1、1质量守恒定律一、选择题1AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是( B )ASO 2 BNO 2 CNH 3 DN 2解析：AgNO 3由银、氮、氧三种元素组成，分解时不可能产生含硫、氢等元素的物质。故选 B。2下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( B )A BC D解析：碳酸钠与稀盐酸反应产生气体逸散到空气中。故选 B。3.下图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( C )A该反应是化合反应2B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生成物D t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和解析：随
2、着反应时间的延长，丙物质质量减少，而甲、乙两种物质质量从零逐渐增加，因此可判定丙物质为反应物，甲、乙为生成物，反应的表达式可表示为：丙 甲乙，由一种物质生成两种物质，是分解反应，故 A 错、C 正确；参加反应的物质的质量等于生成物的质量，但 t1时，剩余的丙物质的质量不一定等于甲、乙的质量之和，故 D 项错误；参加反应的物质的质量大小不能反映物质的相对分子质量大小，故 B 错。故选 C。4以下是某化学反应的微观示意图(“ ”、 “ ”表示不同元素的原子)，下列对图示反应的理解中，正确的是( D )A反应物和生成物中共含有三种元素B参加反应的物质分子个数之比为 11C反应物和生成物中只有一种单质
3、D该反应属于化合反应解析：根据题中信息可知，反应物和生成物中共含有两种元素；配平化学反应方程式后，可知参加反应的物质分子个数之比为 13(或 31)；两种反应物均由一种元素组成，故都属于单质；该反应的反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应。故选 D。5在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )原子种类 元素种类 分子种类 物质种类A B C D解析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；化学变化有新物质生成，物
4、质的种类一定发生了改变。因此正确的是。故选 A。二、填空题6已知反应 AB CD，现取 10 gA 与足量的 B 充分反应，可生成 5 gC 和 8 gD，则参加反应的 B 的质量是 3 g。解析：根据质量守恒定律列出反应前后的质量等式即可得出。7一段蜡烛燃烧前质量为 m g，燃烧后的质量为 n g，生成二氧化碳 a g，水蒸气 b 3g，则反应后生成的各物质质量之和为( a b)g，参加反应的石蜡是( m n) g，所消耗氧气的质量是( a b)( m n) g。解析：根据质量守恒定律计算。8已知在反应 3A2B= =2CD 中，反应物 A、B 的质量比为 34，当反应生成 C 和 D的质量
5、共 140 g 时，消耗 B 的质量为 80g。解析：根据质量守恒定律，A、B 的质量总和等于 C、D 的质量总和为 140 g。A、B 质量比为 34，所以消耗 B 的质量为 140 g 80 g。479下图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子。(1)该反应中反应物可能(选填“可能”或“不可能”)是氧化物。(2)图中虚线框内应填的微观图示是 D(填序号)，你推断的依据是质量守恒定律。A. B.C. D.10下图是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)图表示的化学方程式为 2H2O 2H2O 2。= = = = =通 电 (2)
6、从微观角度解释图、图变化的本质区别是物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目(或总数或个数)。(4)由图还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变(答案合理即可)。解析：(1)表示的是电解水的微观示意图，化学方程式为2H2O 2H2O 2；= = = = =通 电 4(2)表示的是降温时水分子间的间隔变小，而水分子本身不变；表示的是水分子通电后变成氢分子和氧分子，分子种类改变；(3)原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子。而化学反应前后分子的种类一定改变，但是分子的数目在化学变化前后可能不
7、变；(4)表示的是氢分子和氯分子在点燃条件下反应生成氯化氢分子，据图可知化学反应前后元素种类不变，或该反应是一个化合反应，或一个氯气分子是由两个氯原子构成的等。1质量守恒定律一、选择题1(2016河北中考)“气体烙铁”是一种以气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ，反应的化学方程式为 2X13O 2 8CO210H 2O，燃料 X 的化学式为= = = = =点 燃 ( B )AC 3H8 BC 4H10 CCH 3OH DC 2H5OH解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X13O 2 8CO210H 2O，反应前氧原子个数为 26，反应后的
8、生成物中碳、氢、= = = = =点 燃 氧原子个数分别为 8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 8 个碳原子和 20 个氢原子，则每个 X 分子由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C4H10。故选 B。2在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质 W G H P反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g 待测 26 2 12关于此反应的认识不正确的是( A )A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，P、G 的质量比为 45D
9、待测值为 13解析：根据表中数据可知，G 物质质量增加 26 g1 g25 g，是生成物，H 物质质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，A 不正确；P 物质质量减少 32 g12 g20 g，是反应物，则根据质量守恒定律，W 物质应该质量减少 25 g20 g5 g，是反应物，即该反应为 WP G，是化合反应，B 正确；在反应物和生成物中，P、G 的质量比为20 g25 g45，故 C 正确；W 的待测值为 18 g5 g13 g，故 D 正确。故选 A。3(2016泉州中考)从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是( D )2A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个
