2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡课件+试题（打包19套） 新人教版.zip

1弱电解质的电离平衡李仕才基础巩固1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中 c(H＋ )相同B．100 mL 0.1 mol·L －1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C． c(H＋ )＝10 －3 mol·L－1 的两溶液稀释 100 倍， c(H＋ )都为 10－5 mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H＋ )均明显减小解析：相同浓度时，盐酸中 c(H＋ )大于醋酸中 c(H＋ )，故 A 错； c(H＋ )＝10 －3 mol·L－1 的 HCl 和 CH3COOH 溶液，稀释 100 倍，盐酸中 c(H＋ )＝10 －5 mol·L－1 ，醋酸中c(H＋ )大于 10－5 mol·L－1 ，因为加水稀释，CH 3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ ，平衡右移，故 C 错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH 3COOH 电离平衡左移， c(H＋ )减小，故 D 错。答案：B2．已知下面三个数据：7.2×10 －4 、4.6×10 －4 、4.9×10 －10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2，②NaCN＋HF= ==HCN＋NaF，③NaNO 2＋HF= ==HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4B．HNO 2的电离平衡常数为 4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO 2、HCN 的酸性依次减弱，酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个 K 值与酸对应起来，以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2HCN，第③个反应说明酸性 HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B3．(2018 年天津市和平区高三月考)已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是( )A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强2C．溶液的 pH 一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：本题考查弱电解质的电离的相关知识。在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH 3COO－ ＋H ＋ ，醋酸的电离是个吸热的过程。A.升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件，A 错误；B.如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，B 错误；C.若是通过升高温度使平衡正向移动，则 c(H＋ )增大，pH 减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的 c(H＋ )减小，pH 增大，C 错误；D.无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大，D正确。答案：D4．(2018 年四川省资阳市一中高三上期中考试)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH ＋OH － ，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )＋ 4①加 NH4Cl 固体 ②加 NaOH 溶液 ③通 HCl ④加 CH3COOH 溶液 ⑤加水A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④解析：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。①加入 NH4Cl 固体，NH 4Cl===NH＋Cl － ，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；②加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠＋ 4提供的 OH－ ，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；③HCl= ==H＋ ＋Cl － ，H ＋ 和 OH－反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；④醋酸和 OH－ 发生中和反应，消耗 OH－ ，平衡向正反应方向进行，故正确；⑤加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确。答案：C5．(2018 年广东省广州市高三模拟)25℃时，pH＝2 的 HA 和 HB 各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A． Kw的数值：a 点大于 c 点3B．溶液中的总酸量： a 点大于 b 点C．HB 的电离程度：b 点大于 c 点D．将 a 点与 b 点两溶液同时升高温度，则 减小c A－ c B－ 解析：两种酸开始 pH＝2，稀释 103倍后，HA pH＝5，而 HB pHH2CO3；⑥中 CH3COONa 水溶液显碱性，说明 CH3COO－ 发生水解，则 CH3COOH 是弱酸；⑦中说明两溶液中 c(H＋ )盐酸 c(H＋ )醋酸，即 CH3COOH 为弱酸；⑧符合强酸特性。答案：B10．(2018 年辽宁省重点高中协作校期中联考)电离度是描述弱电解质电离程度的物理5量，电离度＝(己电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取 20 mL pH＝4 的CH3COOH 溶液，加入 0.2 mol·L－1 的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为( )A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%解析：本题考查醋酸的电离度的计算。根据图像分析，当氨水的体积为 10 mL 时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为 0.1 mol·L－1 ，再根据 pH＝4 的CH3COOH 溶液，则氢离子浓度为：10 －4 mol·L－1 ，所以 CH3COOH 的电离度为10－4 ÷0.1×100%＝0.1%，故选 B。