6．(2016·宁夏中考)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)，反应的化学方程式Fe＋H 2SO4===FeSO4＋H 2↑：计算：(1)生成氢气的质量。(2)生铁样品中铁的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为 17.5 g＋150 g－166.9 g＝0.6 g。(2)设生铁样品中铁的质量为 x。Fe＋H 2SO4===FeSO4＋H 2↑56 2x 0.6 g＝562 x0.6 gx＝ ＝16.8 g56×0.6 g2生铁样品中铁的质量分数为 ×100%＝96%16.8 g17.5 g3答：生铁样品中铁的质量分数为 96%。7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al＋3O 2↑，电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两= = = = =通 电 位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法解：设可生产铝的质量为 x。2Al2O3 4Al＋3O 2↑= = = = =通 电 204 10810 t x＝204108 10 txx＝ ≈5.3 t108×10 t204答：最多可生产 5.3 t 铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：×100%Al的 相 对 原 子 质 量 ×2Al2O3的 相 对 分 子 质 量＝ ×100%≈53%27×227×2＋ 16×3制得铝的质量为：10 t×53%＝5.3 t答：最多可生产 5.3 t 铝。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？都正确。(2)对“34 g 过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法的具体过程写出来。(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能适用？解：(2)不能设产生氧气的质量为 x。2H2O2 2H2O＋O 2↑= = = = =MnO2 68 3234 g x＝6832 34 gxx＝ ＝16 g32×34 g68答：生成氧气的质量为 16 g。4(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。