10、数都不变C甲和乙的质量比为 114D甲乙丙三种物质的分子数比为 111解析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成 CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A 正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比4416114，C 正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为112，D 错误。故选 D。4一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( C )A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型为分解反应C该反应中乙、丙的
11、质量比为 317D该反应中甲、丙的质量比为 710解析：由题图可知，反应前丙的质量分数为 6%，反应后乙的质量分数为 8%。由反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了 70%42%28%，甲是反应物；乙的质量分数减少了 14%8%6%，乙是反应物；丙的质量分数增加了 40%6%34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物有两种，生成物有一种，是化合反应；该反应中乙、丙的质量比为36%34%317，甲、丙的质量比为 28%34%1417。故选 C。二、填空题5(2016宁夏模拟)如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问
12、题：(1)该实验不能(选填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中。(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(举一例)。解析：(1)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；(2)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。6下图是某反应的微观示意图。图中的单质为氮气(或 N2)；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧(或 O)；生成物的质量比为 722(或 2
13、27)。解析：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NO2CO N22CO 2，因此单质是氮气；反应中氮元素由2 价降低到 0 价，= = = = =催 化 剂 碳元素由2 价升高到4 价，氧元素化合价没有发生变化；生成物 N2和 CO2的质量比为(142)(244)722。7为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。4按下列步骤进行实验，请回答下面的问题：(1)将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。(2)将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，由于生成氧气，气球会膨胀鼓圆。(3)反应停止后，将试管架连同具支
14、试管重新放到天平上，由于浮力的作用，天平会失去平衡。(4)打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会膨胀鼓圆。(5)将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，产生的现象是白磷燃烧产生浓浓的白烟，燃烧停止冷却后，管口的气球迅速瘪下来。(6)燃烧停止并冷却后，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，由于浮力的消失，天平会恢复平衡。解析：小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速产生的氧气会使试管内气体的压强增大，气球膨胀鼓圆。反应停止后，由于浮力的作用，天平已不能保持平衡。打开弹簧夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上弹簧夹，右边的气球会膨胀鼓圆，将盛装细沙、白磷的具支试管放在酒精灯火
15、焰上微热，白磷在试管内燃烧起来，冒出浓浓的白烟，燃烧停止冷却后，由于燃烧消耗氧气，管口的气球迅速瘪下来，将试管架连同具支试管一起再次放到天平上，此时，由于浮力的消失，天平会恢复平衡。1利用化学方程式的简单计算一、选择题1下列化学方程式书写正确的是( B )AAlH 2SO4=AlSO4H 2B2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2C2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2D3AlH 2SO4=Al3SO4H 2解析：依次检查化学式、配平、条件、箭头，以确定化学方程式的书写正确与否。由此可确定 B正确。故选 B。2下列化学反应可用下图表示的是( C )AH 2CO3 CO2H
16、2O= = = = = B2H 2SO3O 2=2H2SO4C2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 DCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 解析：从图中看出，反应物是一种且每个分子由三个原子构成，生成物是两种，一种单质，一种化合物，只有 C符合要求。故选 C。3ClO 2是新一代自来水消毒剂。下图为制取 ClO2反应的微观示意图(其中：“ ”表示钠原子， “ ”表示氯原子， “ ”表示氧原子)。下列有关该反应的说法正确的是( B )A该反应的化学方程式为 2NaClO2Cl 2=2NaClClO 22BX 是化合物，Y 是单质CZ、W 是氧化物D该反应是化合反应解
17、析：从图中可看出该反应的化学方程式为 2NaClO2Cl 2=2NaCl2ClO 2；Z 中无氧元素，所以不是氧化物；该反应的生成物有两种，所以不是化合反应。故选 B。二、填空题4高级汽车中常配备一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH 4NO3)。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生的大量一氧化二氮(N 2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填充在乘客与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘客受伤。请写出其化学方程式：2NH4NO3 2N2O4H 2O。= = = = =撞 击 5实验小组同学做了如下实验。(1)A中反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2，将带火星