答案：B11．(2018 年江西师大附中高三三模)常温下，浓度均为 1.0 mol·L－1 的 HX 溶液、HY溶液、HY 和 NaY 的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A. HX 是强酸，溶液每稀释 10 倍，pH 始终增大 1B. 常温下 HY 的电离常数约为 1.0×10－4C. 溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点D. c 点溶液中： c(Na＋ )c(Y－ )c(HY)c(H＋ )c(OH－ )解析：本题考查弱电解质的电离。A.根据图像可知 1 mol/L HX 溶液的 pH＝0，说明 HX全部电离，为强电解质，当无限稀释时 pH 接近 7，A 错误；B.根据图像可知 1 mol/L HY 溶6液的 pH＝2，溶液中氢离子浓度是 0.01 mol/L，所以该温度下 HY 的电离常数为＝ ≈1.0×10 －4 ，B 正确；C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离c H＋  c Y－ c HY 0.01×0.011－ 0.01子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b 溶液中氢离子浓度小于 a，则水电离程度a＜b，C 错误；D.c 点溶液中显酸性，说明 HY 的电离程度大于 NaY 的水解程度，则溶液中：c(Y－ )c(Na＋ )c(HY)c(H＋ )c(OH－ )，D 错误。答案：B12．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L －1 氨水、NH 4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.10 mol·L－1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论__________(填“正确” “不正确”或“无法确定”)，其理由是______________________________。(2)乙取出 10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、b 满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法证明一水合氨是弱电解质。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)________________________________________________________________________。答案：(1)正确 常温下，对 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，pH 为 13，而 0.1 mol·L－1 氨水 pH 为 10(2)a－b2(3)能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，pH7，则证明一水合氨是弱碱13．(2017 年江苏省徐州市一中高三上 10 月月考)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10 －7K2＝5.6×10 －113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(2)写出 H2CO3的电离方程式：________________________________________________________________________。7(3)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填宇母序号，下同)A． c(H＋ ) B.c H＋ c CH3COOHC． c(H＋ )·c(OH－ ) D.c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH若该溶液升髙温度，上述 4 种表达式的数据增大的是__________。(4)取 0.10 mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较 a、b 点的相关性质(填“＞” “＜”或“＝”)：n(H＋ )：a________b； c(CH3COO－ )：a________b；完全中和时消耗 NaOH 的物质的量：a__________b。(5)H＋ 浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________(填写序号)。①反应所需要的时间 B＞A ②开始反应时的速率 A＞B③参加反应的锌的物质的量 A＝B④A 中有锌剩余解析： 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。(1)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是 CH3COOH＞H 2CO3＞HClO＞HCO ，所以酸性强弱顺序是－ 3CH3COOH＞H 2CO3＞HClO＞HCO ，即 CH3COOH＞H 2CO3＞HClO；－ 3(2)H2CO3为二元弱酸分步电离，碳酸的电离方程式为：H2CO3HCO ＋H ＋ ，HCO CO ＋H ＋ ；－ 3 － 3 2－3(3)A.CH3COOH 溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中 c(H＋ )减小，故 A 正确；B.稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则 的比值增大，故 B 错误；C.溶c H＋ c CH3COOH液中 c(H＋ )·c(OH－ )之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故 C8错误；D. 为醋酸电离平衡常数的表达式，平衡常数只随温度变化，c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH不随浓度变化，故比值不变，故 D 错误；若该溶液升高温度，促进 CH3COOH、H 2O 电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大，A.氢离子浓度增大；B. 比值增大；C.溶液中c H＋ c CH3COOHc(H＋ )·c(OH－ )之积为水的离子积，升温促进水电离，离子积常数增大；D.