18、的= = = = = 木条置于 a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生。(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏” ，其原理主要是 H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO 2。= = = = =催 化 剂 解析：(1)A 中发生高锰酸钾受热分解制取氧气的反应；将带火星的木条置于 a处，若观察到木条复燃，则说明已有氧气产生。(2)过氧化氢在催化剂的作用下迅速分解产生大量的氧气，致使量筒中迅速涌出柱状的泡沫，书写化学方程式时注意标注反应条件、生成物状态和配平。6某反应的微观示意如图所示。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是氧
19、气，该反应的化学方程式为 2SO2O 2 2SO3。= = = = =高 温 催 化 剂3解析：由图可知，该反应中反应物是氧气和二氧化硫，生成物是三氧化硫，因此反应中属于单质的是氧气，并且反应中二氧化硫、氧气和三氧化硫三种物质的微粒个数比为212，由此可写出该反应的化学方程式。7配平或完成下列化学方程式：(1)8Al3Fe 3O4 9Fe4Al 2O3；= = = = =高 温 (2)任意写一个化合反应的化学方程式：3Fe2O 2 Fe3O4(合理即可)；= = = = =点 燃 (3)实验室制取氧气的任意一个反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2(其他合理答案也可)。=
20、 = = = = 解析：(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe 3O4、Al 2O3前面的化学计量数分别为 3,4，最后调整 Al、Fe 前面的化学计量数为 8,9；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe2O 2 Fe3O4；(3)高锰酸钾和氧= = = = =点 燃 气，反应的化学方程式是 2MnO4 K2MnO4MnO 4O 2。= = = = = 8.在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图所示)，A 瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：4(1)若用“”表
21、示氢原子，用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示：分析以上微观模拟图，你能得出的结论是每个氨气分子由 1个氮原子和 3个氢原子构成(合理答案均可)。(写一条)(2)抽出玻璃片，两种气体就发生反应，说明了分子是不断运动的。(3)“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小。(4)该反应的化学方程式为 NH3HCl= =NH4Cl。解析：(1)从图示可看出每种分子的原子构成，还可以得出在化学变化中，分子可分，原子不可分的结论。(2)抽出玻璃片，两种气体发生反应
22、，说明分子是不断运动的。(3)密闭容器中的气体反应生成固体，会使容器中压强减小。(4)根据题目所给信息，正确书写反应物、生成物的化学式，配平即可。1课题 3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( D )A452 B312447C3132142 D124160284解析：红磷燃烧的化学方程式为 4P5O 2 2P2O5，该反应中红磷、氧气、= = = = =点 燃 五氧化二磷的质量比为(314)(325)(1422)124160284。故选 D。2根据质量守恒定律及反应方程式 2MgO 2 2MgO 判断下列各组数据正=
23、= = = =点 燃 确的是( B )A镁的质量 2 g，氧气的质量 3 g，氧化镁的质量 5 gB镁的质量 3 g，氧气的质量 2 g，氧化镁的质量 5 gC镁的质量 1 g，氧气的质量 4 g，氧化镁的质量 5 gD镁的质量 4 g，氧气的质量 1 g，氧化镁的质量 5 g解析：镁燃烧的化学方程式为 2MgO 2 2MgO，其中各物质的质量之比= = = = =点 燃 为 m(Mg) m(O2) m(MgO)483280325，符合此质量比的只有选项 B。故选 B。3在反应 2AB= =2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的相对分子质量为32，则 C 的相对分
24、子质量为( D )A28 B64C44 D80解析：物质间的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数的比。由计算可知，相对分子质量是 80。故选 D。4化学反应：A2B= =CD,5.6 g A 跟 7.3 g B 恰好完全反应，生成 12.7 g C。现要制得 0.4 g D，则所需 A 的质量为( B )A5.6 g B11.2 gC14.6 g D无法计算解析：根据质量守恒定律，5.6 g A 和 7.3 g B 恰好完全反应时，生成的 D 的质量为5.6 g7.3 g12.7 g0.2 g，设要制 0.4 g D 所需要 A 的质量为 x，则有 ， x11.2 g。故选 B。5.6 gx
25、0.2 g0.4 g二、填空题25医疗上颇为流行的“热疗法” ，就是利用铁缓慢氧化生成 Fe2O3时放出的热量，使患处保持温热状态，则 56 g 铁粉完全氧化需消耗氧气的质量是 24 g。解析：根据 4Fe3O 2 2Fe2O3得出参加反应的铁与氧气间的质量比。= = = = =点 燃 614.0 g 硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序 1 2 3氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0分析数据，回答下列问题。(1)在这三次实验中，第 2 次刚好完全反应。(2)在第 1 次实验中硫有剩余，剩余 9.5 g。在第 3 次实验中氧气有剩余
26、，剩余 4.0 g。若加入硫使其在剩余的氧气中燃烧，可生成 8.0 g 二氧化硫。解析：硫燃烧的化学方程式为 SO 2 SO2。S、O 2、SO 2三种物质的质量= = = = =点 燃 比是 112。根据题给信息认真分析即可正确作答。7甲醇(CH 3OH)是基础的化工原料，制备原理为：CO2H 2 CH3OH。当消= = = = =催 化 剂 高 压耗 5.6 kg CO 时，计算生成甲醇的质量。解：设生成的甲醇的质量为 x。CO2H 2 CH3OH= = = = =催 化 剂 高 压28 3256 kg x2832 5.6 kgxx 6.4 kg325.6 kg28答：生成甲醇的质量是 6
27、.4 kg。8发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H4)做燃料，用四氧化二氮(N 2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为 2N2H4N 2O4 3_4H 2O，请在横线上填写化= = = = =点 燃 学式以完成该化学方程式。(2)请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。解：(1)N 2(2)设需要助燃物 N2O4的质量为 x。32N2H4N 2O4 3N24H 2O= = = = =点 燃 64 9296 kg x6492 9.6 kgxx 13.8 kg929.6 kg64答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8 kg。9实验室用氯酸钾和二
28、氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：氯 酸 钾 15 g二 氧 化 锰 5 g 加 热 一 段 时 间 后 冷 却 剩 余 的 固 体 混合 物 15.2 g(1)生成氧气的质量是 4.8g。(2)求参加反应的氯酸钾的质量(根据化学方程式列式计算)。解：设参加反应的氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 4.8 g24596 x4.8 gx 12.25 g2454.8 g96答：参加反应的氯酸钾的质量为 12.25 g。1利用化学方程式的简单计算一、选择题13 g 碳和 11 g 氧气充分反应，得到二氧化碳的质量是( A
29、)A11 g B13 g C14 g D20 g解析：反应物中的碳和氧气的质量比为 12(162)38。也就是说，3 g 碳只能和8 g 的氧气完全反应，生成二氧化碳 11 g,11 g 氧气中有 3 g 没有参加反应。故选 A。2在 MRO 2 2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是 44。已知= = = = =一 定 条 件 下 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( D )AR 的相对原子质量为 12BN 的相对分子质量是 28C参加反应的 RO2质量为 4.4 gD2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N解析：R 的相对原子质
30、量为：4416212，故 A 正确；参加反应的 RO2质量为：5.6 g1.2 g4.4 g，故 C 正确；设 N 的相对分子质量为 x，MRO 2 2N= = = = =一 定 条 件 下 44 2x4.4 g 5.6 g ， x28442x 4.4 g5.6 g故 B 正确；24 g M 与 5 g RO2反应时 M 过量，生成 N 的质量小于 7.4 g。故选 D。3(2016江苏期中)用 I2O5可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O55CO= =I25CO 2，根据生成 CO2的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说法正确的是( B )A参加
31、反应的 I2O5的质量等于生成 I2的质量B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2中氧原子的总数C参加反应的 I2O5和 CO 的质量比等于生成 I2和 CO2的质量比D反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同解析：参加反应的 I2O5中的碘元素质量与生成的 I2的质量相等，故 A 选项不正确；化学反应前后，氧原子的个数不变，故 B 选项正确；反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等，但物质的质量比不一定相等，故 C 选项不正确；反应前后元素种类不变，2故 D 选项不正确。故选 B。二、填空题4制取 71 g 五氧化二磷，需要磷 31g，需要氧气 40g。解析：设需要磷的
32、质量为 x，氧气的质量为 y。4P 5O 2 2P 2O5= = = = =点 燃 124 160 284x y 71 g ， x31 g124284 x71 g ， y40 g160284 y71 g512.25 g KClO3跟 3.25 g MnO2共热，反应完全后剩余物的质量为 10.7 g，则其中MnO2是 3.25 g，分解 KClO3的质量为 12.25 g，产生 O2的质量为 4.8 g。三、计算题6(2016宁夏中考)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)，反应的化学方程式FeH 2SO4=FeS
33、O4H 2：计算：(1)生成氢气的质量。(2)生铁样品中铁的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为 17.5 g150 g166.9 g0.6 g。(2)设生铁样品中铁的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 2x 0.6 g562 x0.6 gx 16.8 g560.6 g2生铁样品中铁的质量分数为 100%96%16.8 g17.5 g3答：生铁样品中铁的质量分数为 96%。7工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al3O 2，电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两= = = = =通 电 位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的
34、解法 小明同学的解法解：设可生产铝的质量为 x。2Al2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 204 10810 t x204108 10 txx 5.3 t10810 t204答：最多可生产 5.3 t 铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%Al的 相 对 原 子 质 量 2Al2O3的 相 对 分 子 质 量 100%53%272272 163制得铝的质量为：10 t53%5.3 t答：最多可生产 5.3 t 铝。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？都正确。(2)对“34 g 过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法的具体过程写出来。(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能适用？解：(2)不能设产生氧气的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 3234 g x6832 34 gxx 16 g3234 g68答：生成氧气的质量为 16 g。4(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。