为醋酸的电离平衡常数表达式，升温促进电离，平衡常数增大；c CH3COO－  ·c H＋ c CH3COOH上述 4 种表达式的数据增大的是 ABCD；(4)醋酸为弱酸，加水促进电离，则 n(H＋ )：a＜b，溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则 c(CH3COO－ )：a＞b，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等；(5)氢离子浓度相同的等体积的 A、B 两份溶液(A 为盐酸，B 为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中 HCl 的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于 HCl 的浓度，则盐酸中锌粉剩余；①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间 A＞B，故①错误；②开始 pH 相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率 A＝B，故②错误；③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量 A＝B，故③正确；④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故④正确。答案：(1)CH 3COOH＞H 2CO3＞HClO(2)H2CO3HCO ＋H ＋ HCO CO ＋H ＋－ 3 － 3 2－3(3)A ABCD(4)＜ ＞ ＝(5)③④创新设计14．(2017 年山西省太原市太谷中学高三上 10 月月考)为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：9(1)实验中酸均为 0.1 mol·L－1 100 mL，则镁带的质量至少为__________g，应选用__________mL 的量筒。(填“100” “200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因是___________________ _____________________________________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析： 本题考查比较强弱电解质的实验；弱电解质在水溶液中的电离平衡。(1)Mg＋2HCl(或 HAc)===MgCl2＋H 2↑24 g 2 mol m 0.1 mol/L×0.1 L m＝ ＝0.12 g，24 g×0.1 mol/L×0.1 L2 molMg＋2HCl(或 HAc)===MgCl2＋H 2↑2 mol 1 mol0.1 mol/L×0.1 L n(H2)n(H2)＝ ＝0.005 mol，0.1 mol/L×0.1 L×1 mol2 molV(H2)＝0.005 mol×22.4L/mol＝0.112 L＝112 mL，应选 200 mL 量筒；(2)若铜丝与酸接触，镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触；(3)验证盐酸和醋酸酸性不同的思路为：在外界条件相同的情况下，同浓度的盐酸和醋酸中，反应速率快的，说明溶液中氢离子浓度大，其酸性强。答案：(1)0.12 200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察；(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明 c(H＋ )大，酸性强08 水溶液中的离子平衡 第 26讲 弱电解质的电离平衡 李仕才考点一 弱电解质的电离平衡 知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 12019 人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析李仕才1．正误判断，正确的打“√” ，错误的打“×” 。(1)(2016 年高考·课标全国卷Ⅱ)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，溶液中减小。( )c H＋ c CH3COOH(2)(2016 年高考·江苏卷) 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。( )(3)(2015 年高考·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。( )(4)(2014 年高考·北京卷)测 0.1 mol·L－1 氨水的 pH 为11：NH 3·H2ONH ＋OH － 。( )＋ 4(5)(2014 年高考·课标全国卷Ⅱ)pH＝5 的 H2S 溶液中， c(H＋ )＝ c(HS－ )＝1×10 －5 mol·L－1 。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×2．(2016 年高考·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C．CH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B3．(2016 年高考·浙江卷)苯甲酸钠( ，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A－ 。已知 25℃时，HA 的2Ka＝6.25×10 －5 ，H 2CO3的 Ka1＝4.17×10 －7 ， Ka2＝4.90×10 －11 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分)( )A．相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高 CO2充气压力，饮料中 c(A－ )不变C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 ＝0.16c HAc A－ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H＋ )＝ c(HCO )＋ c(CO )＋ c(OH－ )－ c(HA)－ 3 2－3解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A－ ，相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A 项错误；B.提高 CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2＋H 2O＋A － ===HA＋HCO ，饮料中 c(A－ )减小，B 项错误；C.当 pH 为 5.0 时，饮料中－ 3＝ c(H＋ )÷Ka＝10 －5 ÷6.25×10－5 ＝0.16，C 项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分c HAc A－ 含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D 项错误。答案：C4．(2017 年高考·江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。 3(1)以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0～10.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______________________________________。 (2)H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H 2AsO ＋H ＋ 的电离常数为 Ka1，则－ 4pKa1＝____________(p Ka1＝－lg Ka1 )。解析：(1)图 1 中 pH 为 8～10 时，三价砷物种主要以 H3AsO3和 H2AsO 的形式存在，－ 3故滴加 NaOH 溶液的过程中主要反应的离子方程式为 OH－ ＋H 3AsO3===H2AsO ＋H 2O。(2)－ 3Ka1＝ ， K 仅与温度有关，为方便计算，在图 2 中取 pH＝2.2 时计c H2AsO－ 4 ·c H＋ c H3AsO4算，此时 c(H2AsO )＝ c(H3AsO4)，则 Ka1＝ c(H＋ )＝10 －2.2 ，p Ka1＝2.2。－ 4答案：(1)OH － ＋H 3AsO3===H2AsO ＋H 2O－ 3(2)2.25．(2016 年高考·课标全国卷Ⅱ)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N 2H4＋H ＋ N 2H 的＋ 5K＝8.7×10 7； Kw＝1.0×10 －14 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4＋H 2ON 2H ＋OH － ，已知：N 2H4＋H ＋ N 2H 的＋ 5 ＋ 5K＝8.7×10 7； Kw＝1.0×10 －14 ，平衡常数 K＝8.7×10 7×1.0×10－14 ＝8.7×10 －7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2。答案：8.7×10 －7 N 2H6(HSO4)208 水溶液中的离子平衡 第 26讲 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数 李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 08 水溶液中的离子平衡 第 26讲 弱电解质的电离平衡 考点三 强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较 李仕才知 识 梳 理基 础 自 测 考向探究 好 题 冲关 1水的电离和溶液的酸碱性李仕才基础巩固1．25 ℃时，水中存在电离平衡：H 2OH ＋ ＋OH － 。下列关于水的说法，不正确的是( )A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸， c(H＋ )增大， Kw不变C．含 H＋ 的溶液显酸性，含 OH－ 的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在 50 ℃时水的 pH 小于 7解析：A 项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B 项， KW＝ c(H＋ )×c(OH－ )，只与温度有关，正确；C 项，应该根据溶液中 c(H＋ )与 c(OH－ )的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D 项，水的电离是吸热过程，常温下水的 pH 等于 7，升温到 50 ℃， c(H＋ )增大，pH减小，正确。答案：C2．室温时，下列溶液混合后，pH 大于 7 的是( )A．0.1 mol·L －1 的盐酸和 pH＝13 的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1 mol·L －1 的 NaHCO3溶液和 pH＝1 的盐酸等体积混合C．pH＝3 的硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合D．pH＝1 的醋酸和 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液等体积混合解析：A 项，0.1 mol·L－1 的盐酸 pH＝1 与 pH＝13 的 Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B 项，NaHCO 3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H 2O 和 CO2，能得到碳酸，溶液 pH＜7，错误；C 项，pH＝3 的 H2SO4与 pH＝11 的氨水的 pH 之和为 14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，正确；0.1 mol·L－1 NaOH 溶液pH＝13，pH＝1 的醋酸和 pH＝13 的 NaOH 溶液的 pH 之和为 14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，错误。答案：C3．(2018 天津市和平区月考)下列叙述正确的是( )A．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，用待测液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10 mLD．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的 NaOH 溶液的浓度偏大2解析：本题考查 pH 测定、中和滴定实验。A.用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 不一定会有误差，A 错误；B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，不能用待测溶液润洗锥形瓶，B 错误；C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10 mL，C 正确；D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的 NaOH 溶液的浓度偏小，D 错误。答案：C4．(2018 年辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期中考试)pH＝1 的两种酸溶液 A、B 各1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若 a＜4，则 A、B 都是弱酸②稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强③若 a＝4，则 A 是强酸，B 是弱酸④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④解析：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。①pH＝1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 pH＝4，为强酸，若 a＜4，则 A、B 都是弱酸，故①正确；②由图可知，B 的 pH 小， c(H＋ )大，则 B 酸的酸性强，故②错误；③由图可知，若 a＝4，A 完全电离，则 A 是强酸，B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故③正确；④因 A、B 酸的强弱不同，对一元强酸来说 c(酸)＝ c(H＋ )，对于一元弱酸， c(酸)＞ c(H＋ )，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误。答案：C5．(2018 年郑州检测)下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图像，根据图像所得结论正确的是( )3A．原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1B．X 为 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1D．X 为 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液解析：原盐酸的 pH＝1，则 c(HCl)＝0.1 mol·L－1 ，A 项正确；滴定终点时加入的NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为 0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。答案：A6．(2014 年高考·海南卷)室温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC． V(NaOH) ＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－ )＝ c(CH3COO－ )D． V(NaOH) ＝10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )解析：相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的 pH 大，盐酸的 pH 小。即 I 是醋酸，Ⅱ是盐酸，A 项错误；因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，生成的 NaCl 是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，若要使 pH＝7，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的4V(NaOH)小于 20 mL，B 项正确； V(NaOH)＝20 mL 时，根据物料守恒，可得 c(Cl－ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)，C 项错误； V(NaOH)＝10 mL 时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合液，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中 c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )，D 项错误。答案：B7．(2017 年河北省邯郸市大名一中高三上 10 月月考)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L －1 CH3COOH 溶液；②0.01 mol·L －1 HCl 溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH 溶液；⑤0.01 mol·L －1 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L －1 HCl 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。(2)若将②③混合后所得溶液的 pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)将①④混合，若有 c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )，则混合溶液可能呈__________(填序号)。A．酸性 B．碱性 C．中性解析： 本题考查 pH 的简单计算。(1)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；(2)一水合氨是弱电解质，pH＝12 的氨水浓度大于 0.01 mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水；(3)将①④混合，若有 c(CH3COO－ )＞ c(H＋ )，则根据电荷守恒可知 c(Na＋ )＞ c(OH－ )，但溶液中的 c(OH－ )与 c(H＋ )的关系无法确定，即 c(OH－ )与 c(H＋ )的关系是大于、小于或等于均有可能，故溶液可能显碱性、酸性或中性。答案：(1)⑥ ②③④ (2)＞ (3)ABC综合提升8．(2018 年锦州检测)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )5A．图中对应点的温度关系为 abcB．纯水仅升高温度，可从 a 点变到 c 点C．水的离子积常数 Kw数值大小关系为 bcdD．在 b 点对应温度下，0.5 mol·L－1 的 H2SO4溶液与 1 mol·L－1 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的 pH＝7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数 Kw数值大小关系为 bca＝ d，温度关系为 bca＝ d，C 项正确，A 项错误；a 点和 c 点的 c(OH－ )相等，若纯水仅升高温度， c(OH－ )与 c(H＋ )都增大，B 项错误； b 点的 KW＝1×10 －12, 0.5 mol·L－1 的 H2SO4溶液与 1 mol·L－1 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D 项错误。答案：C9．(2017 年山东省枣庄市一中高三上 12 月月考)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B. 先增大再减小c NH＋ 4c NH3·H2OC． c(CH3COOH)与 c(CH3COO－ )之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH )＝ c(CH3COO－ )＋ 4解析：酸、碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，故在滴加过程中，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后再滴加氨水，水的电离程度将会减小，A 错误；在滴加氨水的过程中， c(OH－ )逐渐增大，电离常数 K 不变，则 将减小，B 错误；c NH＋ 4c NH3·H2O溶液体积逐渐增大，溶液中 n(CH3COOH)与 n(CH3COO－ )之和保持不变，浓度在逐渐减小，C错误；当加入 10 mL 氨水时，二者恰好反应生成 CH3COONH4，溶液呈中性，由电荷守恒c(NH )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )，可知 c(NH )＝ c(CH3COO－ )，D 正确。＋ 4 ＋ 46答案：D10．(2017 年河北省唐山市迁安一中高三上 11 月月考)某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中 c(H＋ )＝10 x mol·L－1 ， c(OH－ )＝10 y mol·L－1 ， x 和 y 的关系如图所示。则该温度下，0.01 mol·L －1 的 NaOH 溶液的 pH 为( )A．10 B．11 C．12 D．13解析：由图像知， Kw＝ c(H＋ )·c(OH－ )＝1.0×10 x＋ y＝1.0×10 －15 ，在 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中 c(OH－ )＝0.01 mol·L－1 ， c(H＋ )＝ ＝1.0×10 －13 Kwc OH－ mol·L－1 ，pH＝13。答案：D11．现有 pH＝ a 和 pH＝ b 的两种氢氧化钠溶液，已知 b＝ a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )A． a－lg2 B． b－lg2C． a＋lg2 D． b＋lg2解析：pH＝ a， c(H＋ )＝1×10 － a mol·L－1 ， c(OH－ )1＝1×10 －14＋ a mol·L－1 ，pH＝ b， c(OH－ )2＝1×10 －14＋ b mol·L－1 ，混合后 c(OH－ )＝， c(H＋ )＝ ＝ ＝2×c OH－  1＋ c OH－  22 10－ 14c OH－  2×10－ 141×10－ 14＋ a＋ 1×10－ 14＋ b≈ ＝ ，pH＝－lg c(H＋ )＝ a＋2－lg2＝110a＋ 10b 210a＋ 2 210bb－lg2。答案：B12．(2018 年天津市十二所重点中学高三毕业班联考)下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的 pHb 点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞解析：本题考查酸碱中和滴定。A．常温下，0.100 0 mol/L 的 HA 溶液 pH＝3，则 HA 为弱酸，HA 的电离常数 K(HA)约为 ＝10 －5 ，故 A 正确；B.酸碱完全中和时所需 NaOH 的体积为 20 mL，此时10－ 3×10－ 30.1生成 NaA 溶液，因水解溶液显碱性，则 pH＝7 时，所需要的 NaOH 体积 V1” “ 水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于 25℃(1)6 (2)1∶20 (3)①1∶1 ②9∶11创新设计15．(2017 年河北省承德一中高三上 11 月月考)某化学课外小组为测定空气中 CO2的含量，进行了如下实验：①配制 0.100 0 mol·L－1 和 0.010 00 mol·L－1 的标准盐酸。②用 0.100 0 mol·L－1 的标准盐酸滴定未知浓度的 Ba(OH)2溶液 10.00 mL，结果用去盐酸 19.60 mL。③用测定的 Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的 CO2。取 Ba(OH)2溶液 10.00 mL，放入 100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入 10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液 20.00 mL，用 0.010 00 mol·L－1 的盐酸滴定，用去盐酸 34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用的仪器有__________； A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒9(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛__________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是__________； (4)过滤所得浊液的目的是__________________________ ______________________________________________; (5)此空气样品中含 CO2的体积分数为__________； (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 解析：(1)准确配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要的仪器有容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)Ba(OH)2＋2HCl= ==BaCl2＋2H 2O，则 c[Ba(OH)2]×10.00 mL＝ ×0.1 12mol·L－1 ×19.60 mL 解得 c[Ba(OH)2]＝0.098 mol·L －1 。(4)为防止 BaCO3与 HCl 反应，应分离出 BaCO3。(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO3↓＋H 2O，只要求出剩余的 Ba(OH)2物质的量，就可以计算与CO2反应的 Ba(OH)2物质的量，CO 2的量也就计算出来了。过程如下：20 mL 滤液中 Ba(OH)2的物质的量为 34.80×10－3 L×0.01 mol·L－1 × ＝0.174×10 －3 mol，那么 100 mL 滤液12中有 Ba(OH)2∶0.174×10 －3 ×5 mol＝0.870×10 －3 mol，原有 Ba(OH)2∶10×10 －3 L×0.098 mol·L－1 ＝0.980×10 －3 mol，与 CO2反应的 Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10 －3 mol＝0.110×10 －3 mol，则 n(CO2)＝0.110×10 －3 mol，则 φ(CO 2)＝×100%≈0.025%。0.110×10－ 3 mol×22.4 L/mol10 L(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余 Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的 Ba(OH)2就偏多。答案：(1)BCEFG (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.098 0 mol·L－1 (4)分离出 BaCO3，防止 HCl 与 BaCO3反应 (5)0.025% (6)偏大